廣東省梅州市八尺中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省梅州市八尺中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)效果的是A．KClO3分解制氧氣時(shí)，加入少量MnO2催化劑且加熱B．做鋁與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鋁片改為鋁粉C．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量氯化銅固體參考答案：C略2.如圖是工業(yè)用離子交換膜法電解飽和食鹽水的模型。X電極材料是表面有氧化物涂層的金屬鈦網(wǎng)，Y電極材料是網(wǎng)狀的碳鋼。圖中的交換膜是陽(yáng)離子交換膜，這種交換膜的特點(diǎn)是只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而陰離子和氣體則不能通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是()A．b處有能使淀粉KI溶液變藍(lán)的氣體逸出B．Y電極是陽(yáng)極C．陰極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑D．左側(cè)的陽(yáng)離子通過(guò)交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)的陰離子通過(guò)交換膜進(jìn)入左側(cè)參考答案：C解析電解食鹽水的反應(yīng)中，陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2(a處)，Cl2可使淀粉KI溶液變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故產(chǎn)生Cl2的電極就是陽(yáng)極，即X電極是陽(yáng)極，則Y電極是陰極，H＋在陰極得到電子生成H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；陰離子不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：D略4.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A.膠體粒子不能透過(guò)半透膜

B.膠體粒子帶電荷C.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.膠體粒子直徑在1-100nm之間參考答案：D【分析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。5.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A小蘇打受熱易分解焙制糕點(diǎn)B蛋白質(zhì)受熱變性高溫殺死流感病毒CSO2具有漂白性漂白滋補(bǔ)品銀耳等食品DAl(OH)3分解吸收大量熱量并有水生成阻燃劑

參考答案：CA、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解成碳酸鈉、CO2和H2O，產(chǎn)生無(wú)毒物質(zhì)，因此可以焙制糕點(diǎn)，故A說(shuō)法正確；B、蛋白質(zhì)在高溫下，發(fā)生變性，失去蛋白質(zhì)的活性，因此高溫殺死流感病毒，故B說(shuō)法正確；C、SO2有毒，不能用于食品加工，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁分解是吸熱反應(yīng)，降低外界溫度，同時(shí)產(chǎn)生水蒸氣和氧化鋁阻礙可燃物和氧氣的接觸，故D說(shuō)法正確。6.傳統(tǒng)的自來(lái)水消毒常采用漂白粉等強(qiáng)氧化劑，但其產(chǎn)生的有機(jī)氯對(duì)人體有一定的危害。一種新型的消毒劑——高鐵酸鹽（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒，同時(shí)其產(chǎn)物在水中經(jīng)過(guò)變化后能除去水中的微細(xì)懸浮物。在以上變化過(guò)程中不可能涉及的變化有

A.電離

B.水解

C.置換反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)參考答案：C略7.下列電離方程式錯(cuò)誤的是A.NaHCO3==Na++H++CO32-

B.NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-C.MgCl2==Mg2++2Cl—

D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-參考答案：A8.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調(diào)劑，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是()A．鑒別食鹽和小蘇打B．檢驗(yàn)食鹽中是否含有KIO3C．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子D．檢驗(yàn)白酒中是否含有甲醇參考答案：A解析食醋中含有乙酸，與小蘇打(NaHCO3)反應(yīng)產(chǎn)生氣體(CO2)，食醋與食鹽不反應(yīng)，故可用食醋鑒別食鹽和小蘇打。9.X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物是（

）A．XH4

B．H2X

C．XH3

D．HX參考答案：C略10.用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是：①幕布的著火點(diǎn)升高；②幕布的質(zhì)量增加；③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕空氣A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B11..決定元素種類的微粒是

A.質(zhì)子

B.中子

C.電子

D.質(zhì)子和中子參考答案：A略12.NH4Cl和NaCl可用下列哪一種方法分離A．加入NaOHB．加入AgNO3溶液

C．加熱法D．加入一種合適的酸參考答案：C13.除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是A.Na2CO3、BaCl2、HCl

B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2、Na2CO3、HCl

D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C【詳解】根據(jù)選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去，過(guò)濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會(huì)引進(jìn)硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故選C。14.“綠色化學(xué)”追求減少化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染，下列物質(zhì)中可以稱為“綠色氧化劑”的是()A．濃硫酸

B．氯氣

C．雙氧水

D．漂白粉參考答案：C略15.在NO2與水的反應(yīng)中A．氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化

B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑

D．NO2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（濾渣2為氫氧化鐵）（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（3）濾渣2的成分是_________________________(填化學(xué)式)。（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。①D中收集的氣體可以是_____________(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液可以是_______________(填字母)。a．NaOH溶液

b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸

d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。參考答案：(1)MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O

(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

(3)Fe(OH)3

(4)①CO

②d

③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2OSO2、CO2都能與a、b反應(yīng)，與c都不能反應(yīng)，而高錳酸鉀溶液可與SO2反應(yīng)，所以B中應(yīng)放高錳酸鉀溶液吸收SO2，答案選d。③淡黃色固體為S，與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，S被氧化為SO32－，同時(shí)被還原成S2－，其離子方程式為3S+6OH－2S2－+SO32-+3H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）A元素原子第三層電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是________，化學(xué)式為

。參考答案：（4分）（1）（2分）

（2）(2分)硫化鈉

Na2S

略18.下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A~I在元素周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

GI3B

C

F

H

(1)上表中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_____，還原性最強(qiáng)的是_____。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素是________，酸性最強(qiáng)的元素是________。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是___________。(4)請(qǐng)用電子式表示化合物BG的形成過(guò)程_________________________________。(5)寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。

參考答案：略19.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)表示雜質(zhì)），寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）SiO2(CaO)

（2）Fe(Al)

（3）NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）____________________________________（4）純堿溶液（小蘇打