廣東省梅州市梅興中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省梅州市梅興中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是(

)A.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.改變溫度對(duì)放熱反應(yīng)的影響程度大C.反應(yīng)2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)

△H>0是在高溫下的自發(fā)反應(yīng)D.分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：CA、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對(duì)化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響。錯(cuò)誤；B、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響為：當(dāng)溫度升高時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、△H＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；△H＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行。正確；D、研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響應(yīng)控制單一變量，研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，可分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2。錯(cuò)誤；故選C。2.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時(shí)放出O2參考答案：D略3.在常溫下發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O，②2A2++B2＝2A3++2B－

③2B－+Z2＝B2+2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是（

）A.①中X2+

是還原產(chǎn)物

B.還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篫－＞A2+C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4－＞B2

D.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－參考答案：BA.在6H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，X元素從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以XO4－是氧化劑，X2+是還原產(chǎn)物，故A正確；B.在2A2++B2＝2A3++2B－中，B元素化合價(jià)降低，B2是氧化劑，B－是還原產(chǎn)物，A元素化合價(jià)升高，A2+是還原劑，所以還原性A2+＞B－，在B－+Z2＝B2+2Z－中，B元素化合價(jià)升高，B－是還原劑，Z元素化合價(jià)降低，Z2是氧化劑，Z－是還原產(chǎn)物，所以還原性B－＞Z－，因此還原性順序是A2+＞Z－，故B錯(cuò)誤；C在16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，根據(jù)元素化合價(jià)的變化情況判斷，XO4－是氧化劑，Z2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性XO4－＞Z2，在2B－+Z2＝B2+2Z－中，Z2是氧化劑，B2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Z2＞B2，因此氧化性順序是XO4－＞B2，故C正確；D.根據(jù)B項(xiàng)分析可知，還原性A2+＞Z－，則可以發(fā)生Z2+2A2+＝2A3++2Z－，故D正確；故答案選B。4.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是（

）

A．電解質(zhì)

B．碳酸鹽

C．鈉鹽

D．堿參考答案：略5.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B．加入固體無(wú)水硫酸銅

C．降低溫度

D．加入適量的水參考答案：B略6.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是(

)A.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物參考答案：AA、乙醇含,乙酸含,均與Na反應(yīng)生成氫氣,均為置換反應(yīng),且二者可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故A正確。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤。C、分餾是根據(jù)石油中各成分沸點(diǎn)的不同將其分離開，是物理變化，干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，既有物理變化又有化學(xué)變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤。D、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅不是有機(jī)高分子，故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為A。7.下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是A．氫氟酸

B．硫酸

C．碳酸鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B8.同溫同壓下，在兩個(gè)密閉容器中分別充有等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。則下列說(shuō)法正確的是（

）A．甲的摩爾體積比乙摩爾體積小

B．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多C．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：C略9.在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（）A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1參考答案：A略10.下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（

）

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C．甲能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極參考答案：C略11.能用H++OH—＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)

D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)參考答案：C略12.下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應(yīng)為()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．H2O＋CaO===Ca(OH)2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑參考答案：A解析：A中H2O的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B中H2O的O元素化合價(jià)升高被氧化，C不是氧化還原反應(yīng)，D中H2O的H元素的化合價(jià)降低。13.氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應(yīng)中A．CuO作氧化劑

B．反應(yīng)后Cu元素化合價(jià)升高C．反應(yīng)后H元素化合價(jià)降低

D．H2作氧化劑參考答案：A14.．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

(

)

A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．過(guò)濾

D．萃取參考答案：C略15.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B.能量變化如圖所示的反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D.燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)參考答案：DA項(xiàng),氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng);B項(xiàng),生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大,為吸熱反應(yīng);C項(xiàng),化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng);D項(xiàng),可燃物的燃燒以及酸堿中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘元素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱為__________________，實(shí)驗(yàn)室取用儀器A必須使用_________。（2）煮沸的作用是______________________。（3）步驟X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，須進(jìn)行的操作是__________；萃取后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________；分液時(shí)，為了保證液體順利留下，應(yīng)首先_________。（4）向海帶浸取原液中通入適量O2，并控制溶液pH為4.5，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__________________________________________。（5）某同學(xué)欲采用蒸餾含I2的CCl4溶液得到純碘，此方案不合理，理由是_____________。參考答案：(1)坩堝

坩堝鉗

(2)使碘離子充分溶解在水中

(3)檢漏

分液漏斗內(nèi)溶液分層，上層基本無(wú)色，下層顯紫色

打開塞子

(4)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

(5)碘易揮發(fā)，蒸餾后不能得到碘單質(zhì)。解析：（1）儀器A的名稱為坩堝，實(shí)驗(yàn)室取用坩堝必須使用坩堝鉗。（2）由于后續(xù)得到含有碘離子的溶液，因此煮沸的作用是使碘離子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，須進(jìn)行的操作是檢漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是分液漏斗內(nèi)溶液分層，上層基本無(wú)色，下層顯紫色；分液時(shí)，為了保證液體順利留下，需要保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等，則應(yīng)首先打開塞子。（4）氧氣具有氧化性，能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（5）由于碘易揮發(fā)，所以蒸餾后不能得到碘單質(zhì)，因此此方案不合理。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某元素原子序數(shù)為21，試問(wèn)：（1）它有多少個(gè)能層？多少個(gè)能級(jí)？占有多少個(gè)原子軌道？（2）此元素有多少個(gè)未成對(duì)電子？它的價(jià)電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________________________________________________________；反應(yīng)⑤___________________________________________________________________。

參考答案：（1）Na

Al

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2FeCl2＋Cl2=2FeCl319.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。答：