廣東省梅州市棉洋職業(yè)中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析

廣東省梅州市棉洋職業(yè)中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向淀粉中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測定水解的程度所需下列試劑是①NaOH溶液

②新制Cu(OH)2溶液

③碘水

④BaCl2溶液

A．②③

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略2.Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，往該溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是()A．平衡向逆反應方向移動B．平衡向正反應方向移動C．溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色D．溶液顏色由淺綠色變?yōu)樯罹G色參考答案：A可根據勒夏特列原理判斷平衡的移動，加入H＋后形成HNO3會將Fe2＋氧化成Fe3＋而使溶液變黃色且平衡逆向移動。3.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D4.現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：A略5.下列說法中正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現參考答案：C略6.可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：（

）①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時，密度保持不變

⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部

B.只有①③④⑤

C.②③④⑤⑦

D.只有①③⑤⑥⑦參考答案：C略7.下列各組均有兩種物質的式子中，都能真實表示分子組成的是(

)A．CO2和SiO2

B．S和P

C．Na2O2和H2O2

D．C6H6和C6H5Br參考答案：D8.表是五種銀鹽的溶度積常數(25℃)，下列有關說法錯誤的是()化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質的溶解度逐漸增大參考答案：D略9.有機物可以通過不同的反應得到①、②、③三種物質．生成這三種有機物的反應類型依次為（）A．酯化、取代、縮聚

B．酯化、消去、縮聚C．取代、消去、加聚

D．取代、消去、酯化參考答案：B試題分析：三種反應類型分別為酯化反應，消去反應和縮聚反應，其中酯化反應也可叫取代反應。故答案B。10.某物質熔融狀態(tài)可導電,固態(tài)可導電,將其投入水中水溶液也可導電,則可推測該物質可能是

（

）A．金屬晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．離子晶體參考答案：A略11.可逆反應aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a為正整數．反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（）A．達到平衡后，加入催化劑，則C%增大B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動C．a可以為任意正整數D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動參考答案：C考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：化學平衡專題．分析：由左圖可知，溫度T2到達平衡所用的時間越短，則溫度T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應的正反應為放熱反應；由右圖可知，壓強p2到達平衡所用的時間越短，則壓強p2＞p1，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，據此結合平衡移動原理解答．解答：解：由左圖可知，溫度T2到達平衡所用的時間越短，則溫度T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應的正反應為放熱反應；由右圖可知，壓強p2到達平衡所用的時間越短，則壓強p2＞p1，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，A、加入催化劑同等程度增大正逆反應速率，平衡不移動，C的百分含量C%不變，故A錯誤；B、溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故B錯誤；C、壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，A為固體，逆反應為氣體體積減少的反應，故a可以為任意正整數，故C正確；D、A為固體，增大固體物質的物質的量不能使平衡移動，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了體積分數隨溫度、壓強變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數值大”是解本題的關鍵，注意D選項中，固體量的多少對化學平衡無影響，即不影響平衡的移動，也不影響其它氣體的轉化率12.下列反應起了氮的固定作用是A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3B.NH3經催化氧化生成NOC.NO與O2反應生成NO2D.由NH3制碳銨或硫銨參考答案：A13.下列分子中，屬于非極性的是A、SO2

B、BeCl2

C、CHCl3

D、COCl2參考答案：B14.在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是A．天平

B．溫度計

C．環(huán)形玻璃攪拌棒

D．量筒參考答案：A略15.下列敘述中，正確的是A．含有金屬元素的離子一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，

請你參與并完成對有關問題的解答。[資料獲悉]①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O

②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉化為Cu

和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。

③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。C

[實驗探究]（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是

。（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產生的氨氣中含有水蒸氣，影響了

實驗結論，應在A和B之間增加一個裝有

（填藥品名稱）的干

燥裝置。（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現象為黑色固體變成紅色，C

裝置中的現象為

。[交流討論]（4）乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O(氧化亞銅)?，F有濃

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色

固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是

。（5）丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確定是

否含有Cu2O。他先稱干燥坩堝的質量為ag，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質

量為bg，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為cg。若確認紅色固

體中只含有Cu，則經高溫灼燒后得到的物質是

。

若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應符合數學關系為c<

。[拓展延伸]（6）丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通

過測定反應物CuO的質量和生成物H2O的質量來完成的。若實驗測得完全反應的

CuO和生成的H2O的質量分別為m(CuO)、m(H2O)，則據此計算Cu的相對原子質量

的代數式為

。參考答案：（1）NH4Cl

Ca(OH)2（2）堿石灰（3）無水CuSO4變成藍色（4）稀H2SO4（5）Cu2O

（6）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.1molC-mHnCOOH與Br2完全加成時需Br216g，0.1mol該有機物完全燃燒時產生CO2和H2O的物質的量之和為3.5mol，試通過計算確定該有機酸的結構簡式。參考答案：

C17H33COOH18.我國科學家曾合成了三種新原子，其中一種新原子的名稱是鉿-185。試想法求出這種核素的原子中電子數和中子數各是多少？參考答案：72,11319.膽礬晶體是硫酸銅的結晶水合物，其化學式為CuSO4?5H2O。在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經一系列的變化，得到不同組成的固體。（1）稱取0.1000g含有雜質的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L硫酸滴定到終點，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質量分數為___________。（已知：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4；試樣中的雜質不與酸、堿反應）（2）將1.250g純凈的膽礬晶