廣東省廣州市長興中學2021年高三化學月考試卷含解析

廣東省廣州市長興中學2021年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：5

B．1：4

C．2：3

D．2：5參考答案：B略2.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B．用托盤天平稱取8.75g食鹽C．用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5參考答案：C3.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

(

)A.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過B.光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體C.布朗運動是膠體的性質(zhì)之一，布朗運動是膠體穩(wěn)定的次要原因D.膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液參考答案：答案：D4.下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIA相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁B鈉比銅活潑金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)C常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應可用鋁槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸D合成氨反應為吸熱反應該反應需在高溫條件下進行

參考答案：A5.科學家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（

）A.放電時，a極發(fā)生氧化反應B.放電時的總反應是2Li+O2=Li2O2C.充電時，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D.充電時，b極的電極反應式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-參考答案：D【詳解】A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變?yōu)長i+，發(fā)生氧化反應，A正確；B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時，a電極連接電源的負極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變?yōu)長i，所以充電時Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯誤；故合理選項是D。

6.

在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的時間后，下列判斷正確的是（）

A．溶液的pH將增大

B．Na+數(shù)和CO32-數(shù)的比值將變小

C．溶液濃度不變，有晶體析出

D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出參考答案：答案：C7.參考答案：A略8.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種短周期元素，其中甲為單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，則甲可能是Cl2B．若甲是某種金屬，則丁可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液C．若甲是某種非金屬，且甲和丙反應可以生成乙，則丁可能是FeD．若甲是某種非金屬，則丙可能是一種用于制備防火材料的物質(zhì)參考答案：C略9.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c（Cu2＋）為0．5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復至原狀況(

)A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O參考答案：【知識點】電解原理F4【答案解析】B

解析：用石墨做電極電解CuSO4溶液，當硫酸銅有剩余時，只發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使電解質(zhì)溶液恢復至原狀況。故答案選B【思路點撥】本題考查了電解原理的應用，順利書寫電解反應方程式是關(guān)鍵。10.將草酸（H2C204）晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④過濾洗滌、⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中除去粗品中溶解度較大的雜質(zhì)是在

A．步驟②的濾液中

B．步驟③的晶體中

C．步驟④的濾液中

D．步驟④的濾紙上參考答案：C略11.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）

A

3種

B

4種

C

5種

D

6種參考答案：B略12.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（）A．2：4：1

B．3：2：1C．2：3：1

D．4：2：1參考答案：A所得溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，說明只含有NaCl一種溶質(zhì)，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al（OH）3或部分未反應，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即滿足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，選項中只有A符合，故選A．13.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是A．將各1mol的三種物質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液充分反應，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．三種有機物中的所有原子不可能共平面D．阿司匹林制備實驗中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物參考答案：A略14.在密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）

pC（g）△H＞0處于平衡狀態(tài)，（已知m+n＞p），則下列說法正確的是（）①升溫，c(B)/c(C)的比值變小

②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變?、奂尤隑，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低⑥若A的反應速率為VA，則B的反應速率為n·VA/mA．①②③⑤

B．①②③④

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：答案：C15.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是()。A．顏色相同B．前者能使有色布條褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應的化學方程式是____。（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質(zhì)的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V(Na2SO3)：V(NaOH)=____。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是____

。（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：已知：Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀。甲認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀。②

。為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。③試管B中試劑是__

溶液；滴加濃硫酸之前的操作是__

。④通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。參考答案：（1）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

（2分）（2）①1:2

（2分）②Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

（2分）（3）②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀。（3分）③飽和NaHSO3（2分）；打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾。（2分）試題分析：（1）由題意知碳酸鈣與二氧化硫，氧氣在高溫條件下反應生成硫酸鈣，同時生成二氧化碳，所以反應方程式為：2CaCO3+2SO3+O2=2CaSO4+2CO2。（2）①假設生成的NaHSO3物質(zhì)的量都為2mol。Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO3，生成2molNaHSO3需要1molNa2SO3。NaOH+SO2=NaHSO3生成2molNaHSO3需要2molNaOH。兩種吸收液物質(zhì)的量濃度都是Cmol/L則V(Na2SO3):V(NaOH)=1/c:2/c=1:2。此步驟化學反應式為NaHSO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaSO3↓故離子方程式為Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O（3）②二氧化硫具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與H2O反應生成硫酸與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀。③滴加濃硫酸，之前打開彈簧夾，通入N2，排出裝置中的氧氣，然后滴加濃硫酸。A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，所以B中試劑是飽和硫酸氫鈉，用以除去硫酸酸霧。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有機物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是90，則A的分子式是______________________。（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是__________________。（3）A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。（4）0.1molA與足量Na反應，在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是__________L。（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術(shù)縫合線，其反應的化學方程式是___________________________________________________________________。參考答案：（10分，每空2分）（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）

略18.(14分)綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題：方法一：利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取

(1)試劑a和試劑b的化學式分別是____________________________，操作1的名稱是________________。(2)有一種細菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________________方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬(3)加入適量碳酸鈉溶液的作用是____________________。(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱是_____________________。(5)通過檢驗CO32-來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈，檢驗的方法是_________________________________參考答案：(1)稀H2SO4、鐵粉(2分)過濾(1分)(2)4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O(3分)(3)除去油污(2分)(4)燒杯、玻璃棒、漏斗(3分)(5)取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗凈；若有白色沉淀生成，則未洗凈(3分)[解析](1)由流程圖可知濾渣2為Fe(OH)3，而目標產(chǎn)物的綠礬(FeSO4·7H2O)，所以試劑a為稀H2SO4，起溶解作用，b為鐵粉，起還原作用；由流程圖可知操作1為過濾，其作用為除去過量的鐵粉。(2)依題意，在細菌的作用下，氧氣氧化黃銅礦的反應方程式為4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。(3)CO42-水解時使溶液呈堿性，可以除去油污。(4)因為操作Ⅰ為過濾與洗滌，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(5)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則沒有洗滌干凈。

19.（14分）有機物F（C13H16O2）是一種芳香酯，可用作香精的調(diào)香劑。如下圖是該有機物的合成路線：

BrBr

||

氧化

氧化溴水

CH3—CH2—C—CH2反應①

|

反應②

反應③

反應④

CH3

OH

反應⑥

反應⑤

|

—CH2CH2C1

CH3—CH2—C—COOH

|

CH3反應⑦請回答下列問題：（1）反應②中另加的試