廣東省梅州市棉洋職業(yè)中學(xué)2023年高二化學(xué)月考試卷含解析

廣東省梅州市棉洋職業(yè)中學(xué)2023年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.、下列有關(guān)說法不正確的是

A．氯化鈉晶體中，每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子B．在金剛石晶體中，1mol碳原子形成2mol碳碳共價鍵

C．金屬銅的晶體堆積模型是六方最密堆積，其配位數(shù)是12D．在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰參考答案：C略2.下列“油”中屬于酯類的是①豆油

②醬油

③牛油

④甘油

⑤重油

⑥硝化甘油A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：A3.做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管內(nèi)壁上附著一層銀，洗滌時，選用試劑是A．濃氨水

B．鹽酸

C．稀硝酸

D．燒堿參考答案：C4.咖啡酸可用作化學(xué)原料的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于咖啡酸的說法中不正確的是（

）A．能發(fā)生加聚反應(yīng)B．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．1mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應(yīng)D．1mol咖啡酸最多能與3molBr2反應(yīng)參考答案：D5.某烷烴的結(jié)構(gòu)為：，下列命名正確的是

CH3C2H5C2H5

A．2，4-二甲基-3-乙基己烷

B．3-異丙基-4-甲基已烷

C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷

D．3-甲基-4-異丙基已烷參考答案：A略6.危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。酒精應(yīng)選用的標(biāo)志是

A

B

C

D參考答案：C略7.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯誤的是：A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物最多有6種B．分子式為C7H8O，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體只有4種C．丙烷的一氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種D．聯(lián)苯（）的一氯代物有3種，二氯代物有12種參考答案：B略8.某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020

A.甲中達(dá)到平衡所需時間最短

B.平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.平衡時，丙中是甲中的2倍

D.平衡時，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%參考答案：C略9.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A.CO2

B.NaCl

C.N2

D.NH4Cl參考答案：AA．CO2分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A正確；B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．N2分子中只存在共價鍵，但為單質(zhì)，故C錯誤；D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選A。點睛：考查離子化合物和共價鍵化合物判斷，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，特別注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如氯化鋁中只含共價鍵。100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（

）A．碳酸鈉固體

B．醋酸鈉固體

C．硫酸鈉溶液

D．硝酸鉀溶液

參考答案：BC略11.下列關(guān)于Na2O2的說法中，不正確的是()A．是一種淡黃色固體

B．能與水反應(yīng)放出臭氧C．Na在空氣中點燃可制得Na2O2

D．能用來漂白物質(zhì)、作供氧劑等參考答案：B略12.2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采?。?/p>

）A．加壓

B．減壓

C．減小B的濃度

D．降溫

參考答案：D略13.某苯的同系物的分子式為C11H16，經(jīng)分析，分子式中除含苯環(huán)外（不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)），還含有兩個“－CH3”、兩個“－CH2－”、一個“－CH－”，它的可能結(jié)構(gòu)式有（

）A.6種

B.5種

C.4種

D.3種參考答案：C略14.某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于該有機物下列敘述不正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)D．一定條件下，能和濃硝酸反應(yīng)參考答案：A略15.用一種試劑即可將苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀、硫氰化銨等五種物質(zhì)溶液鑒別出來，該試劑是

A.新制的Cu(OH)2

B.FeCl3溶液

C.金屬鈉

D.石蕊試液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化

（1）甲、乙兩方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。A．NaA固體（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的有(

)。A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

參考答案：（12分）（只有第1小問前兩空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。(2)在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知含0.2molHCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。參考答案：（1）A(g)+2B(g)=C(l)+3D(l)

△H=-432KJ/mol

；

（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3KJ/mol

略18.食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，食物中能夠被人體消化、吸收和利用的各種營養(yǎng)物質(zhì)稱為營養(yǎng)素?；卮鹣铝袉栴}：（1）人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、蛋白質(zhì)、維生素、水、和（2）下列病患是由于缺乏維生素引起的是

A．夜盲癥B．佝僂病C．壞血?。?）往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說明維生素C具有性（4）有關(guān)維生素C說法不正確的是

A．蔬菜應(yīng)先洗后切B．蔬菜應(yīng)慢火慢煮

C．維生素C可使溴水褪色D．維生素C可用食品添加劑參考答案：（1）油脂、無機鹽（2）C

（3）還原

（4）B

略19.四種短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是過渡元素．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A

B

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是

．（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是

．（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點

（填“高“或“低“），原因是N

．（5）E元素原子的核電荷數(shù)是

，E元素在周期表的第

族．元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在

區(qū)．（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、

原理和

規(guī)則．參考答案：（1）Si；Na；（2）HNO3；（3）Ne；（4）高；NH3分子間形成氫鍵；（4）26；Ⅷ；d；（5）離子；分子；（6）；泡利；洪特．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．【解答】解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．（1）由上述分析可知，A為Si，B為Na元素，故答案為：Si；Na；（2）元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則酸性最強的是HNO3，故答案為：HNO3；（3）D所在周期為第二周期，同周期中稀有氣體原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，故第一電離能最大的元素是Ne，故答案為：Ne；（4）D的氫化物