廣東省廣州市第四十四中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省廣州市第四十四中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A.SO2、Cl2均能使品紅溶液永久性褪色B.NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體都是因?yàn)樯AC.鐵分別與氯氣、硫反應(yīng)都生成含三價(jià)鐵的化合物D.OH－與Mg2+、Cu2+均因?yàn)樯呻y溶物而不能在溶液中大量共存參考答案：D【詳解】A.SO2不能使品紅溶液永久性褪色，氯氣將品紅氧化，過(guò)程不可逆，故A錯(cuò)誤；B.固體碘受熱能變成氣體是因?yàn)樯A，NH4HCO3是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.鐵與硫反應(yīng)生成含二價(jià)鐵的化合物，鐵與氯氣反應(yīng)生成含三價(jià)鐵的化合物，故C錯(cuò)誤；D.OH－與Mg2+、Cu2+可分別生成Mg(OH)2、Cu(OH)2難溶物，不能在溶液中大量共存，故D正確。故選D。2.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在a錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol·L－1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是()參考答案：C解析a中CaCO3的物質(zhì)的量為0.1mol，b中CaCO3的物質(zhì)的量為0.05mol，加入HCl的物質(zhì)的量為0.05mol，所以a、b中HCl均不足量，最終溶解CaCO3的質(zhì)量相同，a中CaCO3為顆粒狀，b中CaCO3為粉末狀，故反應(yīng)速率b>a，C項(xiàng)正確。3.下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同B．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2與CO所含分子數(shù)相同C．VLO2的質(zhì)量一定比VLCO2的質(zhì)量小D．A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，由兩容器的體積比為2：1參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：A．應(yīng)描述為“同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同”；B．根據(jù)n=判斷二者物質(zhì)的量，若物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)目相等；C．氣體體積一定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的物質(zhì)的量；D．H2與NH3所含原子總數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量之比為2：1，但二者不一定處于同溫同壓下，二者體積之比不一定為2：1．解答：解：A．同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同，不是氣體則不一定，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)?、CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=，可知二者物質(zhì)的量，則含有分子數(shù)目相等，故B正確；C．氣體體積一定時(shí)，由于溫度、壓強(qiáng)不確定，根據(jù)PV=nRT可知，氧氣的物質(zhì)的量可能大于二氧化碳，其質(zhì)量可能大于二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．H2與NH3所含原子總數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量之比為2：1，相同條件下體積之比等于其物質(zhì)的量之比，但二者不一定處于同溫同壓下，容器體積不一定為2：1，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響．4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個(gè)Na+B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用H2O2制備11.2L氧氣共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D.等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA參考答案：BA項(xiàng)，溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算Na+的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n（H2O2）==0.05mol，1個(gè)H2O2分子中含18個(gè)電子，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA，正確；C項(xiàng)，n（O2）==0.5mol，O元素的化合價(jià)部分由H2O2中的-1價(jià)升至O2中的0價(jià)，部分由H2O2中的-1價(jià)降至H2O中的-2價(jià)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，等質(zhì)量的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)相等，由于質(zhì)量未知，無(wú)法確定分子數(shù)，錯(cuò)誤；答案選B。5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：A略6.有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：8中物質(zhì)都屬于烴，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的有機(jī)物一般應(yīng)具有還原性，往往應(yīng)含有不飽和鍵，以此解答該題．解答：解：①甲烷為飽和烴，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②苯不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③聚乙烯不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，可既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故④正確；⑤2﹣丁炔含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑤正確；⑥環(huán)己烷不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；⑦鄰二甲苯只能與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，但不能與溴水反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；⑧環(huán)己烯含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑧正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)或基團(tuán)的性質(zhì)，性質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．7.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol·L－1C．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C略8.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略9.V中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是：A．這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變C．另一種化合物為NaCl

