廣東省揭陽市榕江中學高一化學期末試題含解析

廣東省揭陽市榕江中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中只含有離子鍵的離子化合物是（

）

A.H2O

B.CaCl2

C.KOH

D.Na2O2參考答案：B略2.安全是化學實驗和化工生產(chǎn)的基本原則，下列做法正確的是A.紅磷應保存在水中，防止其自燃

B.面粉生產(chǎn)車間應嚴禁煙火C.用堿液吸收NO，防止其對空氣的污染

D.金屬鎂失火時應使用泡沫滅火器滅火參考答案：BA.紅磷再空氣中不能自燃，故A錯誤；B．面粉廠有可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應嚴禁煙火，故B正確；C.一氧化氮是不成鹽氧化物，不和堿反應，故C錯誤；D.金屬鎂能夠與二氧化碳反應，不能用泡沫滅火器滅火，應該用干燥的沙子蓋滅，故D錯誤；故選B。3.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（

）A．氯水中只含Cl2和H2O兩種分子

B．新制氯水只能使藍色石蕊試紙變紅C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水放置數(shù)天后其pH將變小，酸性增強參考答案：D【Ks5u解析】A.還含有次氯酸分子，錯誤；B.氯水具有強氧化性，能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，錯誤；C.次氯酸見光分解生成的是氧氣，錯誤；D.所以氯水久置即變?yōu)辂}酸，酸性增強，正確；選D。4.一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl固體是非電解質(zhì)B．NaCl在水中能電離出可以自由移動的離子C．NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子D．NaCl溶液是電解質(zhì)

參考答案：B略5.電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列說法不正確的是(

)A.鋅是負極，氧化銀是正極B.鋅發(fā)生氧化反應，氧化銀發(fā)生還原反應C.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動D.隨著電極反應的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH會增大參考答案：C【詳解】A、根據(jù)總反應以及原電池的工作原理，Zn的化合價升高，即Zn為負極，氧化銀為正極，故A說法正確；B、根據(jù)A選項分析，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，氧化銀中Ag的化合價降低，氧化銀發(fā)生還原反應，故B說法正確；C、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，即OH－向負極移動，K＋、H＋向正極移動，故C說法錯誤；D、電解質(zhì)溶液為堿性，根據(jù)總反應可知，該反應消耗水，KOH濃度增大，pH增大，故D說法正確，答案選C。

6.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（

）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18參考答案：B略7.在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.20平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1

下列說法錯誤的是（

）A.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)參考答案：C試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的轉(zhuǎn)化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，正確；B、平衡時X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知該反應的方程式是X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)K=c2(Z)/c(X)c3(Y)=1600，正確；C、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變，錯誤；D、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，正確。8.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯．誤．的是A．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D．制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂參考答案：D9.25℃、101kPa下：①2Na（s）＋O2（g）===Na2O（s）ΔH1＝－414kJ/mol②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH2＝－511kJ/mol下列說法正確的是（）A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）===2Na2O（s）ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D10.下列物質(zhì)放在敞口容器中久置，其質(zhì)量會減少的是（

）

A．濃硫酸

B．固體苛性鈉

C．過氧化鈉

D．十水碳酸鈉晶體參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（

）A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫

D.空氣、氮氣、膽礬參考答案：AA、燒堿、液態(tài)氧、碘酒分別是化合物、單質(zhì)、混合物，A正確；B、生石灰、白磷、熟石灰分別是化合物、單質(zhì)、化合物，B錯誤；C、干冰、鐵、氯化氫分別是化合物、單質(zhì)、化合物，C錯誤；D、空氣、氮氣、膽礬分別是混合物、單質(zhì)、化合物，D錯誤；答案選A。12.下列反應的離子方程式正確的是A.CuSO4溶液與鐵粉反應：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.實驗室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.二氧化碳與水反應：CO2+H2O=CO32-+2H+D.Na與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案：BA、CuSO4與鐵發(fā)生置換反應生成FeSO4：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A錯誤。B、鹽酸和大理石制二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正確。C、H2CO3為弱酸，寫離子方程式時必須寫分子式：CO2+H2O=H2CO3，C錯誤。D、電荷不守恒，正確的應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯誤。正確答案為B。13.A,B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能是（

）①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25A.、①③

B、②④

C、①③⑤

D、②③④⑤參考答案：C略14.．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2—、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三種元素中非金屬性最強的是X元素C．X、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑都比Mg2+半徑小D．Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物參考答案：D15.下列反應中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有A．2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（濃）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（濃）＋NaClNaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)。某學生設計如下實驗來確定其純度：（1）有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是_________________________。A．稱取樣品W1g

B．加鹽酸酸化

C．用蒸餾水溶解

D．過濾E．加入過量的氯化鋇溶液

F．洗滌

G．干燥

H．稱量沉淀質(zhì)量為W2g（2）酸化時鹽酸是否需過量，其原因是________________________________________________。（3）列式計算樣品中Na2CO3的純度________________________。參考答案：（1）A、C、B、E、D、F、G、H（2）必須過量，目的是CO32—使全部轉(zhuǎn)化成CO2（3）（1—142W2/322W1）×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶，②加熟石灰，③加鹽酸，④過濾，⑤熔融電解，正確的生產(chǎn)步驟是

。（填序號）參考答案：略18.（6分）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度，為

mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：（6分）

1

1

0.01略19.A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。（2）反應①的化學方程式為_____________________________________反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________（3）反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。參考答案：（1）鐵元素（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

（3）生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（4）33.6（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應①的化學方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應⑧的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，