廣東省揭陽市南僑中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析

廣東省揭陽市南僑中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）A．N2的摩爾質(zhì)量為28g

B．17gNH3的物質(zhì)的量是1molC．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：B略2.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A．戊烷

B．戊醇C．戊烯

D．乙酸乙酯參考答案：A解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種，而戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目均大于3種，故選A．3.．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是

A．t1℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%B．t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C．.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D．t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和參考答案：D略4.工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應時間t（min）的關(guān)系曲線。下列說法錯誤的是（

）A．工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a(chǎn)點時溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸參考答案：D【知識點】氯及其化合物的化學性質(zhì)解析：A．工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正確；B．a(chǎn)點時溶液中ClO3－與ClO－離子濃度相等，反應的方程式為：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈堿性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正確；C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，故C正確；D．使用漂白液時，起漂白作用的是與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，則增強漂白能力，應加入酸，但是濃鹽酸具有腐蝕性，故D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了含氯化合物的重要應用，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學習的積極性，難度不大，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NAB．3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NAC．一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．常溫下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA參考答案：D試題分析：A．二氧化氮能反應生成四氧化二氮，氣體分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，3.6g重水的物質(zhì)的量為0.18mol，中子數(shù)為1.8mol，故B錯誤；C．銅被氧化為+1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D．1mol醋酸部分電離后分子數(shù)小于NA，故D正確，故選D?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算6.某種氯原子的質(zhì)量是ag，原子的質(zhì)量是bg，用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

①氯元素的相對原子質(zhì)量是

②mg該氯原子的物質(zhì)的量是mol

③該氯原子的摩爾質(zhì)量是ag/mol

④ag該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：C7.下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）A．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C．標準狀況下，2.24LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

D．4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA參考答案：C略8.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是

（

）選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略9.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子．W和X同主族．Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃．對于這四種元素下列判斷正確的是（）A．單質(zhì)的沸點：Z＞X＞YB．單質(zhì)的氧化性：W＜Z＜Y＜XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y＞ZD．W單質(zhì)可以將X從其鹽溶液中置換出來參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子，應為第三周期非金屬元素，且非金屬性X＞Y，可知X為Cl、Y為S；W和X同主族，W為F．Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃，可知Z為P，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．【解答】解：W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子，應為第三周期非金屬元素，且非金屬性X＞Y，可知X為Cl、Y為S；W和X同主族，W為F．Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃，可知Z為P，A．P、S常溫下為固體，S的沸點為444.6℃，P的沸點為280℃，單質(zhì)的沸點：Y＞Z＞X，故A錯誤；B．非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，則單質(zhì)的氧化性：Z＜Y＜X＜W，故B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y＞Z，故C正確；D．W單質(zhì)與水反應生成HF和氧氣，則不能將X從其鹽溶液中置換出來，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握X、Y為第三周期元素、離子的放電順序推斷元素為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大．10.下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：答案：D

解析：從圖示可以看到，a點所在折線整體呈增大趨勢，其余三條折線在開始時均有反常現(xiàn)象。這說明這四條折線分別表示（從上到下）ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氫化物的沸點變化規(guī)律。從而得到a點表示SiH4。高考考點：物質(zhì)的熔沸點比較、氫鍵。氣態(tài)氫化物沸點的比較。易錯點：有的學生對氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響理解不透徹，會造成錯選。備考提示：氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響是中學化學的難點之一，大家在高考復習要注意總結(jié)。11.下列說法不正確的是Ａ．１molＨ２的質(zhì)量是２克Ｂ．Ｈ２的摩爾質(zhì)量是２g／molＣ．１molＨ２是１個氫氣分子Ｄ．１molＨ２含有２mol的氫原子參考答案：C12.淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色

A．綠色變淺

B．綠色變深

C．變黃

D．不變參考答案：C13.下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅參考答案：C略14.甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol·L－1時，甲酸中的c（H+）約為乙酸中c（H+）的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度

B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度參考答案：答案：A15.水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應，不能相互促進水解等，則離子能大量共存，以此來解答．解答：A．因Al3+、CO32﹣相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故A錯誤；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故B錯誤；C．因該組離子之間不反應，能共存，故C正確；D．因NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應即可解答，注意相互促進水解的反應及氧化還原反應為解答的難點，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機化工產(chǎn)品的制備。氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機溶劑。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：

①稱取0.255g樣品。

②將樣品與25mL4mol·L-1氫氧化鈉水溶液在100mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱1小時后停止加熱（在如圖所示裝置中進行反應，發(fā)生的反應為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH＋NaCl）。

③在燒瓶中加入50mL20%HNO3，混合均勻。

④將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容。⑤從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.25mL0.100mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2作為指示劑，用0.0250mol·L-1NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。⑦重復⑤、⑥步驟三次，消耗0.0250mol·L-1NH4SCN溶液的平均值為6.75mL。（已知：NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關(guān)問題：

（1）上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是

。（2）步驟③所加硝酸的目的是

。（3）在步驟⑤操作中，可用（填儀器名稱）取6.25mL0.1000mol·L－1的硝酸銀溶液。（4）在步驟⑥操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是

。參考答案：⑴冷凝、回流⑵中和NaOH并使溶液呈酸性，排除OH－對下一步測定的干擾

⑶酸式滴定管或移液管⑷溶液從無色變紅色，并在30s內(nèi)不褪色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式

。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：

。（3）過量的還原劑應是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）19.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供