廣東省惠州市地質(zhì)中學2022年高一化學月考試卷含解析

廣東省惠州市地質(zhì)中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn(OH)2＋4KOH＋2Fe(OH)33Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列判斷正確的是A．充電時陽極反應為：2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe(OH)3＋10OH－

B．充電時陰極附近溶液的pH變大

C．放電時，負極材料為Zn

D．放電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極的質(zhì)量減少6.5g

參考答案：BC略2.判斷下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，lmol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L

C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

D．常溫常壓下，鋅與稀鹽酸反應生成1molH2時，消耗HCl的數(shù)目為1.204×1024參考答案：D3.綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物。不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）

參考答案：C4.鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如下圖1所示。下列說法正確的是A.鋁熱反應的能量變化可用圖2表示B.工業(yè)上可用鋁熱反應的方法提取鎂C.在鋁熱反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是化合反應D.該鋁熱反應的化學方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe參考答案：A分析：A、鋁熱反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量；B、鋁熱反應可用于冶煉難熔金屬；C、鎂燃燒是化合反應；D、氧化鐵是Fe2O3。詳解：A、鋁熱反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故A正確；B、鋁熱反應可用于冶煉難熔金屬，鎂等活潑金屬一般用電解法冶煉，故B錯誤；C、鎂燃燒是化合反應，故C錯誤；D、該鋁熱反應的化學方程式是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，故D錯誤；故選A。5.參考答案：B6.“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要的作用．下列說法正確的是A.Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C.醋酸、純堿、明礬和石灰石分別屬于酸、堿、鹽和化合物D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物參考答案：D【詳解】A．能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Na2O是堿性氧化物，而過氧化鈉和酸反應時除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故是鹽，而不是堿，故C錯誤；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，也可能為金屬氧化物，如Mn2O7等，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分類，掌握酸、堿、鹽和氧化物等概念是解答關(guān)鍵，注意概念間的聯(lián)系與區(qū)別，選項D是解答的易錯點，注意舉例排除法的靈活應用。7.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是A、35Cl和37Cl

B、黃銅和紫銅

C、H2O和D2O

D、16O2和18O3參考答案：D略8.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D9.有機物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，乙中①～⑥是標出的該有機物分子中不同的化學鍵，在水解時，斷裂的鍵是()A．①④

B．③⑤C．②⑥

D．②⑤參考答案：B解析酯化反應中有機羧酸脫去羥基(—OH)，與醇中羥基上的氫原子結(jié)合生成水，形成新化學鍵。酯水解時，同樣在α鍵處斷裂，即上述有機物水解時，斷裂的鍵應是③⑤。10.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(

)A.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子參考答案：D【詳解】A.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故A錯誤；B.n（Mg）==0.1mol，Mg與H2SO4反應生成Mg2+，則1molMg參與反應轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參與反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯誤；C.標準狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯誤；D.11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故D正確。故選D。11.下列說法不正確的是（）A．膠體都有丁達爾現(xiàn)象B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會看到血紅色沉淀C．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)可以透過濾紙D．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會看到藍色沉淀參考答案：B考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．.專題：溶液和膠體專題．分析：A．丁達爾效應是膠體的特性；B．溶液呈血紅色；C．膠體能透過濾紙；D．鈉的密度小于水、熔點較小，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅和硫酸鈉．解答：A．丁達爾效應是膠體的特性，膠體都有丁達爾現(xiàn)象，故A正確；B．溶液呈血紅色，不是沉淀，故B錯誤；C．膠體和溶液均能通過濾紙，故C正確；D．鈉的密度小于水、熔點較小，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，最終會看到藍色沉淀，故D正確．故選B．點評：本題考查學生膠體的性質(zhì)以及離子檢驗等知識，題目難度不大，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體．12.下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，并使溶液顯酸性的是（

）

A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃

B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小蘇打

D．在水中加入氯化鋁固體參考答案：D略13.下列關(guān)于化學反應類型的敘述中，正確的是

（

）

A．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應B．復分解反應一定沒有單質(zhì)參加

C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應

D．分解反應的生成物一定有單質(zhì)參考答案：B略14.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A.分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間

B.能透過半透膜C.都是透明的

D.呈紅褐色參考答案：C試題分析：A．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；B．溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是透明的，故C正確；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】本題考查學生膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)；應注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認為丁達爾效應是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，D為易錯點。15.已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是（

）A.質(zhì)子數(shù)c＞b

B.離子的還原性Y2-＞Z-C.氫化物的熱穩(wěn)定性H2Y＞HZ

D.原子半徑X＜W參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。(1)實驗表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是_____(填“吸熱”或收熱")反應。(2)實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學反應速率變化的原因是________。已知該反應是放熱反應，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。參考答案：(1)吸熱

(2)反應放熱，隨反應進行，溫度升高，化學反應速率加快

B分析：(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應的熱效應；(2)根據(jù)該反應為放熱反應，結(jié)合濃度和溫度對反應速率的影響分析解答；根據(jù)放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應減小，但實際上增大，是由于該反應為放熱反應，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應放熱，隨反應進行，溫度升高，化學反應速率加快放熱；B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應，主要生成物的化學式是

。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法

。（3）寫出工業(yè)上合成③的化學方程式

。（4）⑧與⑨反應的化學方程式是

。參考答案：18.某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結(jié)論：淀粉沒有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設計和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設計和結(jié)論均不正確，因為水解液中的H2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應。按方案A設計進行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設計正確，結(jié)論不正確，這是因為淀粉也可能部分水解，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍，故不能得出淀粉沒有水解的結(jié)論。方案C設計正確，結(jié)論也正確，因為按設計方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍說明已無淀粉。19.（12分）下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系：

回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學方程式表示）答：氧化性