廣東省廣州市棋桿中學高一化學模擬試題含解析

廣東省廣州市棋桿中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，將物質的量之比為1:2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.NH3的消耗速率等于NH3的生成速率

B.混合氣體的密度保持不變C.NO的物質的量保持不變

D.NH3和O2的濃度不再變化參考答案：B當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，則A、NH3的消耗速率等于NH3的生成速率說明正逆反應速率相等，能說明反應達到平衡，A不符合；B、密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內氣體的密度都不發(fā)生變化，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，B符合；C、NO的物質的量保持不變說明反應達到平衡，C不符合；D、NH3和O2的濃度不再變化說明反應達到平衡，D不符合；答案選B。點睛：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，根據化學平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動、變、等來判斷化學反應是否達到平衡。其中注意B項為易錯點，反應物和生成物都是氣體，質量守恒，容器的體積不變，則密度不變。2.在短周期元素中，屬于非金屬（包括稀有氣體）元素的有

種。A、9

B、10

C、12

D、13參考答案：D3.下列溶液中Cl﹣濃度與150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣濃度相等的是（

）A.

100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液

B.

75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液C.

100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液

D.

150mL1mol·L﹣1的KCl溶液參考答案：B150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣濃度為2mol·L﹣1。A.100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液濃度為3mol·L﹣1；B.75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液濃度為2mol·L﹣1；C.100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液濃度為1.5mol·L﹣1；D.150mL1mol·L﹣1的KCl溶液濃度為1mol·L﹣1。所以，與150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣濃度相等的是B，本題選B。點睛：從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度保持不變，所以濃度與體積無關。同理，溶液中某離子的濃度與溶質的組成有關，與溶液的體積無關。4.歸納是學習化學的一種常用方法，某同學歸納的物質及其所屬類別與右圖的對應關系正確的是（）A．X﹣膠體

Y﹣混合物

Z﹣淀粉溶液B．X﹣化合物Y﹣含氧酸鹽

Z﹣氯化鈉C．X﹣氣態(tài)氫化物Y﹣酸

Z﹣鹽酸D．X﹣強電解質

Y﹣強酸

Z﹣硫酸參考答案：D【考點】混合物和純凈物．【分析】由圖可知，概念的范疇為X包含Y，Y包含Z，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據概念的從屬關系來解答．【解答】解：A、混合物不一定是膠體，故A錯誤；B、氯化鈉不是含氧酸鹽，故B錯誤；C、酸不一定是氣態(tài)氫化物，鹽酸為氯化氫的水溶液為混合物，故C錯誤；D、硫酸是強酸，屬于強電解質，關系正確，故D正確．故選D．5.下列說法正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．由共價鍵形成的物質一定是共價化合物D．非金屬原子間形成的化學鍵一定是共價鍵參考答案：B【考點】化學鍵．【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據此分析解答．【解答】解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，所以含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，故A錯誤；B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；C．共價鍵形成的物質可能是共價化合物，也可能是單質，故C錯誤；D．非金屬元素之間可形成離子鍵，如銨鹽，故D錯誤；故選B．6.對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中有Fe2＋C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定有NH4+D．加入稀鹽酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－

參考答案：C略7.反應4NH3（氣）＋5O2（氣）=4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v（x）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為A.v（NH3）=0.010mol/（L·s）

B.v（O2）=0.0010mol/（L·s）C.v（NO）=0.0010mol/（L·s）

D.v（H2O）=0.0045mol/（L·s）參考答案：C試題分析：半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則v(H2O)=＝0.0015mol?L-1?s-1，反應速率之比是相應的化學計量數之比，則v(NH3)="0.0010"mol?L-1?s-1，v(O2)="0.00125"mol?L-1?s-1，v(NO)="0.0010"mol?L-1?s-1，答案選C。8.下列說法正確的是A．Mg可以用置換法和電解法冶煉得到

