廣東省梅州市河子口中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省梅州市河子口中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C.能使紫色石蕊變紅的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-D.1.0

mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-參考答案：AA.強(qiáng)堿性溶液中:OH-、K+、Na+、CO32-、NO3-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.該溶液為酸性或者堿性溶液，若堿性則NH4+能夠與OH-離子反應(yīng)而不能大量存在，若酸性條件下含有NO3-的溶液不能產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.能使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性HCO3-不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H+、Fe2+、NO3-離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。2.下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中屬于烷烴的是

（填編號(hào)）（2）在上圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成

和

；不僅可以形成

，還可以形成碳環(huán)。（3）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與

；B與

；D與

。（填編號(hào)）參考答案：（1）A、C（2）碳碳雙鍵

碳碳三鍵

碳鏈（3）A與C

B與E、F、H

D與G3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生（H+）B.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）參考答案：B略4.用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是

()

參考答案：A略5.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A.小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2++Cl2══Fe3++2ClˉD.銅溶解在稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－══Cu2++2NO2↑+2H2O參考答案：B【詳解】A．NaHCO3在溶液中完全電離出HCO3-，HCO3-只能部分電離，加入鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正確；C．離子反應(yīng)方程式必須遵守電子守恒、電荷守恒及原子守恒，氯水和氯化亞鐵溶液混合時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2══2Fe3++2Clˉ，故C錯(cuò)誤；D．銅與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO，不是NO2，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)尤其要注意電子守恒、電荷守恒和原子守恒等守恒關(guān)系方面設(shè)置的陷阱。6.某氣態(tài)烴在密閉容器內(nèi)與氧氣混合充分燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于100℃）壓強(qiáng)保持不變，該烴可能是A、CH4

B、C2-H6

C、C3H8

D、C3H6參考答案：A略7.某鹽的混合物中僅含三種離子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，則SO42-的物質(zhì)的量為（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.7mol參考答案：B略8.對(duì)氫元素的不同微粒描述錯(cuò)誤的是：A.H+只含有質(zhì)子 B.H-的半徑比Li+的小C.2H和1H互為同位素 D.H2既有氧化性，又有還原性參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、H+的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，不含中子和電子，故A正確；B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，2H和1H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項(xiàng)、H2中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，介于—1和+1之間，為中間價(jià)態(tài)，即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D正確；故選B。

9.下列提純方法不正確的是（

）A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------冷卻熱飽和溶液結(jié)晶B．除去食鹽中的泥沙-----------過(guò)濾C．除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D．除去碘水中的水-----------分液參考答案：D略10.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A．硫在空氣中燃燒

B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：A11.下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－、③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．①③④參考答案：B12.已知化學(xué)反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量參考答案：D13.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是參考答案：C14.根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是(

)A.元素周期表中，總共有16個(gè)縱行，16個(gè)族B.第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素C.每個(gè)短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素參考答案：D【詳解】A.元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，16個(gè)族,故A錯(cuò)誤；B.第IA族的元素除氫元素外稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素，故B錯(cuò)誤；C.第一周期是短周期沒(méi)有金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素，如硅，鍺，故D正確；故選D。15.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A、分散質(zhì)粒子的大小

B、是不是一種穩(wěn)定的體系C、會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D、膠體一定是液體參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（22分）粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽)，現(xiàn)進(jìn)行提純以獲得純凈的食鹽。請(qǐng)選擇合適的試劑按以下流程進(jìn)行除雜，并回答有關(guān)問(wèn)題。（1）步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________（2）操作A的名稱是____________

，操作B的名稱是____________

。（3）步驟④加入的試劑及用量是________________，若未進(jìn)行操作A就加該試劑產(chǎn)生的結(jié)果是______________________

_。（4）步驟③所加試劑應(yīng)該是過(guò)量的，判斷該試劑過(guò)量的方法是：

，若不再產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明該試劑已經(jīng)過(guò)量。（5）實(shí)驗(yàn)室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是

。配制過(guò)程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 。分析以下操作對(duì)配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無(wú)影響”、“偏低”）①蒸餾水洗完容量瓶后沒(méi)有烘干

ks5u②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中出現(xiàn)漏液

③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶

④定容時(shí)俯視（視線偏高）

⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水 參考答案：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（各2分，共4分）（2）過(guò)濾（1分）蒸發(fā)（1分）（3）適量鹽酸（控制pH=7）或過(guò)量（2分），生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無(wú)法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u（4）靜置濁液（1分），待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分）100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分）

無(wú)影響，偏低，偏高，偏高，偏低（各1分，共5分）ks5u略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子

、

、

。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。（1）如果在廢水中加一定量

(選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生

反應(yīng)，離子方程式是

，并且能夠回收其中的金屬

（填寫金屬元素符號(hào)）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式：

；

。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含

，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。參考答案：（1）稀HNO3、氣泡（試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。18.（12分）自20世紀(jì)90年代以來(lái)，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡C－，可以簡(jiǎn)寫為≡－）為基本原料，經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：

（1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為

（2）已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1～100nm之間，分別將它們?nèi)芙庥谟袡C(jī)溶劑中，形成的分散系為

（3）仔細(xì)分析以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過(guò)一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物時(shí)苯乙炔組成上的變化。假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中原料無(wú)損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為

（4）已知：以乙醇做溶劑CH2Br－CH2Br（1，2-二溴乙烷）與NaOH加熱可以反應(yīng)生成CH≡CH和NaBr等，該反應(yīng)化學(xué)上稱為消去反應(yīng)。寫出其方程式：

在實(shí)驗(yàn)中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）與Br2為主要起始物質(zhì)，通過(guò)