廣東省梅州市梅江中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析

廣東省梅州市梅江中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是

A、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：A略2.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別為：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采取的正確措施是（）A．增大空氣進入量或減小石油氣進入量B．減小空氣進入量，增大石油氣進入量C．減小空氣進入量，減小石油氣進入量D．減小空氣進入量或增大石油氣進入量參考答案：A考點：燃料的充分燃燒．專題：化學反應中的能量變化．分析： 根據(jù)已知的反應方程式，來分析相同體積的液化石油氣、天然氣消耗的氧氣的多少，消耗氧氣多時需要增大空氣的進入量或減少液化石油氣的進入量，消耗氧氣少的則應減小空氣的進入量或增加液化石油氣的進入量．解答：解：促進可燃物燃燒的方法有：增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積．由化學方程式CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O可知，天然氣燃燒時，反應物微觀粒子個數(shù)比是：1：2，液化石油氣燃燒時，反應物微觀粒子個數(shù)比是：1：5，所以同體積的兩種燃氣，液化石油氣耗氧量多，把天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣為燃料時，需要加大空氣的量，減少液化石油氣的進入量，故選A．點評：本題考查學生利用已知信息來分析解答問題，明確相同體積的氣體消耗的氧氣的量的多少是解答的關鍵，注重利用化學知識來處理生活中的常見問題，題目難度不大．3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是

A.常溫常壓下，44gCO2所含原子數(shù)為NA個

B.0.5mol·L-1硫酸鉀溶液1L中含有K+和SO42-離子的總數(shù)為NA

C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA

D.標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA參考答案：C略4.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，這種分子的化學式為H3，在同溫同壓下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（

）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略5.下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性越弱D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：A【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素；B．第二周期元素中，O、F沒有正價；C．同主族元素，從上到下非金屬性減弱；D．同周期金屬元素的化合價越高，失去電子的能力越弱．【解答】解：A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素，則H與ⅦA族元素間可形成共價化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物，故A正確；B．第二周期元素中，O、F沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；C．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則簡單陰離子從上到下還原性增強，故C錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯誤；故選A．6.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是

A、原子序數(shù)X＜Y

B、原子半徑X＜Y

C、離子半徑X＞Y

D、原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D略7.為達到下列實驗目的，所采用的方法合理的是（）A．溴水中提取溴：分液B．分離水和汽油的混合物：蒸餾C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．分析：A．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；B．水和汽油的混合物分層；C．沙子不溶于水，而食鹽溶于水；D．硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同．解答：解：A．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則從溴水中提取溴，應選擇萃取法，故A錯誤；B．水和汽油的混合物分層，應選擇分液法，而蒸餾分離互溶的液體，故B錯誤；C．沙子不溶于水，而食鹽溶于水，則選擇過濾法分離，故C正確；D．硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同，不能利用萃取法分離，應選擇結晶法，故D錯誤；故選C．點評：本題考查混合物分離提純實驗設計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離原理等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．8.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．金屬鈉加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Al3++Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+BaSO4↓+2H2OD．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．次氯酸為弱酸，應保留化學式；B．電荷不守恒；C．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結構組成；D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣反應生成氯化鐵和水．【解答】解：A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═Cl﹣+HClO﹣+H+，故A錯誤；B．金屬鈉加入稀硫酸中，離子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故B錯誤；C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：2SO42﹣+Al3++2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正確；故選：D．9.下列關于氯水的敘述，正確的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后酸性減弱參考答案：B【分析】氯氣微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反應，其中HClO具有強氧化性、漂白性和不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑。【詳解】A．氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反應，HClO為弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A錯誤；B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO具有強氧化性、漂白性，可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；C、光照氯水，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2，生成氣體為O2，故C錯誤；D、光照下生成HCl，溶液酸性變強，pH減小，故D錯誤。故選B。10.已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H<0，下列說法不正確的是（

）

A．達平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

B．達平衡時，升高溫度，逆反應速率增加，正反應速率減小

C．達平衡后，若保持壓強不變，充入少量氖氣，則平衡向左移

D．達平衡后，若保持體積不變，充入少量O2氣體，則平衡向右移，SO2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略11.．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（

）

A．灼熱某樣品，火焰呈黃色，一定沒有鉀元素

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略12.下列的分離方法正確的是（）A．萃取、分液前不需對分液漏斗檢漏B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)參考答案：D考點：分液和萃?。贿^濾；蒸餾與分餾．.專題：實驗題．分析：A．分液漏斗使用前需檢驗是否漏水；B．溶液和膠體都能透過濾紙；C．酒精和水互溶；D．蒸餾可分離易揮發(fā)和不揮發(fā)的物質(zhì)．解答：解：A．分液漏斗使用前需檢驗是否漏水，漏液不能使用，故A錯誤；B．NaCl溶液和淀粉膠體都能透過濾紙，故不能分開，故B錯誤；C．酒精和水是互溶的，不能作為從碘水中萃取碘的萃取劑，故C錯誤；D．水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)可用蒸餾的方法除去，故D正確．故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分離提純操作，難度不大，注意分液萃取蒸餾的使用條件．13.按下列實驗方法操作，能達到要求的是（）A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B．實驗室制取蒸餾水時，圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸C．加熱飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．托盤天平只精確到0.1；B．加熱液體時應防止暴沸；C．制備氫氧化鐵膠體，應在廢水中滴加飽和氯化鐵溶液；D．不能在容量瓶中溶解藥品．【解答】解：A．托盤天平精確度較低，只精確到0.1，故A錯誤；B．加熱液體時應防止暴沸，應加入碎瓷片，故B正確；C．加熱飽和FeCl3溶液得到氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應在廢水中滴加飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時停止加熱，故C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解藥品，故D錯誤．故選B．14.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.

0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NAB.

標準狀況下，1.12L

H2S

氣體分子中含0.5NA個質(zhì)子C.

常溫常壓下,23

g

NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA

個氧原子D.

標準狀況下，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O

的體積是4.48L參考答案：CA、沒有給定溶液的體積，無法計算氯離子的數(shù)目，選項A錯誤；B、標準狀況下，1.12L

H2S

氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，每個分子中有18個質(zhì)子，則應該含0.9NA個質(zhì)子，選項B錯誤；C、設NO2和N2O4的通式為(NO2)n，則摩爾質(zhì)量為：46ng/mol，n(O)=23g/46ng/mol×2nmol=1mol，所以23g

NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子，選項C正確；D、標準狀況下，水不是氣態(tài)，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O

的體積小于4.48L，選項D錯誤。答案選C。15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+

Na+

CO32-

Cl-

B．Ba2+

Na+

NO3-

H+C．K+

H+

SO42-

OH-

D．Ag+

Al3+

Cl-

SO42-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍色。(1)沉淀的化學式：沉淀1______；沉淀2________；沉淀3________；(2)寫出混合液＋A的離子方程式

，

溶液＋B的離子方程式

，

。參考答案：(1)AgCl；

Cu(OH)2

；

BaSO4；(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓；H＋＋OH－===H2O；Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）7.8g過氧化鈉與足量水反應后，將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標準狀況下所占的體積是多少？參考答案：解：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

2×78

4mol

22.4L

7.8

n(NaOH)

V(O2)

∴n(NaOH)==0.2mol

V(O2)==1.12L