廣東省揭陽市磐東中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析

廣東省揭陽市磐東中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列制取氣體的方法可行的是A.制CO2：大理石+

稀硫酸

B.制SO2：Na-2SO3（固）+濃硫酸C.制H2：Fe（固）+稀硝酸

D.制Cl2：MnO2（固）+稀鹽酸參考答案：B2.短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（

）A.原子半徑:Y<Z<WB.由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.由X?Y組成的化合物只有兩種參考答案：BX的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數(shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。3.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是（

）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④氣體總物質(zhì)的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③參考答案：B4.Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物（

）。

A．KCl

B．Na2S

C．Na2O

D．K2S參考答案：D略5.（10分）把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L·min），（1）則這2min內(nèi)v(X)=

v(W)=

（2）2min末時Y的濃度

（3）化學反應方程式中n的值是

（4）2min末時，已用去的X占原來總物質(zhì)的量分數(shù)為

參考答案：(各2分，共10分)

（1）0.05mol/（L·min），0.075mol/（L·min）

（2）0.175mol/L

（3）4（4）20%略6.要除去FeCl2溶液中少量的氯化鐵，可采用的方法是

（

）A．滴入KSCN溶液

B．加入鐵粉

C．加入銅粉

D．通入氯氣參考答案：B略7.如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有滴加了酚酞溶液的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()A．U形管內(nèi)的水變紅 B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大 D．U形管水位d＜c參考答案：C解析：此題解答時容易因定向思維而錯選A、B，是因為沒有注意到滴加了酚酞溶液的水是在U形管中而非試管中。由于發(fā)生反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生的O2使氣球a膨脹，同時該反應放出大量的熱，使廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c。8.對增生性瘢痕早期進行Sr（鍶）干預可取得較好效果．下列說法正確的是（）A．Sr為于第4周期ⅡA族B．Sr核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14C．Sr與Y互為同位素D．Sr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，Sr元素的相對原子質(zhì)量為90參考答案：B【考點】核素．【分析】A．鍶的原子序數(shù)為38，原子核外五個電子層，最外層2個電子；B．原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．質(zhì)子數(shù)相中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；D．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，元素的相對原子質(zhì)量是各種同位素的平均值；【解答】解：A．鍶的原子序數(shù)為38，原子核外五個電子層，最外層2個電子，位于周期表的締五周期第ⅡA族，故A錯誤；B．Sr核內(nèi)中子數(shù)為90﹣38=52，質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差=52﹣38=14，故B正確；C.Sr與Y質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，故C錯誤；D.Sr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，Sr元素的相對原子質(zhì)量等于其同位素的相對原子質(zhì)量的平均值，故D錯誤；故選B．9.下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是

（

）①SO2可用于漂白紙漿

②SiO2可用于制造光導纖維③NH3可用作制冷劑

④氯氣可用于消毒和制造漂白粉A．①②

B．①②③

C．②③④

D．都正確參考答案：D略10.在標準狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g·cm－3，則氨水的濃度為A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．37.7％D．38.5％參考答案：A11.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）

A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A12.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A．用SO2做噴泉實驗

B．驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化C．驗證NH3極易溶于水

D．比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略13.對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0的化學反應下列敘述不正確的是

A．該反應是放熱反應

B．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關C．若將該反應設計成原電池則鋅為負極

D．若將其設計為原電池，當有32．5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11．2L參考答案：D14.下列廠商的做法沒有損害消費者權益的是（

）A．食品廠用CuSO4溶液浸泡粽子葉，讓已經(jīng)失去原色的粽子葉返青，使粽子表面變得鮮綠B．加礦物油對過期的大米進行拋光，使大米看上去色澤鮮亮C．用硫磺燃燒熏蒸銀耳，使之漂白D．在牛奶中加入適量乳酸鈣，幫助人們補充鈣元素參考答案：D略15.下列說法正確的是A.氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質(zhì)B.1mol·L－1的硫酸鈉溶液與1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導電性不同C.氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D.在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強參考答案：B【詳解】A.氨氣的水溶液能導電，說明一水合氨是電解質(zhì)，但是氨氣是非電解質(zhì)，故錯誤；B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導電能力強，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導電性不一定強，故錯誤。故選B。【點睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能是電解質(zhì)，電解質(zhì)導電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不是電解質(zhì)就可以導電。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案。(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。(5)坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。參考答案：(1)500mL容量瓶

(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(3)取最后一次洗滌液于試管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈

(4)繼續(xù)加熱，冷卻至室溫后稱量，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g

(5)80%

(6)不可行解析：(1)配制500mL一定濃度的溶液，必須用到容量瓶，從題給的儀器可知，操作Ⅰ還需要500mL容量瓶；正確答案：500mL容量瓶。(2)反應①中加入足量H2O2溶液，目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；正確答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作，可以向最后一次洗滌液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈；正確答案：取最后一次洗滌液于試管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈。

(4)繼續(xù)將沉淀物加熱，冷卻至室溫后稱量，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g；正確答案：繼續(xù)加熱，冷卻至室溫后稱量，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g。（5）加熱后得到的固體為Fe2O3，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為(45.8－42.6)g××÷28.0g×100%＝80%；正確答案：80%。(6)氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵，氧化鐵不溶于水，而硫酸亞鐵溶于水，無法確定鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，所以該方案不可行；正確答案：不可行。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：（請寫出計算過程，沒有過程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積

參考答案：(1)0.2mol/L

(2)1.12L略18.某氣態(tài)烴在標準狀況下的密度為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：（1）該烴的相對分子質(zhì)量

（2）確定該烴的分子式

（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式________________________；