廣東省揭陽市云聯(lián)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省揭陽市云聯(lián)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是（）①C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

②CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O

③CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OA．①②B．③④C．①③D．①④參考答案：D略2.下列各組物質(zhì)中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量始終不變的是A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)參考答案：A略3.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中正確的是()A.碘晶體升華和冰熔化時都涉及化學(xué)鍵的變化B.氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學(xué)鍵C.離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵D.氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化參考答案：BA.碘晶體、冰為分子晶體,則碘晶體升華、冰熔化時都破壞分子間作用力,所以A錯誤;B.氯化鈉熔化破壞離子鍵,HCl溶于水破壞共價鍵,所以B選項(xiàng)是正確的;C.離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH,但共價化合物中一定不含有離子鍵,所以C選項(xiàng)錯誤；D.氯化銨受熱變成氣體,冷卻后又成晶體,發(fā)生了化學(xué)變化,一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成,所以D錯誤；點(diǎn)睛：A.碘晶體、冰為分子晶體；B.電解質(zhì)電離時破壞化學(xué)鍵；C含離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物中可能含共價鍵；D.氯化銨受熱變成氣體,發(fā)生了化學(xué)變化。4.等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是

（

）A．它們的分子數(shù)目之比是1∶1 B．它們的氧原子數(shù)目之比為2∶3C．它們的質(zhì)量之比為1∶1

D．它們所含原子數(shù)目之比為3∶4參考答案：C5.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是（

）A.BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.18gH2O和D2O的中子數(shù)都為10NA個C.78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAD.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成參考答案：CA.CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BF3中F原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B原子沒有達(dá)到，A錯誤；B.18gH2O和D2O的中子數(shù)分別是8NA、，B錯誤；C.78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，C正確；D.氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，D錯誤，答案選C。6.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是（

）A.950mL，111.2g B.500mL，117g C.1000mL，l17g D.任意規(guī)格，117g參考答案：C【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則根據(jù)溶液的濃度均一性的特點(diǎn)，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其質(zhì)量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理選項(xiàng)是C。

7.向一定量的溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是

參考答案：C8.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視。現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是

A.通CO的一極是電池的正極 B.負(fù)極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融鹽中CO32—的物質(zhì)的量在工作時保持不變

D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C9.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2參考答案：A略10.下列實(shí)驗(yàn)中，可以加快反應(yīng)速率的是：(

)A.鈉與水反應(yīng)時,增加水的量B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4固體C.用18mol／L的硫酸溶液代替2mol／L硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)D.合成氨反應(yīng),恒容通入氦氣參考答案：B略11.下列說法正確的是（

）A．氧的摩爾質(zhì)量是32B．CO摩爾質(zhì)量是60g/molC．CO2的相對分子質(zhì)量是44gD．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g參考答案：B考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量．分析：A、選項(xiàng)中氧未指明微粒種類；B、離子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其式量；C、相對分子質(zhì)量單位為1；D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol．解答：解：A、選項(xiàng)中氧未指明微粒種類，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g?mol﹣1，故A錯誤；B、離子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其式量，CO32﹣摩爾質(zhì)量是60g/mol，故B正確；C、相對分子質(zhì)量單位為1，CO2的相對分子質(zhì)量是44，故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念分析判斷，理解概念實(shí)質(zhì)掌握物理量單位是解題關(guān)鍵，題目較簡單12.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精的反應(yīng)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中用不到的是()A．實(shí)驗(yàn)法 B．觀察法C．分類法 D．比較法參考答案：C解析：研究過程需要用到實(shí)驗(yàn)法，觀察兩者反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象需要用到觀察法，比較異同需要用到比較法，唯一用不到的就是分類法。13.“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)出可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為最不符合綠色化學(xué)概念的是A.用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH-4)2SO3B.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸銅：

D.制硫酸銅：

CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O參考答案：C14.下列說法正確的是

A．向久置的氯水中滴入石蕊試液溶液，先變紅后褪色B．欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,應(yīng)密封保存D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和稀鹽酸加熱法制Cl2時，若有14.6gHCl參加反應(yīng)，則可制得3.55gCl2參考答案：B15.“生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機(jī)重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正在被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變。下面有關(guān)“生物質(zhì)能”的說法，不正確的是

A．生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

B．生物質(zhì)能源是可再生的能源

C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽

D．生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有兩個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃。

請回答下列問題：⑴寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式

。⑵第1小組同學(xué)通過類比思維，認(rèn)為C裝置中發(fā)生了如下反應(yīng)：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。該小組同學(xué)類比思維的理由是

。實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，將SO2直接和Na2O2反應(yīng)，則不能證明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的O2是由SO2和Na2O2反應(yīng)所得，原因是

。⑶為證實(shí)第1小組同學(xué)的結(jié)論，還須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

（不必寫出具體的操作過程）。⑷第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。第2小組同學(xué)的理由是

。參考答案：

⑴2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O

⑵SO2和CO2均為酸性氧化物，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2

A中產(chǎn)生的SO2中混有水蒸氣，水和Na2O2反應(yīng)也生成O2

⑶檢驗(yàn)C中反應(yīng)后的固體中含有Na2SO3⑷Na2O2（或O2）將Na2SO3氧化生成Na2SO4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空2分，共14分）有下列物質(zhì)：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；Na2O2。試用以上編號填空：(1)只有非極性鍵的是__________；

(2)只有極性鍵的是__________；(3)只有離子鍵的是__________；

(4)既有離子鍵，也有非極性鍵的是__________；(5)既有離子鍵，又有極性鍵的是__________；(6)屬于離子化合物的是__________；(7)屬于共價化合物的是__________。參考答案：（每空2分，共14分）(1)4

7；

(2)

189；(3)23；

(4)10；(5)56；(6)235610；(7)189。略18.幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：元素代號ABDEGHJL常見化合價-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半徑（pm）646677104110143160186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題:

（1）A、H、L對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)

；

（2）A與L所形成的化合物的電子式

；

（3）DB2的結(jié)構(gòu)式為

；

（4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；

（5）E的最高正價氧化物對應(yīng)水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：（1）F-＞Na+＞Al3+（2）（3）O=C=O

（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O