廣東省廣州市南國學(xué)校中學(xué)部2023年高二化學(xué)月考試卷含解析

廣東省廣州市南國學(xué)校中學(xué)部2023年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在由甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合物中，若氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則混合酯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．10%

B．15%

C．20%

D．無法確定參考答案：A略2.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是

（

）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Ｚn+2OH-→Zn(ＯＨ)2+2e-B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH-→ＦeO42++4H2O+3e-C．放電時(shí)正極附近溶液的pH上升D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化參考答案：D略3.下列說法不正確的是（）A．油脂屬于酯類B．油脂的氫化又叫油脂的硬化C．淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構(gòu)體D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C解：A、室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如：豆油、花生油等；室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂，如豬油等．油脂是高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成酯類，故A正確；B、油脂的氫化，就是在催化劑鎳的作用下和氫加成，油脂的氫化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，故B正確；C、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物，淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖又稱為五羥基醛，醛基具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確，故選C．4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A．在容量瓶中直接溶解氫氧化鈉固體B．向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁C．使用PH試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，將試紙浸入溶液中

D．用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放藥品，右盤放砝碼

參考答案：D5.有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:(

)A.白色固體，熔點(diǎn)低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差B.綠色固體，熔點(diǎn)高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性C.白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D.白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性參考答案：D略6.下列敘述正確的是（

）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)參考答案：.C7.乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯可選用的試劑是

(

)A．氫氧化鈉溶液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．溴水

D．碳酸鈉溶液參考答案：C略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD．常溫常壓下，17gH2O2中含有的中子數(shù)為9NA參考答案：A略9.在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)，測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。若其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待新平衡建立時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為

()

A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)＜b

C．a(chǎn)＝bD．無法確定參考答案：C略10.下列電離方程式中正確的是

（

）

A．Na2SO4=Na++－SO4

B.AgCl=－Ag+

+

Cl-C．H2SO4=H++SO42－

D．Ba(OH)2=Ba2+

+OH-參考答案：B略11.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

B．Na2O+CO2=Na2CO3

C．2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O

D．CaCO3=CaO+CO2↑參考答案：A略12.可以用來檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否被氧化變質(zhì)的試劑是（

）A．KSCN溶液

B．鐵片

C．石蕊

D．氯水參考答案：A13.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是：A．

B．C．CH3OCH3

D．CH3CH2CH3參考答案：B14.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（

）

A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D、乙炔參考答案：C略15.下列各組中的物質(zhì)或離子都含配位鍵的是（

）A．H2O、Al2Cl6

B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl

D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某自來水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO3－、SO42－、Cl－，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有：物質(zhì)Mg(OH)2

CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100gH2O)9.0×10－41.5×10－31.0×10－21.7×10－12.1×10－126.7(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：___________________.(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是________(填序號)．A．食醋

B．氯化鋇C．碳酸鈉

D．碳酸氫鈉CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字?jǐn)⑹?________________________________________________________.(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_____________．(4)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測定，M與Ca2＋、Mg2＋都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2＋濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是____________________(寫出計(jì)算過程)。參考答案：

(1)Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，

MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑

(2)C碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度

(3)CaCO3、MgCO3等略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物A的蒸氣與4.8g氧氣混合點(diǎn)燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶②飽和石灰水（設(shè)每個(gè)裝置中的反應(yīng)物均過量）。經(jīng)測定①中增重3.60g

②中增重8.80g。A蒸氣的密度是相同條件下H2的38倍。又測知該有機(jī)物既能與碳酸鈉溶液反應(yīng)又能與金屬鈉反應(yīng)，且均有氣體生成，但得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機(jī)物的分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：略18.恒溫、恒壓的條件下，將N2和H2按體積比1：3混合充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)

N2+3

H22NH3，達(dá)平衡時(shí)，測得氣體體積為起始?xì)怏w體積的0.75倍，求：（1）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率;（2）平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù);(3)平衡時(shí)混合氣體的相對分子質(zhì)量與起始?xì)怏w的相對分子質(zhì)量之比.（請寫出計(jì)算過程）參考答案：（1）50%（2）33.33%

(3)

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19.一溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，它們的濃度都是0.050mol·L－1。如果要求Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范圍？已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36mol4·L－4Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14mol3·L－3(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)參考答案：溶液的pH控制在3.7～7.8之間。解析：Fe3＋沉淀完全時(shí)，[Fe3＋]為1×10－5mol·L－1，則Fe3＋沉淀完全時(shí)所需的[OH－]為[OH－]＝{Ksp[Fe(OH)3]/[Fe3＋]}1/3＝(1.1×10－3