廣東省廣州市廣東中學(xué)(高中部)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省廣州市廣東中學(xué)(高中部)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為：參考答案：C略2.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是

（

）參考答案：B略3.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．氣體總質(zhì)量保持不變

B．X、Y、Z的濃度都相等C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C試題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．A．反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體總質(zhì)量保持不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．平衡時(shí)X、Y、Z的分子數(shù)之比決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選C．4.化學(xué)與生活、生產(chǎn)有著密切關(guān)系，下列敘述正確的是(

)

A、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，H+得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕

B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，OH-失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕

C、船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應(yīng)而被消耗，以保護(hù)船體

D、外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門(mén)上，可保護(hù)閘門(mén)參考答案：A略5.科學(xué)家用催化劑將苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元——苯并呋喃(Z)，W是中間產(chǎn)物(R1、R2均為烴基)。則下列有關(guān)敘述正確的是()。圖K4－22－1A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)B．W中含有3種不同的官能團(tuán)C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W參考答案：BC略6.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）A．2Na218O2+2CO2＝2Na2Cl8O3+O2B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O參考答案：D7.某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大參考答案：D略8.下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無(wú)色氣泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CC向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色離子移動(dòng)方向：OH－移向陰極參考答案：A略9.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（

）

A．溶液的pH增大

B．CH3COOH的電離程度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減小

D．溶液的c(OH)-減小參考答案：A略10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O參考答案：B略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)混合，加熱蒸干，并經(jīng)充分灼燒，得混合物的是（

）A

0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合B

向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(標(biāo)況)C

在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D

在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2參考答案：B略13.下列說(shuō)法正確的是（）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤參考答案：答案：C14.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2

④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是A．只有②

B.只有②④

C.只有②⑤⑥

D.只有①②③④參考答案：D略15.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是(

)A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請(qǐng)用如圖所示裝置，測(cè)定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：①準(zhǔn)確稱得無(wú)水硫酸銅2.4g；

②測(cè)出量筒中水的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112mL；

③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加1.28g；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）。試回答：（1）裝置B的作用是_________________，發(fā)生的化學(xué)方程式________________________。（2）裝置C的作用是____________________________；干燥管收集到的物質(zhì)是__________。（3）裝置E和F的作用是_______________________________________________________；（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)出后，首先應(yīng)計(jì)算出的物質(zhì)是_________，有________mol。據(jù)此計(jì)算出SO2為_(kāi)________mol，SO3為_(kāi)__________mol。參考答案：（1）吸收生成的SO3氣體(1分)

SO3+2NaHSO3→Na2SO4+H2O+2SO2↑（2分）

（2）干燥SO2和O2

(1分)

SO2

(1分)

（3）由D來(lái)的氣體將E中的水壓到量筒F中，測(cè)定生成O2的體積（2分）

（4）O2

(1分)

0.005

(1分)

0.01

(2分)

0.005（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下：已知：①有機(jī)化合物A～M均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過(guò)酯化反應(yīng)合成M。②③2RCH2CHO回答下列問(wèn)題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______，F(xiàn)→G反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)_______，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（2）E的名稱是________；E→F與F→G的順序不能顛倒，原因是________。（3）G的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無(wú)機(jī)試劑任用），設(shè)計(jì)制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。參考答案：(1)羥基

取代反應(yīng)

(2)對(duì)氯甲苯(或4-氯甲苯)

如果顛倒則(酚)羥基會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化

(3)9

(4)【分析】A～M均為芳香族化合物，根據(jù)A的分子式可知A的側(cè)鏈為飽和結(jié)構(gòu)，A能夠催化氧化生成B，B能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠發(fā)生已知③中反應(yīng)，則B分子中含有苯環(huán)和側(cè)鏈-CH2CHO結(jié)構(gòu)，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A為，C為；E的核磁共振氫譜有3組峰，E能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則E分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的對(duì)位，故E為；E被酸性高錳酸鉀溶液氧化成F，則F為；F在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成酚鈉和羧酸鈉，然后在酸性條件下轉(zhuǎn)化成G，則G為，G和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，則D中含有羥基，C與氫氣加成生成D，結(jié)合M的分子式，則D為，M為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A為，所含官能團(tuán)為羥基；根據(jù)上述分析，F(xiàn)在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成酚鈉和羧酸鈉，然后在酸性條件下轉(zhuǎn)化成G，F(xiàn)→G的反應(yīng)①為取代反應(yīng)，M為，故答案為羥基；取代反應(yīng)；；(2)E為，名稱是對(duì)氯甲苯(或4-氯甲苯)；E→G的反應(yīng)中需要分別引進(jìn)酚羥基和羧基，由于酚羥基容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以E→F與F→G的順序不能顛倒，故答案為對(duì)氯甲苯(或4-氯甲苯)；如果顛倒則(酚)羥基會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化；(3)G為，G的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和醛基，滿足條件的有：苯環(huán)上含有羥基和HCOO-的有3種結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上有2個(gè)羥基和1個(gè)醛基的有6種(羥基位于鄰位的有2種、羥基位于間位的有3種、羥基位于對(duì)位的有1種)，共9種；其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是，故答案為9；；(4)以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH，需要增長(zhǎng)碳鏈，根據(jù)已知③需要合成乙醛，可以由乙醇催化氧化得到，因此合成路線為，故答案為。18.硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，至2010年我國(guó)已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國(guó)家。1．18.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸濃度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去干燥能力。①16mol/L的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留兩位小數(shù)，下同）。②50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水

g。2．將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M9.920g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體2.688L（換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為3.440g。則固體M的成分為

（寫(xiě)化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為

。3．當(dāng)代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過(guò)量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測(cè)定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為

%。4．接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測(cè)定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果如下：銨鹽質(zhì)量為10.000g和20.000g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.000g時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增重0.680g；銨鹽質(zhì)量為40.000g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。①計(jì)算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②計(jì)算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：1．①0.87；②11.63；2．FeS、Fe，21：10；3．①0.11；②92.5%；4．①設(shè)：NaOH為amol,NH4HSO4為xmol,（NH4）2SO4為ymol。則有：解得：a=0.232

x=0.064

y=0.02N%=