廣東省廣州市美術(shù)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省廣州市美術(shù)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列條件下能大量共存的離子組是

（

）

A．在含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．使酚酞試液變紅的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－、NO3－

C．某強酸性溶液中：K＋、Na＋、I－、MnO4－

D．在pH=13的溶液中：Na＋、NO3－、AlO2－、SO32－參考答案：D略2.一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol/L

B．1mol/LC．1.2mol/L

D．2mol/L參考答案：C解：標準狀況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量==0.15mol，所以氧氣獲得電子的物質(zhì)的量為0.15mol×4=0.6mol．金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子，為0.6mol，向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時溶液為硝酸鈉溶液．根據(jù)硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量為0.6mol．所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.6mol．稀釋至500ml，此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度==1.2mol/L．故選：C．3.按圖甲裝置進行實驗，實驗結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是

（

）

A．E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量 B．E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量C．F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量 D．F表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量參考答案：D略4.關(guān)于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯參考答案：B【分析】2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。【詳解】A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷是解答關(guān)鍵。

5.下列說法正確的是()A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕參考答案：C略6.利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是

一定條件

X

Y

A．X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子B．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽C．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2參考答案：BD7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、標況下，2.24L乙醇含有0.2NA個碳原子B、CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C、3.0gNO與1.12LO2(標況下)反應(yīng)后，氣體分子數(shù)可能為0.06D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA個共價鍵參考答案：C略8.某羧酸的衍生物A，化學(xué)式為C6H12O2，已知：D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則A的可能結(jié)構(gòu)有()。A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略9.標準狀況下，電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液一段時間后，加入0.2molCu(OH)2固體使溶液完全恢復(fù)到初始狀態(tài)，則此過程中共產(chǎn)生氣體A.

6.72L

B.

8.96L

C.11.2L

D.5.6L參考答案：B略10.下列離子方程式書寫正確的是A．鋁片放入NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO

+H2↑

B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

D．Ba(OH)2溶液與過量NaHSO4溶液混合：H++SO+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O參考答案：C略11.五種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及產(chǎn)物略去),其中Q、M、N含有某種相同的元素。下列說法不正確的是A.若Q為N2，則X可能為氫氣

B.若Q為A1(OH)3，則Y可能為稀硫酸C.若Q為Fe,則Y可能為稀硝酸

D.若Q為NaHCO3，則X可能為氫氧化鈉溶液參考答案：CQ、M、N含有某種相同的元素，且Q與不同的物質(zhì)反應(yīng)分別得到M和N，M和N又可以反應(yīng)生成Q。若三者含有相同的元素為變價元素，則M+N→Q為歸中反應(yīng)。也可以考慮兩性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，如Al相關(guān)化合物的轉(zhuǎn)化。12.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)說法錯誤的是A．該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應(yīng)B．可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C．可以與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，也可與Ag(NH3)2OH反應(yīng)D．該物質(zhì)可與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗5molH2反應(yīng)參考答案：D【名師點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、-CHO、酚羥基、醇羥基、酯基，結(jié)合羧酸、醛、酚、醇、酯的性質(zhì)來解答。13.銅和鎂的混合物4.6g完全溶于一定量濃硝酸中，反應(yīng)后只生成NO20.2mol和N2O40.015mol，往與硝酸反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為(

)A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g參考答案：B略14.25℃時，某物質(zhì)(無結(jié)晶水)溶解度為Sg，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，飽和溶液密度為dg/cm3。則其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為A．mol／L

B．mol／LC．mol／L

D．mol／L參考答案：A略15.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B根據(jù)反應(yīng)方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加熱條件下NaHCO3分解后存在如下關(guān)系2NaHCO3～1CO2～1H2O，Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的關(guān)系分別為Na2O2～CO2～Na2CO3，Na2O2～H2O～2NaOH。故加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.課外興趣小組設(shè)計下圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g·mL-1(質(zhì)量分數(shù)為5%)的硝酸反應(yīng)制取NO氣體。請回答有關(guān)問題。（1）密度為1.89g·mL-1的硝酸的物質(zhì)的量濃度為

。（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是

。（3）當打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是

。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。（4）完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵元素的價態(tài)可能是+2價或+3價或+2價和+3價?，F(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。請設(shè)計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：實驗步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：(1)C6H6(1分)(2)碳碳雙鍵

酯基(每個1分，共2分)(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)

(4)

(2分)

(5)；(每個1分，共2分)18.(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1其他條件不變時：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

（填實驗編號）；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

（填實驗編號）。

(2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是

。甲同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和

性。（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是

。（Ⅲ）乙同學(xué)認為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計更合理的是

（填“甲”或“乙”），理由是

。參考答案：（1）（4分）①②或①③；①④（2）（9分）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（Ⅰ）還原（Ⅱ）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（Ⅲ）乙，可以排除BaS2O3的干擾略19.（2009·江蘇卷）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g)ΔH＝-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.升高溫度(2)25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。(3)17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L-1、c(N2O4)＝0.0120mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：(1)BC(2)-1224.96(3)根據(jù)題意知平衡時：c(N2O4)＝0.0120mol·L-1；c(NO2)＝0.0300mol·L-1答：平衡常數(shù)為13.3。(4)由(3)可知，在17℃、1.01×105Pa達到平衡時，1.00L混合氣體中：n(N2O4)