廣東省廣州市橋興中學2021年高三化學模擬試卷含解析

廣東省廣州市橋興中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質的性質及該性質的應用均正確的是（

）A．氨易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，可用液氨作滅火劑B．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好C．MgCl2、Al2O3熔融條件下均能導電，工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法冶煉鎂、鋁D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器參考答案：C略2.已知AgCl的溶解平衡

下列說法不正確的是（

）

A．除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好

B．加入H20，溶解平衡不移動

C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失

D．反應

說明溶解度：AgCl

>Ag2S參考答案：B略3.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B4.往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準狀況）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO2的體積V的關系示意圖正確的是（氣體的溶解忽略不計）（）A．

B．C．

D．參考答案：D考點：化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，0.1molCa（OH）2完全反應消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH﹣，生成0.1molCaCO3，然后發(fā)生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32﹣，上述兩階段共消耗0.2molCO2，剩余0.1molCO2，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，二氧化碳反應完全，CaCO3不發(fā)生反應，據此根據方程式計算各階段反應結束溶液中離子物質的量，根據各階段消耗二氧化碳物質的量、各階段反應結束溶液中離子物質的量判斷．解答：解：含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中離子總的物質的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa（OH）2完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質的量減少0.3mol，溶液中離子物質的量為0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質的量為0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32﹣；再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，0.1molCO32﹣完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質的量增大0.1mol，此時溶液中離子為0.4mol，二氧化碳反應完全，CaCO3不發(fā)生反應，上述圖象中D符合，故選D．點評：本題考查離子方程式的計算，難度較大，清楚各階段發(fā)生的反應是關鍵，注意圖象B和D的區(qū)別，為易錯點．5.2011年世界地球日活動主題為“倡導綠色消費、支持綠色生產、共建綠色家園”。下列說法不符合這一主題的是A．推進傳統能源清潔利用，大力發(fā)展清潔能源B．推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄事故發(fā)生C．推廣使用節(jié)能環(huán)保型汽車，開發(fā)清潔能源公交車D．設計綠色化工工藝，提高反應的選擇性和原子利用率參考答案：B略6.下列關于電解質溶液的正確判斷是A．加水稀釋，氨水溶液中導電粒子的數目減少B．通入HCl氣體，氨水溶液中NH3?H2O的電離平衡向右移動，溶液的pH增大C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B++OH-D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-參考答案：D7.下列有關氣體體積的敘述中，正確的是A．在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由構成氣體分子的大小決定B．在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略8.已知下列熱化學方程式：由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應熱△H為

A．+260.4kJ/mol

B．-260.4kJ/mol

C．-441.8kJ/mol

D．+441.8kJ/mol參考答案：B略9.碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn－。由2個IO62－正八面體共用一個面形成的IxOyn－的化學式為A．I2O94－

B．I2O106－

C．I2O118－

D．I2O1210－參考答案：A略10.設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是(

)A.1mol苯乙烯中含有的C＝C數為4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數為0.1nNAD.標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數為0.1NA參考答案：B略11.往下列溶液中通入過量氯氣，再加入硝酸鋇和稀硝酸溶液有白色沉淀的是Ａ、亞硫酸鈉

Ｂ、氯化鈣

Ｃ、硝酸銀

Ｄ、碳酸鈉參考答案：AC略12.下列溶液中，NH4＋-離子濃度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O與0.2mol/LHCl等體積的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積的混合液參考答案：C略13.利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時得到電能。美國宇航局設計的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來處理糞便產生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒物質。示意圖如下所示。下列說法錯誤的是()A.a電極是負極，b電極是正極B.負極區(qū)發(fā)生的反應是2NH3-6e－=N2+6H+C.正極區(qū)，每消耗標準狀況下2.24LO2，a向b電極轉移0.4mol電子D.電池工作時電子通過由a經負載流向b電極，再穿過離子交換膜回到a電極參考答案：D【詳解】A選項，根據圖中信息可知，左邊為失去電子，作負極，右邊得到電子，作正極，因此a電極是負極，b電極是正極，故A正確；B選項，氨氣在負極反應變?yōu)榈獨猓虼素摌O區(qū)發(fā)生的反應是2NH3-6e－=N2+6H+，故B正確；C選項，正極區(qū)，每消耗標準狀況下2.24LO2即物質的量為0.1mol，得到0.4mol電子，因此a向b電極轉移0.4mol電子，故C正確；D選項，電池工作時電子通過由a經負載流向b電極，電子不能通過電解質溶液，故D錯誤。綜上所述，答案為D。14.參考答案：答案:A15.下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據圖示判斷下列有關說法正確的是A.甲池是電解池、乙池是原電池B.通入乙醇的惰性電極的電極反應式為：C2H5OH+16OH-+12e-＝2CO

+11H2OC.反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化D.假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現紫紅色，上層接近無色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。某實驗小組擬探究CaO2的性質及其實驗室制法。（1）實驗探究CaO2與酸的反應。操作現象向盛有4gCaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2CaO2。①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）。②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應結束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產物。（3）利用反應：Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是______________________。②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。（4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：____________________________。參考答案：（1）①2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑②H2O2（2）①d→e→f→b→c→e（或d→e→f→c→b→e）②熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞。（3）①中和生成的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO2·8H2O的溶解，或提高產品的產率等，其他合理答案）②燒杯、漏斗、玻璃棒；沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次。（4）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO2粉末，溶液變紅色，說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強。試題分析：（1）①CaO2與鹽酸反應產生CaCl2、H2O和氧氣，反應的化學方程式為2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑；②加入石蕊后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的H2O2；該物質具有氧化性，將紅色的物質氧化變?yōu)闊o色；（2）用H2O2與MnO2反應產生O2，用濃硫酸干燥，氧氣，燃燒是氧氣與Ca在加熱時發(fā)生反應產生CaO2，為防止空氣中的水份影響反應產物，應該再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。故裝置的連接順序是d→e→f→b→c→e（或d→e→f→c→b→e）；②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：I.檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；II.打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；III反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；IV拆除裝置，取出產物。①根據反應方程式可知NH3與反應產生的H+結合形成NH4+，所以在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是中和生成的氫離子，促進反應進行；②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O，過濾所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；將沉淀進行洗滌的操作為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次；（4）證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強實驗是在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO2粉末，溶液變紅色，說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)【化學一有機化學基礎】已知有機物A—F具有如下的轉化關系。根據要求填空：(1)A中的含氧官能團有___________________(寫名稱)，A的分子式為______________。(2)A轉化生成B的反應類型是_________________。(3)C轉化生成D的試劑和條件_________________。(4)F在酸性條件下水解的化學方程式為_________________。(5)A的同分異構體R，具有如圖所示的性質。請寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式（任寫兩種）。參考答案：18.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時生成

物質mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3．

【考點】幾組未知物的檢驗．【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產生氨氣，最后白色沉淀溶解，據此進行解答；（5）生成1molN2轉移6mol電子，根據電子守恒計算生成SO2的物質的量．【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質是第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期、ⅥA族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根據以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉移6mol電子，根據電子