廣東省廣州市從化第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省廣州市從化第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其反應(yīng)的焓變相同C．根據(jù)11-17號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律參考答案：C2.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是A.點(diǎn)燃酒精燈

B.蒸餾

C.過(guò)濾

D.稀釋濃硫酸

參考答案：C略3.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.用甲圖所示裝置將溶液定容到100mL

B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.用丙圖裝置可制得金屬錳

D.用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：A4.下列離子方程式書(shū)寫正確的是A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC.鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑參考答案：B試題分析：A、反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的應(yīng)是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，不正確；B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，離子反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，正確；C、不符合客觀事實(shí)，正確應(yīng)是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不同，正確的應(yīng)是：2Al＋6H＋=2Al3＋3H2↑，錯(cuò)誤。5.下列說(shuō)法正確的是

A．元素的種類由核外電子數(shù)決定B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定C．核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定是同種原子D．某元素的原子核內(nèi)有m個(gè)質(zhì)子，n個(gè)中子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n參考答案：B略6.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是（

）A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略7.某金屬A不溶于冷的濃硝酸，A與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀極通過(guò)導(dǎo)線流回A極，則A可能是A.Pt

B.Cu

C.Zn

D.Al參考答案：D8.下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應(yīng)，液氯不宜貯存在鋼瓶中 C．“氯堿工業(yè)”中，“氯”指的是氯氣，“堿”指的是燒堿D．新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌參考答案：C試題分析：A.澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，因此應(yīng)該用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，A錯(cuò)誤；B.常溫下氯氣與鐵不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.“氯堿工業(yè)”中，“氯”指的是氯氣，“堿”指的是燒堿，C正確；D.新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)槁人械拇温人嵊袕?qiáng)氧化性，不是因?yàn)槁葰獾亩拘裕珼錯(cuò)誤。故答案C。9.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有C12分子存在B．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HC1O分子存在C．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HC1O存在D．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有C1—存在參考答案：AC略10.下列離子方程式正確的是（）A.稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaS04↓C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.物質(zhì)的量相等的MgCl2、Ba（OH）、HC1三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓參考答案：CA.稀鹽酸滴在鐵片上，鐵反應(yīng)只能生成Fe2＋，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.足量鹽酸滴在石灰石上，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；D.物質(zhì)的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合，首先發(fā)生的是H＋與OH－的反應(yīng)，剩余的OH－再與Mg2＋反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式是：Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11.現(xiàn)有如下各說(shuō)法：

①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合：

②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；

③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；

④根據(jù)電離方程式HCl==H++Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)

上述各種說(shuō)法正確的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A12.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）A.稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：DA項(xiàng)，稱量好的固體不能直接放入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，題中100mL指溶液的體積，不是溶劑蒸餾水的體積，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，防止液滴外灑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻，正確；答案選D。13.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略14.下列說(shuō)法中不正確的是

A．X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量B．1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和C．由C(石墨)＝C(金剛石)；△H=+1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多參考答案：C略15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氫氣與水所含的分子數(shù)目相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣、二氧化碳的混合氣體所含的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2的物質(zhì)的量不是1molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe所含核外電子數(shù)為4NA參考答案：B解析：A項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，所以含有的分子數(shù)一定比氫氣大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，這里的“任何氣體”，包括“混合氣體”，正確；C項(xiàng)，32gO2的物質(zhì)的量為1mol，與狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe是1mol，而1個(gè)He原子的核外電子數(shù)是2個(gè)，所以1molHe原子的核外電子的物質(zhì)的量為2mol，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是某課外活動(dòng)小組在進(jìn)行探究乙醇性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到的問(wèn)題，請(qǐng)你幫助解決。(1)在做乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi)，與鈉和水反應(yīng)相比有所不同：鈉沒(méi)有熔化成小球；鈉先沉在試管底；反應(yīng)后逐漸浮起。小組同學(xué)進(jìn)行討論，前兩點(diǎn)現(xiàn)象解釋達(dá)成共識(shí)。請(qǐng)說(shuō)出你的看法。鈉沒(méi)有熔化成小球，因?yàn)?/p>

。鈉先沉在試管底，因?yàn)?/p>

。第三點(diǎn)現(xiàn)象解釋存在爭(zhēng)議，活動(dòng)小組的同學(xué)形成兩種意見(jiàn)：a、生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致；b、生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證a和b說(shuō)法的合理性。

(2)在做乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)有個(gè)意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當(dāng)銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復(fù)原來(lái)的紅色。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋上述變化過(guò)程。

(3)為了探究酯化反應(yīng)的原理，某同學(xué)用乙醇和乙酸()反應(yīng)來(lái)制備乙酸乙酯，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）鈉與乙醇反應(yīng)放出熱量少，溫度沒(méi)有達(dá)到鈉的熔點(diǎn)。

鈉的密度比水小但比乙醇大，因此沉在試管底部。

在完成實(shí)驗(yàn)的試管中再緩慢加入一小塊鈉，若鈉先沉入底部則a說(shuō)法合理，若鈉浮起則b說(shuō)法合理。（2）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：

。（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

。（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）

。參考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

18.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度