D．金剛石屬于金屬單質(zhì)參考答案：D略10.如圖所示裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變成藍(lán)色，c處得到液體，則X氣體是A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(氣)參考答案：D試題分析：持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，這說(shuō)明氧化銅被還原為銅。b處變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)中還有水生成。c處得到液體，這說(shuō)明反應(yīng)中還有其他液態(tài)物質(zhì)產(chǎn)生。A、氫氣還原氧化銅生成水和銅，A錯(cuò)誤；B、CO還原氧化銅生成銅和CO2，B錯(cuò)誤；C、安全還原氧化銅生成銅、水和氮?dú)?，C錯(cuò)誤；乙醇還原氧化銅生成銅、水和乙醛，D正確，答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題以常見(jiàn)氣體與氧化銅的反應(yīng)為載體，重點(diǎn)考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與動(dòng)手操作能力，旨在考查學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該類試題通過(guò)考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。該題的答題關(guān)鍵是熟練掌握氫氣、CO、氨氣及乙醇與氧化銅反應(yīng)的生成物判斷，難點(diǎn)是乙醇發(fā)生催化氧化的原理。11.下表各組變化中，后者一定包括前者的是A化學(xué)變化物理變化B氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)D中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D12.用密度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的濃鹽酸，與水配制成體積比為1︰4的稀鹽酸，密度為，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度參考答案：C略13.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．﹣CH3（甲基）的電子式為 B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

D．乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．專題：化學(xué)用語(yǔ)專題．分析：A．﹣CH3（甲基）中含有3個(gè)碳?xì)滏I，碳原子最外層為7個(gè)電子；B．硝基的書(shū)寫(xiě)方法錯(cuò)誤，正確的表示方法應(yīng)該為：O2N﹣；C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出有機(jī)物的官能團(tuán)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵；D．乙酸為苯環(huán)一元羧酸，分子中含有1個(gè)甲基和一個(gè)羧基．解答： 解：A．甲基中存在3個(gè)C﹣H共價(jià)鍵，碳原子最外層為7個(gè)電子，甲基正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．硝基苯中含有官能團(tuán)硝基，硝基寫(xiě)在苯環(huán)左邊應(yīng)該表示為：O2N﹣，所以硝基的正確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．乙酸為飽和一元羧酸，分子中存在2個(gè)C、4個(gè)H和2個(gè)氧原子，乙酸的分子式為C2H4O2，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝基苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的正確書(shū)寫(xiě)方法．14.為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO3－可和I－發(fā)生反應(yīng)：IO3－＋5I－＋6H+===3I2＋3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3－?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是()A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦參考答案：B略15.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）A、BaCl2

B、NaOH

C、Ba(OH)2

D、AgNO3

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的五核10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C的元素符號(hào)是

，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：

。（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（4）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為

。參考答案：（11分）（1）Fe（1分）

（1分）（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+（2分）

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等號(hào)給分）（2分）（3）有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（1分），加熱有大量刺激

性氣味的氣體生成（或有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）H、D、T三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是_______，它們與氧的同位素16O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_(kāi)______；[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為_(kāi)_____（2）含6.02×1023個(gè)中子的73Li的質(zhì)量是_________g；核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______________。（3）①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2

⑥Ca(OH)2⑦CaC2⑧NH4I⑨AlCl3,請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：只存在極性共價(jià)鍵的是____________,只存在非極性共價(jià)鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_______________________。（4）在下列變化中，①碘的升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________（填寫(xiě)序號(hào)）參考答案：(1)1：2：3

12

10:11:9

(2)g

（A-N+8）mol

(3)②、⑨

③

⑦

(4)①

②③【詳解】（1）密度公式為：ρ==，相同條件下，Vm相同，所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為1：2：3，故答案為：1：2：3；由氧的同位素有16O、18O，氫的同位素有H、D、T，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、HT、DT構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與HD、HT、DT構(gòu)成水，即存在三種水；所以共形成3×4=12種水；[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比=(7+3):(7+3+1):(7+2)=10:11:9；（2）6.02×1023個(gè)中子的物質(zhì)的量==1mol，73Li的中子數(shù)為7-3=4，故73Li的物質(zhì)的量為=0.25mol，73Li的質(zhì)量=0.25mol×7g/mol=g；該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物質(zhì)的量為；一個(gè)氧化物分子中含有（A-N+8）個(gè)質(zhì)子，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×（A-N+8）=（A-N+8）mol；（3）同種元素之間形成的是非極性鍵，不同種元素之間形成的是極性鍵。只存在極性共價(jià)鍵的是②HCl、⑨AlCl3；只存在非極性共價(jià)鍵的是③P4；既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是⑦CaC2；①Ne不存在共價(jià)鍵；④N2H4存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；⑥Ca(OH)2存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑧NH4I存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；答案為②、⑨；③；⑦；（4）①碘的升華屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，未發(fā)生化學(xué)鍵的破壞；②燒堿熔化過(guò)程過(guò)程中斷裂鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵；③M