廣東省廣州市石基中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省廣州市石基中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

(

)

①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯

⑤裝置戊可用于收集、、、HCl、等氣體A.①③⑤ B.③⑤

C.①②④

D.③④參考答案：B略2.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()。A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5參考答案：B略3.下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體該溶液中含有NH4+B向鉛丹(Pb3O4)中滴加濃鹽酸，生成黃綠色的氣體氧化性：Pb3O4＞Cl2C向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為橙色裂化汽油可萃取溴D向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，生成白色沉淀Ka2(H2CO3)＞Ka(HClO)

參考答案：BA、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯誤；B、向PbO2中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Pb元素的化合價降低，則PbO2具有氧化性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，即氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B正確；C、向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為為水層，褪色，裂化汽油中含有不飽和鍵，不可萃取溴，故C錯誤；D、向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀，同時生成碳酸鈣沉淀和次氯酸弱電解質(zhì)，無法確定碳酸強(qiáng)于次氯酸，故D錯誤；故選B。4.在某密閉容器中有已處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)；△H＞0，且m＋n＞p，則下列說法正確的是（

）

①升溫，c（B）/c（C）的比值變小；②降溫時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變??；

③通入氣體B，A、B的轉(zhuǎn)化率均增大；④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低；

⑥若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為n·VA/m

A．①②③⑤

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：答案：D5.X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是（

）A.最高化合價：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞W(wǎng)C.Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)D.由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵參考答案：D四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為8，故W是O元素；X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖X的原子半徑大于O原子半徑，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y的原子序數(shù)大于Na，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素；A項，X為Na元素，最高化合價為+1價，Y為Si元素，最高化合價為+4價，Z為Cl元素，最高化合價為+7價，W為O元素，最高化合價為0價，故最高化合價：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故A錯誤；B項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，故B錯誤；C項，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和HClO4，SiO2與NaOH能反應(yīng)，與HClO4不反應(yīng)，故C錯誤；D項，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸鹽，一定既含有離子鍵又含共價鍵，故D正確。點睛：本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認(rèn)識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。6.參考答案：C略7.下列說法中，不能用元素周期律解釋的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞MgC．濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸D．原子半徑：Al＞Si＞P參考答案：C【考點】元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；B．金屬與水反應(yīng)速率的快慢可以表明該金屬的活動性；C．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)；D．同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小．【解答】解：A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故A正確；B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，說明金屬性Na＞Mg，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋，故B正確；C．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，與元素周期無關(guān)，故不能用元素周期律解釋，故C錯誤；D．同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，能用元素周期律解釋，故D正確，故選C．8.下列說法正確的是A．右圖可表示水分解過程中的能量變化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知:Ⅰ:對于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)

△H=-akJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c參考答案：A9.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色B．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：B略10.將反應(yīng)5IO3﹣+I﹣+6H+?3I2+3H2O設(shè)計成如圖所示的原電池．開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（）

A．開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】開始加入少量濃硫酸時，乙中I﹣失電子生成I2，則乙為負(fù)極，甲中IO3﹣得電子生成I2，則甲為正極，所以加入淀粉溶液，兩個燒杯中均變藍(lán)色；電子從負(fù)極流向正極，即從乙經(jīng)導(dǎo)線流向甲；再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣，甲為負(fù)極，乙為正極．【解答】解：A、開始加入少量濃硫酸時，乙中I﹣失電子生成I2，則乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、乙中I﹣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，甲中IO3﹣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成I2，則加入淀粉溶液，兩個燒杯中均變藍(lán)色，故B錯誤；C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計，所以電流計讀數(shù)為零；故C正確；D、開始加入少量濃硫酸時，乙中I﹣失電子生成I2，則乙為負(fù)極，甲中IO3﹣得電子生成I2，則甲為正極，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣，甲為負(fù)極，乙為正極，兩次電極的正負(fù)極相反，則兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，故D正確．故選B．11.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（

）

A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：A略12.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是

甲

乙丙

丁A.

圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.

圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.

圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.

圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線參考答案：A試題分析：A.燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，與圖甲不符，錯誤。B.反應(yīng)開始溫度升高，酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，溫度達(dá)到一定值，酶（蛋白質(zhì)）變性，催化性能降低，反應(yīng)速率變慢，正確。C.將電解質(zhì)加入水中，一開始弱電解質(zhì)分子的電離速率大于離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率，隨著電離的進(jìn)行，二者速率相等，達(dá)到電離平衡，正確。D.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的過程中溶液的pH逐漸增大，當(dāng)接近滴定終點時pH發(fā)生突變，正確。13.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3

mol

FeS時，共轉(zhuǎn)移6

mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成4

mol

Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：B略14.將盛有amolNO2和bmolNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO2,充分反應(yīng)后試管里剩余的氣體的成分及物質(zhì)的量取決于a與b的關(guān)系，則下列判斷正確的是 ①若余NO，則a＜b,且剩余氣體的物質(zhì)的量為（a-b）/3 ②若余O2，則a＜b，且剩余氣體的物質(zhì)的量為（b-a）/4 ③若無氣體剩余，則a=b，且所得溶液的物質(zhì)的量濃度為b/22．4mol．L—1 A．只有①正確

B．只有②正確

C．①②③都不正確

D．①②③都正確參考答案：B略15.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D.和FeO參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請按要求填空：⑴下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是______________（填序號）①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液；④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸。⑵為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：①指出實驗裝置中的錯誤_________________________。②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③請指出能使該實驗安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實驗步驟（至少指出兩個關(guān)鍵步驟）____________________。參考答案：⑴①②⑤⑧

⑵①廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部

②偏大③檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。本題綜合考查有關(guān)實驗的安全性操作。儀器的精度及誤差分析等內(nèi)容。（1）KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可氧化橡膠管，故不能用堿式滴定管量取KMnO4溶液；托盤天平的最小分度值為0.1g，不能稱量準(zhǔn)確至0.01g的樣品；瓷坩堝成份中含有SiO2可與Na2CO3等堿性物質(zhì)在高溫下反應(yīng)；由膠體的制備原理可知，應(yīng)向沸水中加入FeCl3飽和溶液制備膠體，而向堿液中加入FeCl3時只會生成Fe（OH）3沉淀，本題答案應(yīng)為①②⑤⑧；（2）要通過測量排出水的體積確定產(chǎn)生H2的體積，廣口瓶中的進(jìn)氣導(dǎo)管不能伸入到液面以下，而排出水導(dǎo)管應(yīng)伸入到廣口瓶底部。由于等質(zhì)量的水和乙醇，水的物質(zhì)的量大于乙醇，與金屬鈉作用時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量增大，故用含水乙醇代替無水乙醇時，所得H2體積偏大。要使該實驗安全順利進(jìn)行，首先要保證該裝置不能漏氣，為使排出水的體積等于產(chǎn)生氫氣的體積，則乙醇的加入速度不能太快，為確保定量乙醇完全反應(yīng)，金屬鈉應(yīng)稍過量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息：①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③同一個碳原子上連有連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：(1)香豆素的分子式為

；(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為

；A的化學(xué)名稱為

(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中：①

既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是_______

（寫結(jié)構(gòu)簡式）②

能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是_________（寫結(jié)構(gòu)簡式）參考答案：(1)香豆素的分子式為：(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)；A的化學(xué)名稱為：2-氯甲苯（鄰氯甲苯）(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有4種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有2種(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有4種①

既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）②

能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）

略18.(17分）某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）試劑a應(yīng)選_____，該反應(yīng)在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為

。（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱依次為_________(選填字母)。A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

B．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

D．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（3）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是

。（4）選出除去無色液體I中Ca2+、Mg2+、SO42-離子所需的試劑，按滴加順序依次為

（填化學(xué)式）。（5）調(diào)節(jié)pH的作用