廣東省梅州市勞服職業(yè)中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省梅州市勞服職業(yè)中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中充分燃燒恢復到原狀態(tài)，再通過層量的過氧化鈉，得到氣體仍是aL，下列組合中符合此條件的是：

A．CH4、C2H4

B．CH3CH2OH、CH3COOH

C．C2H6、HCHO

D．HCOOH、CH3COOCH3參考答案：D略2.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2參考答案：A3.各地相繼發(fā)文嚴禁火鍋等餐廚業(yè)使用“地溝油”。下列有關說法不正確的是（

）A.地溝油含有有毒物質，不能食用

B.地溝油回收可以制肥皂C.地溝油的主要成分為高分子化合物

D.火鍋原料所用的菜籽油的飽和程度比牛油低參考答案：C略4.某混合氣體中各氣體的質量分數(shù)為N214%，CO222%，CH464%，則此混合氣體對氫氣的相對密度為（

）A．10

B．14.2

C．20

D．32參考答案：A略5.Mg、A1、Fe三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應，生成H22.8L（在標準狀況下），則金屬混合物中三種金屬的物質的量之和可能是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略6.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是A、金屬的冶煉

B、燃放鞭炮

C、食物腐敗

D、點制豆腐參考答案：D略7.一定溫度下，向10

mL

0.40

mol·L-1

H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)

如下表所示。t/

min0246V(O2)

/

mL09.917.222.4

資料顯示，反應分兩步進行：①2Fe3++

H2O=2Fe2++O2↑+2H+②

H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是（

）A.0~6

min

的平均反應速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1B.Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率C.反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應D.反應2H2O2(aq)=2H2O(l)

+

O2(g)的△H=E1-E2<

0參考答案：DA.0~6min內，生成氧氣的物質的量為=0.001mol，根據(jù)總反應2H2O2(aq)=2H2O⑴+O2(g)，則分解的過氧化氫的物質的量為0.002mol，則H2O2的平均反應速率：v(H2O2)==0.033mol·L-1?min-1，故A正確；B.根據(jù)反應①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，可知Fe3+是雙氧水分解的催化劑，可以增大過氧化氫的分解速率，故B正確；C.根據(jù)圖像，反應①中反應物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應、反應②中反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故C正確；D.反應2H2O2(aq)=2H2O⑴+O2(g)的△H與中間產(chǎn)物的能量有關，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，無法確定該反應△H的數(shù)值，根據(jù)始態(tài)和終態(tài)物質的總能量，只能判斷△H<0，故D錯誤；故選D。8.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略9.經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH－四種離子，下列說法錯誤的是（

）A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)則溶液中溶質一定為：NH4Cl和NH3·H20C．若溶液中粒子間滿足：c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶質一定只有NH4ClD．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液一定顯中性參考答案：C略10.下列物質能用相應單質直接化合而制取的是（

）A．FeS

B．FeCl2

C．SO3

D．NO2參考答案：A略11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

()

A．Cl－一定存在

B．K＋無法確定是否存在

C．100mL溶液中含0.01molCO32－

D．Ba2＋和Mg2＋一定不存在參考答案：答案:D12.下列說法正確的是（

）A．活化分子碰撞即發(fā)生化學反應B．升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)C．某一反應的活化分子百分數(shù)是個定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞參考答案：D考點：化學反應速率的影響因素．

專題：化學反應速率專題．分析：活化分子發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，對于一個化學反應來說，升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數(shù)，加快反應速率，以此解答該題．解答：解：A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．升高溫度，使更多的分子成為活化分子，活化分子百分數(shù)增加，反應速率增大，故B錯誤；C．改變溫度、加入催化劑，可改變活化分子百分數(shù)，故C錯誤；D．活化分子發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，故D正確．故選D．點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于基礎知識的理解和分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．13.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應中R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為（

）

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略14.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OC．向鹽酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子；B．雙氧水具有氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質；C．一水合氨為弱堿，一水合氨不能拆開；D．氫氧化鋇少量，反應生成碳酸鈉、碳酸鋇沉淀和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A錯誤；B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水，發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，反應的離子方程式為：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正確；C．鹽酸與氨水反應生成氯化銨，正確的離子方程式為：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故C錯誤；D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式書寫，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故D錯誤；故選B．15.下列有關電解質的敘述中，正確的是

A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質B．碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強電解質C．SO3和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們都是電解質

D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）在某無色溶液X里，可能含有下表所列的離子中的某幾種。陽離子Al3+、NH＋4、Mg2+、Na+、Fe3+陰離子CO2－3、SiO2－3、AlO－2、Cl－現(xiàn)取適量X，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入試劑Y的體積的關系如圖所示。（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子是__________；ab段反應的總的離子方程式是_______________；bc段發(fā)生反應的離子方程式為___________________。（2）若Y是氫氧化鈉溶液，則X中一定含有的陰離子是_______；ab段反應的離子方程式是_____________；bc段發(fā)生反應的離子方程式是______________；產(chǎn)生沉淀的離子的物質的量之比約為______________。參考答案：14分（1）SiO2－3（1分），AlO－2（1分）

ab：CO2－3+2H＋＝CO2↑+H2O（2分）

bc：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O（2分）

（2）Cl－（2分）ab：NH＋4+OH－＝NH3?H2O（2分，其它合理答案也給分）

bc：Al(OH)3+OH－＝AlO－2+2H2O（2分）n(Mg2+):n(Al3+)＝1:2（2分，表述清楚即可給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質)為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進而制得多種鍶的化合物。

方法一：將天青石粉碎后在1000℃～1200℃時與碳在還原氣氛中反應制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通人CO2得到碳酸鍶。

方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時加熱l～2h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶。

(1)方法一將天青石粉碎的目的是__________________

。寫出用碳還原天青石反應的化學方程式：_____________________________________。

(2)方法二的反應能夠發(fā)生，說明______________

。為了使該反應充分進行，還可以采取的措施是__________。

(3)兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________。

(4)下列關于鍶及其化合物的敘述中，正確的是___________。A．離子半徑：Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+

B．堿性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2C．SrCO3高溫分解可以制取SrO

D．SrCO3與HNO3溶液反應可制取Sr(NO3)2參考答案：18.短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下，只有W的單質為氣體。它們的最高氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白：⑴畫出W的原子結構示意圖_________________________________________；⑵將乙和甲、丙分別反應后得到的溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是___________________

___________________

，兩溶液混合時所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________；⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是（選填序號）__________________________；A.單質的熔點：Z＞W(wǎng)2

B.酸性：丁＞丙

C.在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋ZD.穩(wěn)定性：HW＞H2Z

E.氫化物水溶液的酸性：HW＞H2Z

F.溶解性：?。颈扔肶單質和生活中最常用的金屬作電極，用導線連接插入甲的溶液中構成原電池，該原電池負極的電極反應式為_______________________________________________

；⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產(chǎn)，甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學方程式______________________________________________________________________________________________；若要生產(chǎn)80.0kg甲物質，至少需要XW______________kg，同時可得W2_____________m3（標況）。參考答案：

⑴

；

⑵產(chǎn)生白色膠狀沉淀；

Al3+＋3AlO2－＋6H