廣東省揭陽(yáng)市普寧洪陽(yáng)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市普寧洪陽(yáng)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

（

）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略2.下列說(shuō)法中正確的一組是A．H2和D2互為同位素；

B．

互為同分異構(gòu)體；

C．正丁烷和異丁烷是同系物；D．和

是同一種物質(zhì)

參考答案：D略3.能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法中，你認(rèn)為說(shuō)法不正確的是

A、充分利用太陽(yáng)能

B、因地制宜開(kāi)發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能C、合理、安全開(kāi)發(fā)利用氫能、核能

D、能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的參考答案：D略4.在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是A.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸

B.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸C.水、硝酸銀溶液、稀硝酸

D.水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸參考答案：A三種物質(zhì)中，硫酸鋇不溶于水，故先加水過(guò)濾能將硫酸鋇分離出來(lái)；要分離氯化鐵和氯化鉀，需要先將其中的氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，此時(shí)所選的試劑與氯化鐵反應(yīng)不能生成新的雜質(zhì)，故可以選用KOH，然后將生成的氫氧化鐵沉淀過(guò)濾即可分離得到氯化鉀，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，且注意不能引入新雜質(zhì)。氯氣需要注意物質(zhì)分離、提純的區(qū)別：物質(zhì)的分離是將混合物中的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。物質(zhì)的提純是將混合物中的雜質(zhì)除去而得到目標(biāo)物質(zhì)的過(guò)程又叫混合物的凈化和除雜。5.汽車加油站的油罐車標(biāo)簽上，印有的警示標(biāo)記是參考答案：C6.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，那么一個(gè)鉛筆字所消耗的碳原子數(shù)約為（

）A.5×1019個(gè)

B.2.5×1019個(gè)

C.2.5×1022個(gè)

D.5×1022個(gè)參考答案：B用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，其中碳原子的質(zhì)量是0.5mg，碳原子的物質(zhì)的量是，碳原子的個(gè)數(shù)是mol×6.02×1023/mol≈2.5×1019，答案選B。7.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：DmgFe3+的物質(zhì)的量==mol，由化學(xué)式可知n(SO42-)=n(Fe3+)=×mol=mol，故SO42-的物質(zhì)的量濃度==mol/L，故選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意對(duì)公式的理解，明確硫酸根與鐵離子關(guān)系是關(guān)鍵。在Fe2(SO4)3溶液中2n(SO42-)=3n(Fe3+)。8.下列說(shuō)法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示B.在同一個(gè)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一般可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變參考答案：A9.據(jù)報(bào)道放射性同位素Ho可有效治療肝癌，該核素的質(zhì)量數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之差是A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：C10.稠環(huán)芳香烴是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過(guò)共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物，它們的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。常見(jiàn)的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結(jié)構(gòu)分別為下列說(shuō)法不正確的是A.萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18B.上述四種物質(zhì)均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.上述四種物質(zhì)均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生加成反應(yīng)D.上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.萘與H2完全加成后，分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，產(chǎn)物的分子式為C10H18，故A正確；B.上述四種物質(zhì)均含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故B正確；C.上述四種物質(zhì)均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.上述四種物質(zhì)均含有苯環(huán)，均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，故D正確；故選C。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)小于2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA個(gè)分子D.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)NA參考答案：BDA、0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中沒(méi)有給出體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃），22.4LO2的物質(zhì)的量是1mol，所含的原子數(shù)等于2NA，在常溫常壓下（25℃），氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LO2物質(zhì)的量小于1mol，則所含的原子數(shù)小于2NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，C錯(cuò)誤；1.8gNH4+離子的物質(zhì)的量為0.1mol，離子中含有的電子數(shù)為NA，D正確；答案選BD。12.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片，上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-

2e

-=Fe2+C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)參考答案：C13.實(shí)驗(yàn)室用電解質(zhì)配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無(wú)色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L－1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－

B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C．H＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D略14.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是A.原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B.原子核內(nèi)含有3個(gè)中子C.和互為同位素

D.的最外層電子數(shù)為2，所以容易失去電子參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，不能通過(guò)單質(zhì)間直接化合制取的是

A.CuCl2B.Fe3O4C.ZnCl2

D.FeCl2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實(shí)是NO。①反應(yīng)開(kāi)始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無(wú)色氣體、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反應(yīng)停止.可采取的操作是________。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學(xué)方程式)__________。參考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)①U形管右側(cè)溶液顏色變藍(lán)(或銅絲部分溶解)

②接收被氣體壓出U形管的液體

③關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞

(3)C、D

(4)4NH3+5O24NO+6H2O解析：（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反應(yīng)開(kāi)始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無(wú)色氣體、U形管右側(cè)溶液顏色變藍(lán)或銅絲部分溶解；②玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體；③關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞，產(chǎn)生的氣體將U形管右端的溶液排開(kāi)，銅絲與溶液分開(kāi)，反應(yīng)停止；（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)且能污染空氣，不能用排空氣法收集，不溶于水且不與水反應(yīng)可以用排水法收集，故符合的收集裝置有CD，答案選CD；（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑的作用下加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物。（1）若小蘇打每片含0.42gNaHCO3，則2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是

mol。（2）若胃舒平每片含0.195gAl(OH)3，則中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平

片。參考答案：（1）0.01mol

（2）4片18.將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖，求：（1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？

（2）HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)m(Mg)＝4.8g，m(Al)＝2.7g

(2)8mol·L－1略19.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

．（2）當(dāng)加入45mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．參考答案：（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）448．【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉．（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．【解答】解：（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～5mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應(yīng)方程式為H++OH﹣═H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案為：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量