廣東省揭陽市東山中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

廣東省揭陽市東山中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質的量（n）的取值范圍是()A．n≥1

B．1＜n＜2

C．2≤n＜4

D．n≥4參考答案：C加熱后，發(fā)生反應如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol

1mol

1mol

1mol2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O21mol

1mol2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑1mol

1mol

2mol由反應方程式可知，150℃時所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與Na2O2反應生成1molNa2CO3，所以固體的物質的量最少為2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時，還可生成1molNa2CO3和2molNaOH，所以固體最多不超過4mol；答案選C。2.下列圖示與對應敘述相符合的是A．圖4表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）D．圖7表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略3.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花；③燃燒后得到白色固體；④燃燒后火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質。描述正確的是

（

）A．①②

B．①②③

C．①④

D．①④⑤參考答案：D略4.2017年5月9日發(fā)布了113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og這4種新元素的中文名稱，分別分別為“”(nǐ)、“鏌”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。下列有關說法正確的是A.115號元素在周期表中的位置是第七周期VBB.這四種元素都是主族元素C.118號元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)D.117號元素Ts位于金屬非金屬分界線上，可能是半導體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99參考答案：CA.第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，115號元素處于第15列，故115號元素位于第七周期第ⅤA族，故A錯誤；B.第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og這4種位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B錯誤；C.根據(jù)元素周期律，稀有氣體118號元素在通常情況下呈氣態(tài)，鹵素中的碘為固體，則117號Ts為固體，第VA族的P為固體，則115號Mc為固體，第ⅢA族的113號Nh為金屬元素，為固態(tài)，故C正確；D.117號元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA族，是金屬非金屬分界線附近的金屬元素，屬于導體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為117-32=85，故D錯誤；故選C。5.下列說法正確的是

A．淀粉和纖維素互為同分異構體，化學式均為(C6H10O5)n

B．油脂在酸性條件下的水解反應叫皂化反應

C．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液會變性

D．淀粉、纖維素、蛋白質和油脂均屬于天然高分子化合物

參考答案：C略6.在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液體分層,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振蕩,在乙醚層中出現(xiàn)藍色，這是因為反應生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的結構如下圖：上述反應為Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，根據(jù)以上實驗事實分析，下列敘述中正確的是

A．Cr2O72-被氧化成CrO5B．H2O2被氧化成H2OC．該反應不屬于氧化—還原反應D．此反應可用于檢驗Cr2O72-離子參考答案：CD7.物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl參考答案：B解析：A項FeCl3是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液呈中性，A錯誤；C項H3PO4顯酸性，C錯誤；D項C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D錯誤；答案選B。8.下列說法不正確的是

（

）

A.C2H4O可能的結構有3種

B.烴分子中連有甲基，則氫原子不可能都在同一個平面上

C.組成為CxH4的烴燃燒前后總體積不變

D.甲苯既可發(fā)生加成反應，也可發(fā)生取代反應，還可發(fā)生氧化反應參考答案：C略9.（NH4）2PtCl6晶體受熱完全分解，生成氮氣、氯化氫氣體、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是A.1:2

B.1:3

C.2:3

D.3:2

參考答案：C10.電化學降解NO的原理如圖所示。下列說法中不正確的是（

）A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B．鉛蓄電池工作過程中負極質量增加C．該電解池的陰極反應為：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若電解過程中轉移2moL電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差（Δm左—Δm右）為10.4g參考答案：D解析：A、根據(jù)Ag-Pt電極上硝酸根離子發(fā)生還原反應，知該電極是陰極，所以鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2，故A正確；B、鉛蓄電池工作過程中負極有硫酸鉛生成質量增加，故B正確；C、根據(jù)電解池的陰極發(fā)生還原反應得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正確；D、電解過程中轉移2moL電子，陽極消耗1摩爾水，有2摩爾H+移向陰極，陽極室質量減少18克，陰極室放出0.2摩爾氮氣，質量減少（5.6+2）g=3.6g，交換膜兩側電解液的質量變化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D錯誤。故答案選D。11.(1998·上海卷)鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子數(shù)不可能為(

)A.30

B.28

C.26

D.24參考答案：A略12.某有機物的結構簡式如右圖,則關于此有機物的說法不正確的是:

A．可發(fā)生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和B．該物質1mol與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為3mol

C．可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應D．該有機物屬于芳香族化合物參考答案：C略13.一定質量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應過程中共產(chǎn)生4.48LNO（標準狀況下測定），若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量不可能是（

）A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g參考答案：A略14.已知一個12C的質量為ag，一個18O的質量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中不正確的是

A.18O的摩爾質量為：bNAg/mol

B.氧元素的相對原子質量：

C.mg該氧原子的物質的量為：mol

D.a=參考答案：B略15.產(chǎn)生誤差的可能原因是（

）

A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質

B．加熱時有晶體濺出

C．實驗前，晶體表面有吸附水

D．未做恒重操作

參考答案：答案;BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種。取該溶液進行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。排除

離子的存在。（2）取出部分溶液，加入新制氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色。排除

離子存在。（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。則可排除

離子的存在。（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明

離子存在，又排除

離子存在。（5）根據(jù)上述實驗事還不能確定是否存在的離子是

，如何檢驗該離子：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）有U、V、W、X、Y、Z六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：元素編號相關信息比U所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等V基態(tài)時,電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等W基態(tài)時,2p軌道處于半充滿狀態(tài)X與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離Y是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素ZZ的一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為36請回答下列問題：

（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為

，其中心原子采取

雜化；

（2）V與W原子結合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有

鍵，屬于

晶體；

（3）Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為

；

（4）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是

、

，兩者沸點的關系為乙

丙（填“>”或“<”），原因是

；

（5）Z單質晶體的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為

。參考答案：(15分)(1)5:1

sp2

(2)共價

原子

(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(4)C2H6

H2O2

<

H2O2分子見存在氫鍵,C2H6分子間不存在氫鍵

(5)12略18.（15分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是

（填字母）。

（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：

，氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=

。

（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-92kJ/mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有

。（填字母）

A．升高溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強

D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉化率為

。參考答案：（15分）（1）ABC

（3分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（3分）

（3分）

（3）CDE

（3分）

（4）30%（或29.9%）

(3分)略19.均由兩種短周期元素組成的A、B、C、