B．Cu可以用電解法冶煉得到C．Al可以用直接加熱法冶煉得到

D．Fe可以用鋁熱法冶煉得到參考答案：AD9.用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（

）A.稱量時，將固體NaOH放在紙片上，放在天平左盤上稱量B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中D.定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分參考答案：C【詳解】A.NaOH屬于易潮解物質，不能再紙片上稱量，應在燒杯中稱量，錯誤；B.容量瓶屬于定容儀器，不能用于溶解，溶解過程需在燒杯中進行，錯誤；C.因NaOH溶于水放出熱量，故需要冷卻至室溫后轉移至容量瓶中，正確；D.定容時如果加水超過了刻度線，需重新配置，錯誤。10.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)、結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是Ａ、K2CO3——Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3Ｂ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3——K2CO3高考學習網Ｃ、ＫＯＨ——K2CO3——Ba(NO3)2——ＨＮＯ3Ｄ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——K2CO3——ＨＮＯ3參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數的數值,則下列說法中正確的是(

)

A.常溫常壓下,NA個氫分子的質量為2g

B.1mol氯氣的質量等于NA個氯原子的質量

C.NA個氮氣分子與NA個二氧化碳分子的質量比是1：1

D.氮氣的摩爾質量等于NA個N2分子的相對分子質量之和參考答案：A略12.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.2NAB．1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1-離子的數目為3NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數均為2NAD．60g二氧化硅與水反應生成硅酸的分子數為NA參考答案：A13.下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是：（

）A．MnO2→MnSO4

B．CuO→Cu

C．KI→KIO3

D．HNO3→NO參考答案：C略14.為了減少酸雨，下列措施中有效的是①少用煤作燃料

②把工廠煙囪升高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)太陽能A．①②③

B．①③⑤

C．①③④⑤

D．①③④⑤參考答案：B15.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質量（m）之間的關系如如圖所示，其中正確的是（）A.

B.C.

D.參考答案：C加入NaOH溶液時依次發(fā)生反應：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，則說明開始沒有沉淀，后開始產生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的圖象為C，故選：C．【點評】本題考查鎂鋁化合物性質、混合物的有關反應，難度不大，根據反應過程推導圖象是解題關鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。（1）根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成_____________________；根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成____________________________；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式___________________________

_____。（2）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是

_________。（3）實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現象是

；原因是

。參考答案：(12分)（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍色；Cu+2H2SO4(濃)==

CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）吸收多余的SO2防止污染環(huán)境（3）由無色變紅色；SO2漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應后生成2.24LH2（標準狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液．C、D離子的電子層結構與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質常溫下為氣態(tài)．（1）A、C的元素分別為：A

，C

；（2）畫出B的原子結構示意圖

；（3）A與D單質反應生成物的化學鍵類型：

；（4）寫出能證明單質的氧化性D＞C的化學反應方程式： ．參考答案：（1）Na；S；（2）；（3）離子鍵；（4）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結構與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質與足量鹽酸反應，能置換出2.24LH2（標況下），則A為金屬，令A的化合價為x，根據電子轉移守恒有：0.2x=×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液，則B為Al，據此解答．解答：解：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結構與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質與足量鹽酸反應，能置換出2.24LH2（標況下），則A為金屬，令A的化合價為x，根據電子轉移守恒有：0.2x=×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液，則B為Al．（1）由上述分析可知，A為Na元素，C為S元素，故答案為：Na；S；（2）B為Al元素，原子結構示意圖為，故答案為：；（3）A與D單質反應生成物為NaCl，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；（4）利用單質之間的相互置換可以證明單質的氧化性，反應方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．點評：本題考查位置結構性質關系應用，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．18.已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質，D是過渡元素形成的常見單質，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：（1）丙的電子式為_____；組成氣體乙的元素在周期表的位置____；物質B含有的化學鍵類型是______；（2）寫出下列反應的離子方程式：④_________________________；⑤_____________________；（3）金屬D與稀硝酸反應，產生標準狀況下1.12L的NO氣體，則參加反應的硝酸為_______mol。參考答案：(1)

第三周期第ⅦA族

離子鍵和共價鍵

(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

(3)0.2【分析】金屬A的焰色為黃色，所以A為Na，A與水生成氣體甲（H2）和物質B（NaOH），氣體甲和黃綠色氣體乙（Cl2）反應生成氣體丙（HCl），丙溶于水形成物質C鹽酸；因為金屬D最終會和氫氧化鈉生成紅褐色沉淀，所以D為Fe，物質E為氯化亞鐵，物質F為氯化鐵，紅褐色沉淀為氫氧化鐵。【詳解】（1）丙是HCl，電子式