廣東省梅州市國家級重點中等職業(yè)學(xué)校2023年高一化學(xué)測試題含解析

廣東省梅州市國家級重點中等職業(yè)學(xué)校2023年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于A2＋3B2=2C＋D（均為氣態(tài)物質(zhì)）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）A．(A2)＝0.4mol·L－1·s－1

B．(D)＝6mol·L－1·min－1C．(C)＝0.6mol·L－1·s－1

D．(B2)＝0.8mol·L－1·s－1參考答案：A由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，則表示的反應(yīng)速率越快；A．=0.4mol/（L?s）；B．(D)＝6mol·L－1·min－1=0.1molmol/（L?s），=0.1molmol/（L?s）；C．=0.3mol·L－1·s－1；D．=0.267mol/（L?s）；故反應(yīng)速率v（A2）＞v（C）＞v（B2）＞v（D），故選A。2.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A．制催化劑的材料

B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料

D．半導(dǎo)體材料參考答案：D考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料．解答：解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯誤；D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確．故選D．點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，題目難度不大，本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題．3.人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點對物質(zhì)進行分類．下列分類中，前者包含后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.溶液、分散系C.含氧酸、酸

D.化合物、電解質(zhì)參考答案：D試題分析：氧化物屬于化合物,A項錯誤;溶液是分散系中的一種,B錯誤;含氧酸屬于酸,C錯誤;電解質(zhì)屬于化合物,D正確。4.下列敘述錯誤的是A．隨著原子序數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B．鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增大而降低C．離子化合物中肯定含離子鍵D．原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B5.．某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物可能具有的性質(zhì)是（

）

①可以燃燒；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；

④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加成反應(yīng)；

⑥能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④參考答案：C6.下列對NaHCO3采用不同標準的分類中正確的是

A．NaHCO3是堿

B．NaHCO3是酸

C．NaHCO3是鈉鹽

D．NaHCO3是一元酸參考答案：C7.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3C．2F2+2H2O＝4HF+O2

D．2H2O2H2↑+O2↑參考答案：B略8.（3分）科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時,常常對物質(zhì)進行分類,以便對同類物質(zhì)的組成和性能進行深入的研究.下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類,請將其挑出來。物質(zhì)組不屬于同類的物質(zhì)(1)Mg、O2、N2、NO

(2)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl

(3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3

參考答案：略9.在右圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．鋅

B．石墨

C．銀

D．銅

參考答案：A10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是(

)①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al（OH）3

⑤Na2CO3A．①②③④⑤

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：D11.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是（

）A.甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素B.反應(yīng)II、III和IV的氧化劑一定相同C.VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D.丁為NaHCO3參考答案：B分析：由圖可知，甲是氮氣，與氫氣化合生成氨氣。反應(yīng)Ⅴ是侯氏制堿法，故丁是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉。氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮，綜上所述，甲、乙、丙、丁分別為氮氣、一氧化氮、二氧化氮、碳酸氫鈉，據(jù)此回答問題。詳解：由上述分析可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A正確；反應(yīng)Ⅱ為氨氣的催化氧化反應(yīng)，氧化劑為氧氣；反應(yīng)Ⅲ為一氧化氮的氧化，氧化劑為氧氣；反應(yīng)Ⅳ為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氧化劑和還原劑均是二氧化氮，B錯誤；碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以在反應(yīng)Ⅴ中循環(huán)利用，C正確；由上述分析可知，反應(yīng)Ⅴ為侯氏制堿法，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，所以丁為NaHCO3，D正確；正確選項B。12.下列說法正確的是（

）A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．FeO俗稱鐵紅C．Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe2O3和H2D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色參考答案：DA．赤鐵礦為紅色，則赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯誤；B．FeO為黑色，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅，故B錯誤；C．Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，故C錯誤；D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，則觀察到先生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故D正確；故選D。13.元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是

①原子半徑：A＜B

②原子序數(shù)：A＞B

③原子最外層電子數(shù)：B＞A④元素所在的周期數(shù)：A＞B

⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等A、①②

B、②③④

C、④⑤

D、②⑤參考答案：B略14.根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵相結(jié)合的是（

）A.2與8

B.6與16

C.8與14

D.9與11參考答案：D略15.研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH﹣═H2OB．溶液中n（NH4+）=0.012molC．溶液中結(jié)合OH﹣能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量參考答案：C【考點】離子方程式的有關(guān)計算．【分析】鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了﹣3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)；B．根據(jù)DE段消耗氫氧化鈉的體積，結(jié)合發(fā)生反應(yīng)計算溶液中n（NH4+）；C．根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的順序，可以判斷結(jié)合OH﹣能力的強弱；D．測定F點沉淀的質(zhì)量，應(yīng)將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量．【解答】解：鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了﹣3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．由上述分析可知，OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式：H++OH﹣=H2O，故A正確；B．由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3mol，由NH4++OH﹣═NH3?H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正確；C．根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的順序可知，結(jié)合OH﹣能力最強的離子是H+，最弱的離子是NH4+，故C錯誤；D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，應(yīng)將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量，故實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，故D正確；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.糖類、蛋白質(zhì)是基本的營養(yǎng)物質(zhì)，在我們的生活中扮演著及其重要的角色。如何識別這些物質(zhì)的真?zhèn)危瓤梢詸z驗同學(xué)們將化學(xué)知識與實際相結(jié)合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質(zhì)量的負面影響。請?zhí)顚懴卤恚?/p>

①燒焦羽毛味；②藍色；③銀鏡（析出銀）；④磚紅色沉淀；⑤黃色被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）

新制氫氧化銅

碘水

硝酸

灼燒

銀氨溶液

參考答案：被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）葡萄糖新制氫氧化銅④淀粉碘水②蛋白質(zhì)硝酸⑤蛋白質(zhì)燃燒①葡萄糖銀氨溶液③

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在1～18號元素中(除稀有氣體元素)用元素符號或化學(xué)式填寫：(1)簡單離子中，半徑最小的是________。(2)原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________。(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是________。(4)最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。參考答案：(1)H＋(2)HNa(3)Na(4)HClO4NaOH解析在1～18號元素中(除稀有氣體元素)，原子半徑最小的是H，其陽離子(H＋)半徑也最小，原子半徑最大的是Na，其金屬性最強，與水反應(yīng)最劇烈，其最高價氧化物的水化物(NaOH)堿性最強，Cl的最高價氧化物的水化物(HClO4)酸性最強。

18.（11分）（原創(chuàng)）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL；⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL化學(xué)鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H鍵能kJ/mol497348436142351463414回答下列問題（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。（2）已知C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H=___________kJ/moL；（3）估算出C=O鍵能為

kJ/moL。（4）CH4的燃燒熱△H=—___________kJ/moL。（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此