廣東省梅州市興寧第一高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省梅州市興寧第一高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列商品不能稱為“綠色商品”的是A.無鉛汽油

B.無磷洗衣粉

C.無氟冰箱

D.無碘食鹽參考答案：D2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(

)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O的分子個(gè)數(shù)為1NA

B.

11克CO2的分子個(gè)數(shù)為0.25NA

C.

1L濃度為0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-為0.1NA

D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2中原子個(gè)數(shù)為0.2NA參考答案：B3.光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（

）。A.CaCO3

B.CaO

C.SiO2

D.Na2CO3參考答案：C略4.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在.標(biāo)況下測定)(

)A.若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48LB.若提供0.4molHCl，MnO2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1molC.若有0.4molHCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD.若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L參考答案：C稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，若提供0.4molHCl，MnO2無論是否足量，生成的氯氣的體積都小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；發(fā)生反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知，若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）答案選C。5.向含有0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl0.2mol的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)正確的是

Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.4000.200C00.060.140.14D000.060.08參考答案：A6.下列化學(xué)方程式屬復(fù)分解反應(yīng)的是A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2OC．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑參考答案：AB7.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A.可與鈉反應(yīng) B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng) D.可生成高分子化合物參考答案：C【詳解】A．含有羧基，以與鈉反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B．含-COOH，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D正確；故答案為C。

8.下列過程屬于物理變化的是A.鋼鐵生銹

B.臭氧消毒

C.食物腐敗

D.干冰升華參考答案：DA.鋼鐵生銹過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.臭氧消毒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.食物腐敗過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.干冰升華只是狀態(tài)的變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，D正確，答案選D。9.常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的2倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL﹣1鹽酸D．加少量冰醋酸參考答案：B【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算．【分析】醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)水的電離，將溶液稀釋到原體積的2倍，氫離子濃度大于原來的，所以pH＜（a+1），故A錯(cuò)誤；B．加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；C．加入等體積的0.2molL﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯(cuò)誤；D．加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進(jìn)醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大．10.下列說法正確的是

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D11.下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是

A．干冰、鐵、膽礬

B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水

C．氮?dú)狻⒙然瘹?、燒堿

D．水、碘酒、熟石灰

參考答案：B略12.下列說法中正確的是

()A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略13.．關(guān)于硅的敘法不正確的是

（

）A．高純硅是良好的半導(dǎo)體

B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D．硅在地殼中含量居第二位，但在自然界中沒有游離態(tài)的硅存在參考答案：C略14.下列離子方程式，錯(cuò)誤的是A．鈉投入水中：Na＋H2O══Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋══Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2＋══Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══CaCO3↓＋H2O參考答案：AC15.下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（

）A.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低參考答案：DA.溴的非金屬性強(qiáng)于碘，故溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，A正確；B.堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟的非金屬性最強(qiáng)，故氟原子得電子的能力最強(qiáng)，B正確；C.鉀的金屬于比鈉強(qiáng)，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C正確；D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，D不正確。本題選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩ν髯逶匦再|(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行探究Ks5u

(2)實(shí)驗(yàn)用品：

儀器：試管、膠頭滴管等

藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

②

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________

_.

(5)問題和討論：

①請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因：_______________________

.

②由于F2過于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱．試列舉一個(gè)事實(shí)說明F的非金屬性比Cl強(qiáng)：______

____________________.

.參考答案：（3）（8分）(4)（1分）(5)（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用200g36.5%的鹽酸（過量）與17.4gMnO2反應(yīng)，試回答下列問題：

(1)理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少體積？

(2)將反應(yīng)后剩余的溶液過濾，再將濾液用水稀釋至500ml，則稀釋后的溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）4.48L

(2)0.4mol·L-1

略18.有NaCl、KCl混合物12.5g溶于足量的蒸餾水中，加入密度為1.19g/mL3.75%的AgNO3溶液800mL，充分反應(yīng)后濾去沉淀，在濾液中加入質(zhì)量為50g的銅片充分反應(yīng)后，銅片質(zhì)量為50.76g。求原混合物中NaCl