廣東省揭陽市桂林華僑中學高二化學期末試卷含解析

廣東省揭陽市桂林華僑中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列判斷錯誤的是

A．沸點：NH3>PH3>AsH3

B.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D.熔點：SiC>NaCl>SiCl4參考答案：A略2.下列各組物質中，屬于醇類但不是同系物的是()A.CH3OH和CH3CH2CH2OHB.C2H5OH和C6H5CH2OHC.CH3CH2OH和CH3—O—CH3D.CH3CH2OH和C6H5OH參考答案：B解析：A中物質都是醇類且互為同系物；B中物質盡管都屬于醇類，但前一種是脂肪醇，后一種是芳香醇，不屬于同系物；C中后一種物質是醚，不是醇；D中前者屬于醇，后者屬于酚。

3.在2A+B?3C+5D反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v（A）═0.5mol/（L?s） B．v（B）═0.3mol/（L?s）C．v（C）═0.8mol/（L?s） D．v（D）═1mol/（L?s）參考答案：B考點：化學反應速率和化學計量數的關系．專題：化學反應速率專題．分析：根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，把用不同物質表示的反應速率換算成用同一物質表示的化學反應速率，然后比較大小．解答：解：對反應2A+B=3C+5D，都換算成D表示的速率進行比較，A、v（A）=0.5mol/（L?s），速率之比等于化學計量數之比，故v（D）=v（A）=×0.5mol/（L?s）=1.25mol/（L?s）；B、v（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學計量數之比，故v（D）=5v（B）=5×0.5mol/（L?s）=2.5mol/（L?s）；C、v（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化學計量數之比，故v（D）=v（C）=×0.8mol/（L?s）=1.33mol/（L?s）；D、v（D）=1mol/（L?s），故B表示的反應速率最快，故選B．點評：本題考查化學反應速率的比較，難度不大，注意轉化為同一物質表示的速率，再進行比較，利用速率與對應化學計量數的比值判斷更簡單．4.已知X、Y、Z、T四種金屬元素,X、Y在反應時各放出一個電子形成穩(wěn)定結構所吸收的能量是Y>X;對應最高價氧化物的水化物的堿性是T>X;原子序數T>Z,其穩(wěn)定結構的離子核外電子數相等,而其離子半徑是Z>T。四種元素的金屬性從強到弱排列順序正確的是

(

)A.Z、T、X、Y、

B.Y、X、Z、T

C.X、Y、T、Z

D.Y、X、T、Z參考答案：A略5.恒溫恒容的情況下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A．容器內氣體的密度不隨時間而變化B．容器內的總壓強不隨時間而變化C．單位時間內生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反應速率比為1∶1∶2的狀態(tài)參考答案：Cρ＝，m、V始終不變，則ρ始終不變；該反應是等體反應，所以總壓強始終不變；單位時間內生成2nmolAB(正向反應速率)，同時生成nmolB2(逆向反應速率)，二者反應速率相等，說明反應已達平衡；無論是否達到化學平衡，三者反應速率之比始終為1∶1∶2。6.下列是對一些分子中共價鍵的描述，其中不正確的是

A．HCl分子中的共價鍵是由H原子的1s軌道和Cl原子未成對電子的3p軌道形成的s－pσ鍵B．石墨晶體中碳原子的雜化軌道類型為sp2，碳原子間只存在sp2—sp2σ鍵C．H2O分子中的共價鍵是由O原子的sp3雜化軌道和H原子的s軌道形成的s－sp3σ鍵D．N2分子中的共價鍵是由2個N原子各自用3個p軌道形成的3個p－pπ鍵參考答案：BD略7.許多環(huán)境問題是跨國界的，甚至是全球性的。根據《蒙特利爾議定書》的有關要求，我國政府采取了一系列措施來保護地球環(huán)境，如2002年起我國汽車業(yè)就全面禁用氟里昂（Freon）空調、2005年開始停止生產“哈龍（Halons）1211滅火器”等。這主要是由于氟里昂、哈龍等物質都是（）A．有機化合物

B．極易揮發(fā)的物質

C．破壞臭氧層的物質

D．是有毒的物質參考答案：C略8.已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是A、IIA

B、IIB

C、VIII

D、IB

參考答案：D略9.在一真空密閉容器中，充入10molN2和30molH2，發(fā)生N2+3H22NH3反應，在一定溫度下達到平衡時，H2的轉化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率（

）

A．15mol、25％

B．20mol、50％C．20mol、75％D．40mol、80％參考答案：C略10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為B．1mol羥基（—OH）所含的電子總數為7NAC．0.5mol丙烯醛（CH2=CH-CHO）與足量銀氨溶液反應，轉移的電子數為2NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數為8NA參考答案：D略11.反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）△H﹤0，

在不同溫度(Ｔ1和Ｔ2)及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量［ｎ（Ｚ）］與反應時間（ｔ）的關系如圖所示。則下述判斷正確的是

（

）

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2參考答案：C略12.下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．高錳酸鉀可以氧化苯和乙醛

D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：B13.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．HClO

B．PCl5

C．BF3

D．CO2參考答案：D14.物質的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產及物質制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關敘述中不正確的是

（）

A、乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開

B、在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質

C、油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂

D、甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結晶，即得較純的蔗糖參考答案：C略15.下列有機物中加入溴水，充分振蕩后靜置，觀察到水層變?yōu)闊o色，有機溶液層為橙黃色，該有機物是A．苯

B．1-己烯

C．1，3-丁二烯

D．乙醛參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現象的是

A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾(2)用圖③所示的裝置進行噴泉實驗，若測得③裝置燒瓶中氣體(用排空氣法收集)的質量是相同狀況下相同體積氫氣質量的10倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至大約燒瓶容積的_______(填“幾分之幾”)。此時燒瓶中溶液的物質的量濃度為______參考答案：B

3/4

1/22.4mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將500mL0.1mol·L-1CuSO4和1mol·L-1NaC1混合溶液，用石墨為電極電解。一段時間后在陽極收集到4.48L(標況下)氣體，溶液體積幾乎沒有變化。計算:(已知：lg2=0.3,lg3=0.5)⑴陰極析出銅的質量為

g.（3分）

⑵電解后溶液中NaC1的物質的量濃度為 mol·L-1（3分）

⑶電解后溶液的pH是

。（4分）參考答案：3.2g

0.2mol?L-1

13.818.（15分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據上圖回答下列問題：

(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式______________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α1_______α2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。參考答案：(1）PCl5(g