廣東省梅州市坭陂中學高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市坭陂中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙均為中學化學常見的不同物質，它們的轉化關系如圖所示。甲不可能是

A．NH4C1

B．Al2O3

C．SiO2

D．CO2參考答案：A2.具有下列電子層結構的兩種元素的原子，一定屬于同一周期的是(

)

A．兩種原子的最外電子層上全部都是s電子

B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子

C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

D．M能層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d能級上有空軌道的兩種原子參考答案：B略3.（05年全國卷2）等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關系為（

）

A.

a＝b

B.

a＝2b

C.

2a＝b

D.

a＝5b參考答案：答案：C4.下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦

B．②④C．③⑤⑥

D．②④⑤⑥參考答案：C略5.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是

(

)

A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑參考答案：B略9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有()。A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質子

D．0.4mol分子參考答案：B略7.下列說法正確的是()A．π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡像對稱的，而π鍵是軸對稱的C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵參考答案：C略8.下列離子方程式表達正確的是：A．過氧化鈉固體與水反應：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．鐵屑與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．碳酸鈉溶液中加入過量的鹽酸：CO＋2H+===CO2↑＋H2O參考答案：D9.下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是（

）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氫氧化鈉溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓CBa2+、HCO3﹣、Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2ODAl3+、Cl﹣、NO3﹣過量氫氧化鈉溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子、NO和水；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應；C．生成碳酸鋇沉淀；D．反應生成偏鋁酸鈉和水．解答：-解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，加稀硫酸發(fā)生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，加NaOH發(fā)生Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D．該組離子之間不反應，可大量共存，加NaOH發(fā)生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存和離子反應，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．10.將2.3gNa和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋為500mL。下列說法正確的是（

）A.反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為1.12LB.稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀器有：燒杯、膠頭滴管及500mL容量瓶C.所得溶液中和的個數(shù)之比一定為1∶1D.整個反應過程中共轉移電子0.4mol參考答案：D略11.（2011?天津）以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（）A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：B考點：原子結構與元素周期律的關系；同位素及其應用；同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．分析：根據(jù)同位素的概念，同一周期原子半徑的遞變規(guī)律，同一主族氫化物的穩(wěn)定性以及單質的熔沸點來解答．解答：解：A、因銫的同位素具有相同的質子數(shù)，故A錯；B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B對；C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯；D、第VIIA族元素從上到下，單質的熔點逐漸升高，故D錯；故選：B．點評：本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質是解答的關鍵，注重基礎，一個知識點掌握不好就可能做錯，但難度不大．12.我國今年遭遇了特大雪災，我國科學家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復合融雪劑。下列說法正確的是（）

A．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點實現(xiàn)雪融化

B．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價格偏高而減少使用

C．葡萄糖酸鈉是強電解質

D．尿素通過CO2與NH3發(fā)生化合反應制得

參考答案：答案：C13.向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中加入足量的鋁片,放出H2的物質的量之比為3:1，其原因可能是（

）

A．兩溶液的體積相同，酸是多元強酸B．若酸為一元強酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D.酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大參考答案：C略14.氯氣溶于水達到平衡后，下列敘述中正確的是（）A．通入少量SO2，溶液的漂白性增強B．加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）減小，HClO濃度增大C．加入少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）D．再加入少量水，增大參考答案：B解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH﹣、HClOH++ClO﹣．A、通入少量SO2，發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故A錯誤；B、在化學平衡中：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，會和溶液中的鹽酸反應平衡正向進行，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應，c（H+）減小，HClO濃度增大，故B正確；C、加入少量固體過氧化鈉，反應后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故C錯誤；D、Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，加入少量水，平衡向正反應方向移動，c（H+）與c（HClO）同等程度增大，若HClO的電離程度不變，應該相等，但實際上HClO的電離程度增大，使c（ClO﹣）增大倍數(shù)多，所以應減小，故D錯誤；故選B．15.下列物質中的主要成分不屬于糖類的是A、棉花

B、木材

C、豆油

D、小麥參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2007·江蘇卷）18.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有

、

等。(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為

、

等。(3)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成

、

等問題。(4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)

同一反應時間同一反應溫度反應溫度/℃轉化率(%)選擇性(%)*反應時間/h轉化率(%)選擇性(%)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列

(填字母)為該反應的最佳條件。A.120℃，4h

B.80℃，2h

C.60℃，4h

D.40℃，3h②當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為

_____。參考答案：(1)增大乙醇的濃度

移去生成物(2)原料來不及反應就被蒸出

溫度過高，發(fā)生了副反應

冷凝效果不好，部分產物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)

部分原料炭化

催化劑重復使用困難

催化效果不理想(任填兩種)(4)①C

②乙醇脫水生成了乙醚本題為實驗探究題，主要考查考生對影響化學反應速率的因素及影響化學平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反應為可逆反應，欲提高乙酸的轉化率，應使化學平衡向正反應方向移動，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯產率低可從試劑和裝置兩個方面來考慮，試劑方面可能是反應物來不及反應就被蒸出或反應溫度過高發(fā)生了副反應；從裝置來看則可能是冷凝效果不好，部分產品揮發(fā)了等。(3)由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，故可造成一方面產生酸性廢氣，同時使部分原料炭化，甚至會產生SO2等大氣污染物，當然催化劑的重復使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問題。(4)由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉化率越高，但在120℃有副反應發(fā)生，反應時間越長，轉化率越高；但溫度高能耗高，時間長單位時間內產量低，綜合考慮本題答案為C。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由乙烯和其它無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下：請回答下列問題：

（1）寫出結構簡式：A

F

C

（2）反應類型：X

、Y

（3）寫出化學反應方程式：

A→B

G→H

（4）若環(huán)狀酯E在NaOH溶液中共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為：

參考答案：略18.

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它反映了元素之間的內在聯(lián)系。下表所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDEG原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合價+2-1+4、-4+2-2+3請你完成：

（1）用元素符號標出A、C、E在周期表中對應的位置

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大→小的順序為

＞

＞

（填離子符號）；（3）周期表中有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質常同它右下方相鄰的另一種元素具有相似性），請寫出A的單質與強堿溶液反應的離子方程式

；（4）在上面的元素周期表中，用粗線標出金屬與非金屬的分界線；（5）C與E形成的化合物屬于

晶體；（6）已知X是與G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX單質制備2mol它的最高價氧化物的水化物，在使用一定量的鹽酸后，還最少需要NaOH

__________mol。參考答案：答案：（1）見下圖（3分，每個1分）

Be

O

Si

（2）O2->F->Mg2+（3）Be+2OH-=BeO22-+H2↑（4）見上圖（注：H元素下方必須也畫出）（5）原子19.己知羰基化合物與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應：（1）羰基化合物和飽和NaHSO3的反應速率如下：羰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3產率(1小時內)88.756.236.423.4羰基化合物(CH3)2CHCOCH3(CH3)3CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3產率(1小時內)12.35.621可見，取代基對羰基化合物和NaHSO3反應的影響有（寫出3條即可）

①