廣東省惠州市大亞灣澳頭中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

廣東省惠州市大亞灣澳頭中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

（

）

A．常溫常壓下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反應產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C．標準狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6NA

D．在1L0.2mol·L－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.6NA參考答案：答案：A2.用下圖所示裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是：（

）

甲

乙

丙

丁A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻C．用丙裝置可實現(xiàn)對鐵釘?shù)谋ＷoD．用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物只有NO參考答案：D3.用某種儀器量一液體體積時，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3>V1>V2，則所使用儀器可能是

（

）

A．容量瓶

B．量筒

C．堿式滴定管

D．以上儀器均可參考答案：B略4.下列反應能說明苯酚分子中由于羥基影響苯環(huán)，使苯酚分子中苯環(huán)上的H原子比苯環(huán)上的H原子活潑的是（

）A.①③

B.②④

C.②

D.都不可以參考答案：C5.在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1molCO和2molH2O，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO2mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2molH2O（g），使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是（）A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5：3B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%C．新平衡時CO的濃度是0.2mol?L﹣1D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：3參考答案：D考點：化學平衡的計算．分析：根據(jù)題意：CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

2

0

0變化物質(zhì)的量：平衡物質(zhì)的量：平衡常數(shù)K==1再通入2mol水蒸氣時，設又生成二氧化碳xmol，則CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：+2

變化物質(zhì)的量：x

x

x

x平衡物質(zhì)的量：﹣x

+2﹣x+x

+x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol，據(jù)此分析判斷．解答：解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

2

0

0變化物質(zhì)的量：平衡物質(zhì)的量：平衡常數(shù)K==1再通入2mol水蒸氣時，設又生成二氧化碳xmol，則CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：+2

變化物質(zhì)的量：x

x

x

x平衡物質(zhì)的量：﹣x

+2﹣x+x

+x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol，A、新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，又因為反應前后氣體體積沒有變化，所以為（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正確；B、新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故B正確；C、新平衡時CO的濃度為=0.2mol?L﹣1，故C正確；D、因為反應前后體積沒變，所以密度之比等于質(zhì)量之比，所以新、舊平衡時容器內(nèi)氣體質(zhì)量比為（1×28+2×18）：（1×28+4×18）=64：100=16：25，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷及其計算，注意平衡常數(shù)僅與溫度有關，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．6.下列表中對于相關物質(zhì)的分類全部正確的一組是（

）編號純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖NaHCO3CO2B天然橡膠石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH3參考答案：D略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．32gO2所含的氧原子數(shù)目為2NA參考答案：D略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋

B.Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C.1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D..飽和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－參考答案：A略9.隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應：2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）可用于凈化汽車尾氣，己知該反應速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳參考答案：A略10.將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH

參考答案：D略11.下列物質(zhì)的用途中利用了氧化還原反應原理的是(

)A．用明礬凈水

B．用“84消毒液（有效成分為NaClO）”消毒C．用食鹽腌漬食物

D．用小蘇打治療胃酸過多參考答案：B略12.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略13.下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B．Agl膠體在電場中自由運動C．K與水反應比Li與水反應劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項，鋁與熱的濃硫酸反應，錯誤。B項，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，故與水反應劇烈，正確。D項，P與過量的反應，應生成,錯誤。誤區(qū)警示：鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學學習的平時學生一定要嚴謹，對細小知識點要經(jīng)常記憶，并且要找出關鍵字、詞。14.某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是

A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5參考答案：A15.下列事實與原因?qū)P系不正確的是

ABCD圖片事實推廣使用無鉛汽油多數(shù)水果在味覺上有酸味通常在船身上裝鋅塊鋼化玻璃常用于制造汽車或火車的車窗主要原因減少鉛污染水果屬于酸性食物防止鋼鐵發(fā)生腐蝕鋼化玻璃強度大，且破碎后，碎塊沒有尖銳的棱角

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。（提示，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+）(2)B裝置的名稱是__________；A裝置中的固體可能是________。(3)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_______________________。

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：___________________________________________。參考答案：（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)干燥管

堿石灰或生石灰等

(3)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

(4)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）用黃銅礦煉銅按反應物和生成物可將總反應可以寫成：

aCuFeS2+bSiO2+cO2→dCu+eFeSiO3+fSO2（1）配平上述化學反應方程式：a=___

b=___

c=___

d=___

e=___

f=___

（2）若2.5噸黃銅礦（含CuFeS280%）發(fā)生上述反應，計算生成的SO2在標準狀況下的體積（m3）。（3）若將標準狀況下的SO2280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。寫出SO2通入碘水中反應的離子方程式。（4）計算（3）中碘水的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）

225224（2分）（2）

2.5×106g×80%÷184g/mol×2×22.4×10-3m3/mol=487m3（3分）(無過程不得分，)（3）

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-（2分）（4）

(0.182mol/L×5.50×10-3L×1/2+0.280L÷22.4L/mol)÷0.100L=0.130mol/L（3分，無過程不得分，答案為0.13mol/L扣1分)略18.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）求：(1)合金中Mg的質(zhì)量__________________(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度__________________參考答案：(1)4.8g

(2)8mol/L試題分析：鎂、鋁合金投入鹽酸生成氯化鎂、氯化鋁和氫氣，向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，當加入氫氧化鈉溶液20mL時無沉淀，說明鹽酸過量，20mL氫氧化鈉中和過量的鹽酸；當氫氧化鈉溶液加至160mL時生成沉淀最多（氫氧化鎂和氫氧化鋁共19.4g），繼續(xù)加入20mL氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，最終仍有11.6g沉淀，此沉淀即為氫氧化鎂的質(zhì)量，n[Mg(OH)2]=0.2mol，由鎂元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。當加入氫氧化鈉溶液160mL時生成沉淀質(zhì)量最多，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，n(Na+)=n(Cl-)，Na+來自NaOH，Cl-來自HCl，所以n(NaOH)=n(HCl)，0.16L×5mol/L=c(HCl)×0.1L，c(HCl)=8mol/L。19.(10分)過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。(1)寫出上述反應的化學方程式。(2)若用

硫酸來制備摩爾鹽，計算生成摩爾鹽的質(zhì)量。(3)為了測定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品配成溶液，取出用

溶液