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廣東省揭陽市桂林中學2021年高三化學月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列根據(jù)操作和現(xiàn)象或目的所得出的結論正確的是選項操作現(xiàn)象或目的結論A工業(yè)上,將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中將BaSO4轉化為BaCO3Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-結合H+能力比CO32-強C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質發(fā)生鹽析參考答案:B2.分子式為C6H12的烯烴且雙鍵在鏈端的同分異構體有(不考慮立體結構)A.8種

B.7種

C.6種

D.5種參考答案:B試題分析:符合要求的烯烴有兩種,一種為C4H9—CH=CH2,一種為CH2=C(R1)R2(R表示烴基,且R1與R2共含4個碳原子),第一種形式中丁基有4種,第二種形式中有3種,共有7種,答案選B。3.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結論正確的是()

操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣D滴加幾滴稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+

參考答案:C【考點】常見離子的檢驗方法.【專題】離子反應專題.【分析】A、碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加BaCl2溶液,都成生成白色沉淀;B、檢驗鉀離子時,要透過藍色鈷玻璃觀察;C、氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質,四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色;D、滴加稀氫氧化鈉溶液,加熱,試紙不變藍,說明原溶液中無銨根離子.【解答】解:A、滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,不能說明原溶液中有硫酸根離子,因為碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液,都成生成白色沉淀,故A錯誤;B、黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰,故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰,正確操作為:用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,說明有鈉離子,透過藍色鈷玻璃觀察,火焰不呈紫色,說明原溶液中有鈉離子、無鉀離子,故B錯誤;C、氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質,四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大,下層溶液顯紫色;所以滴加氯水和四氯化碳,下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子,故C正確;D、氨氣極易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+時,滴加稀NaOH溶液不會放出NH3,故D錯誤;故選C.【點評】本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子、鉀離子和銨根離子的檢驗,要掌握常見離子的檢驗方法,注意排除其它離子的干擾,題目難度中等.4.類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法,但所得結論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識,判斷下列類推結論中正確的是

化學事實類推結論ApH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DNa在O2中燃燒生成Na2O2Li在O2中燃燒生成Li2O2

參考答案:B略5.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②(CH3)2CHCH(CH3)2

③(CH3)3CCH2CH3

④(CH3)3CC(CH3)3A.①>②>③>④

B.②>③=①>④

C.③>②>④>①

D.③=①>②>④參考答案:D略6.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視?,F(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,一極通CO氣體,另一極通O2和CO2的混合氣體,制作650℃時工作的燃料電池,其電池總反應是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是

A.通CO的一極是電池的正極B.正極電極反應是:O2+2CO2+4e—=2CO32—

C.熔融鹽中CO32—的物質的量在工作時保持不變

D.電池工作時,CO32—向正極移動參考答案:BC略7.一定溫度下,一定體積的密閉容器中進行的可逆反應:C(s)+C02(g)2CO(g),不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A.2v(CO2)=v(CO)

B.容器中總壓強不變

C.容器中混合氣體的密度不變

D.容器中CO的體積分數(shù)不變參考答案:略1.92g銅投入一定量濃HNO3中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672mL氣體(標準狀況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標準狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積(

)A.504mL

B.336mL

C.224mL

D.168mL參考答案:B略9.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,所得結論正確的是()序號操作及現(xiàn)象結論A將0.1mol?L﹣1氨水稀釋成0.01mol?L﹣1,測得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3?H2O的電離程度減小B常溫下,測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度:CO32﹣>HCO3﹣C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液,前者為黃色,后者為紅褐色溫度升高,F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中,一段時間后,檢驗固體成分為CaCO3同溫下溶解度:CaSO4<CaCO3

參考答案:C【考點】化學實驗方案的評價;溶解度、飽和溶液的概念;弱電解質在水溶液中的電離平衡;影響鹽類水解程度的主要因素.【專題】實驗評價題;鹽類的水解專題.【分析】A.NH3?H2O為弱電解質,加水稀釋促進電離;B.Na2CO3溶解度較大,應比較相同的濃度的溶液的pH;C.鹽類的水解為吸熱反應,升高溫度促進水解;D.從難溶電解質的溶解平衡的角度分析.【解答】解:A.NH3?H2O為弱電解質,加水稀釋促進電離,由于溶液體積增大,pH反而減小,故A錯誤;B.飽和溶液的濃度不同,Na2CO3溶解度較大,應比較相同的濃度的溶液的pH,故B錯誤;C.鹽類的水解為吸熱反應,升高溫度促進水解,可根據(jù)溶液顏色判斷,故C正確;D.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉化為CaCO3,說明溶解度CaSO4>CaCO3,故D錯誤.故選C【點評】本題考查較為綜合,涉及弱電解質、鹽類水解以及難溶電解質的溶解平衡等知識,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,為高考常見題型,注意相關基本實驗操作的注意事項,難度不大,注意相關基礎知識的積累.10.在下列各種用途中,利用了物質的氧化性的是

A.用食鹽腌制食物

B.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹C.用汽油洗滌衣物上的油污

D.用漂粉精消毒游泳池中的水參考答案:答案:D11.6已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)

△H=akJ?mol—1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)

△H=bkJ?mol—1P4具有正四面體結構,PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ?mol—1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol—1。下列敘述正確的是A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=4PCl5(g)的反應熱△HC.Cl-Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4kJ?mol—1D.P-P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8kJ?mol—1參考答案:C12.下列說法正確的是A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),則可推測該反應是吸熱反應B.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C.室溫下,將濃度為0.1mol.L ̄1HF溶液加水稀釋,其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變D.電解精練銅時,陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。參考答案:B略13.經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、Ac—、H+、OH—四種,且離子濃度大小的排列順序為:c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—),則可能的情形是A.由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B.由0.2mol/LHAc溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合而成

C.由0.1mol/LHAc溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成D.向上述溶液中加入適量NaOH,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Ac—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)參考答案:AB略14.下列離子方程式中正確的是

A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++OH-

NH3↑+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應:Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案:D略15.下列關于有機物的說法中,正確的是

A.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應

C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂

D.用Cu(OH)2可檢驗尿液中的葡萄糖參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.△

(14分)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應器中涉及的主要反應是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O試回答下列問題:(1)在反應器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2,雜質SiO2、Al2O3與純堿反應的原理相同均轉變?yōu)榭扇苄喳}。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式:

。(2)操作⑤中加酸酸化后CrO轉化為Cr2O,寫出轉化的離子方程式:

。(3)步驟③中測定pH值的操作為:_________。(4)某同學設計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下,請幫助完成該實驗,并填寫表中空格:操作步驟實驗現(xiàn)象結論①取濾渣樣少量于試管中,加足量稀HCl,攪拌,靜置。試管中仍有固體物質固體為_______②操作①后,過濾;在濾液中加入過量的______。有紅褐色沉淀產(chǎn)生沉淀為Fe(OH)3③將操作②后的紅褐色沉淀濾去,在濾液中通入足量CO2。_______________生成物為Al(OH)3(5)稱取重鉻酸鉀(其式量為294)試樣2.5000g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O=2I+S4O)。①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需

。②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設整個過程中其他雜質不參與反應)

。(保留2位小數(shù))參考答案:(14分)(1)Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑(2分)(2)2CrO+2H+=Cr2O+H2O(2分)(3)取一段pH試紙置于表面皿上,用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部,再將試紙與標準比色卡進行比較。(2分)(4)(各1分,共3分)

硅酸(或H2SiO3)NaOH溶液(或其它強堿溶液)

白色膠狀沉淀生成

(4)①250mL容量瓶

膠頭滴管(不論順序,各1分,共2分)

②94.08%(3分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)下列物質是幾種常見香精的主要成分

(1)薄荷腦的分子式為___________.(2)鑒別薄荷腦和百里香酚,可選用的試劑是___________

。(3)下列對于桂醛的說法不正確的是___________。

A.可發(fā)生加聚反應

B.可發(fā)生取代反應

C.可發(fā)生氧化反應

D.最多可與2molH2發(fā)生加成反應(4)寫出百里香酚與足量濃溴水反應的化學方程式:__________________________________________________________________.(5)寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學反應方程式:__________________________________________________________________.參考答案:18.提純下列物質(括號內的物質是雜質),請將所選用的除雜試劑和分離方法(填字母或者序號)填入對應的空格中(若不選,填“無”)除雜試劑:A.鹽酸

B.酸性高錳酸鉀

C.氫氧化鈉溶液

D.(濃)溴水E.H2(催化劑)

F.CaO

G.NaCl分離方法:①蒸餾

②分液

③洗氣

④過濾

被提純的物質除雜試劑分離方法(1)酒精(水)F①(2)乙烷(乙烯)D③(3)硬脂酸鈉溶液(甘油)G④(4)苯(苯酚)C②(5)SiO2(Al2O3)A④參考答案:

考點:物質的分離、提純的基本方法選擇與應用;物質的分離、提純和除雜.專題:實驗題.分析:(1)酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應然后進行蒸餾的方法;(2)乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過溴水,乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯;(3)NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去;(4)苯酚可以與堿液發(fā)生反應生成易溶于水的物質,而苯

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