廣東省揭陽(yáng)市金坑中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省揭陽(yáng)市金坑中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（

）A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.4kJ·mol-1

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ/mol則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH＝－259.7kJ·mol-1參考答案：D略2.化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣。產(chǎn)氣頁(yè)巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價(jià)而充足的新型燃料來(lái)源

B．2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項(xiàng)指標(biāo)C．目前我市的汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國(guó)Ⅲ”提到“國(guó)Ⅳ”，這意味著汽車(chē)不再排放氮氧化物D．竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的所有有害氣體參考答案：A略3.下列說(shuō)法中正確的是A．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸C．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說(shuō)明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)參考答案：A略4.將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)

Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0

C．若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

D．若此時(shí)向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)參考答案：C5.下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL，201.4gB．1L0．5mol·L-1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）

Na2SO4（aq）+2H2O（1）

△H=－114.6kJ／molC．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸D．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色參考答案：略6.已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）;△H<O，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率

B．混合氣體的密度

C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D．O2的體積分?jǐn)?shù)參考答案：A略7.下列試驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是（）A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體藥品時(shí)，碼物錯(cuò)放，稱(chēng)得的物品質(zhì)量一定偏小B．用量筒量取4.25ml濃硫酸，讀書(shū)時(shí)俯視刻度線，實(shí)際量取液體體積小于4.25mlC．用容量瓶配制溶液，在定容時(shí)，仰視刻度線，使配制溶液濃度偏小D．盛放NaOH等堿溶液試劑瓶必須用橡膠塞，盛放Na2SiO3溶液試劑瓶要用玻璃塞參考答案：C考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法；化學(xué)試劑的存放．.分析：A．若不使用游碼，對(duì)稱(chēng)量質(zhì)量無(wú)影響；B．量筒精確度為0.1mL；C．根據(jù)c=判斷，n無(wú)影響，V偏大；D．Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解顯堿性，可以和酸性氧化物二氧化硅反應(yīng)．解答：解：A．若不使用游碼，對(duì)稱(chēng)量質(zhì)量無(wú)影響，若使用游碼，稱(chēng)量質(zhì)量偏少，故A錯(cuò)誤；B．量筒精確度為0.1mL，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，故C正確；D．Na2CO3、Na2SiO3溶液水解顯堿性，可以和酸性氧化物二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉粘合劑，故要用橡膠塞，不能用玻璃塞，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了基本操作，較簡(jiǎn)單，注意儀器的精確度和試劑的存放原則．4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1C．產(chǎn)生沉淀8.51gD．離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230mL參考答案：D9.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái)B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞HC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：B10.含有下列各組離子的溶液中，通入（或加入）過(guò)量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體B.AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體C.Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液參考答案：C11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，加熱未出現(xiàn)銀鏡淀粉未水解C將H2S與SO2在集氣瓶中混合，瓶?jī)?nèi)有黃色顆粒產(chǎn)生SO2具有氧化性D向兩支各盛有5mL0.1mol/LKMnO4的試管中分別滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的試管先褪色在其他條件相同時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快

參考答案：C【詳解】A、NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱分解成NH3、H2O、CO2，NH3為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B、醛基與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)先加入NaOH除去硫酸，使溶液顯堿性，再加銀氨溶液，如果出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明淀粉已水解，反之未水解，故B錯(cuò)誤；C、H2S與SO2發(fā)生2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，從方程式中可以看出SO2中S的價(jià)態(tài)降低，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C正確；D、KMnO4與草酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Mn2＋，其中Mn2＋作催化劑，因此驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，不應(yīng)該用KMnO4與草酸的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)說(shuō)法正確的是

（

）A.SO2、CO2、NO2都是是酸性氧化物B.汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均為混合物C.氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)D.NH3、NH3·H2O均為電解質(zhì)，且都為純凈物參考答案：CA、凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均為混合物，液氯屬于單質(zhì)，不是混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉在水溶液中都能完全電離，都是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但不是氨氣發(fā)生電離，而是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成了NH3·H2O，NH3·H2O電離出了銨根離子（NH4+)和氫氧根離子（OH-)，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。13.下列敘述正確的是

A．將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C解析：本題考查元素及其化合物知識(shí)。選項(xiàng)A，CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng)，所以再通入SO2時(shí)也無(wú)沉淀產(chǎn)生。選項(xiàng)B，Cu不能與稀H2SO4反應(yīng)，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。選項(xiàng)C，Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液時(shí)，NaHSO4電離出的H＋使Al(OH)3溶解。選項(xiàng)D，加入CuSO4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生H2的速度。14.下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實(shí)驗(yàn)室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D．實(shí)驗(yàn)室中，常用玻璃瓶來(lái)盛放氫氟酸參考答案：D略15.已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，取5mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．加5mL水，c（H+）增大B．加少量NaCl固體，c（H+）不變C．加少量碳酸鈣粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．【分析】A、加入5mL水，化學(xué)平衡右移，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大；B、加入少量的氯化鈉固體，c（Cl﹣）增大；C、加少量碳酸鈣粉末，和H+反應(yīng)，導(dǎo)致c（H+）減?。籇、加少量Na2SO3固體，能和HClO反應(yīng)．【解答】解：A、加入5mL水，化學(xué)平衡右移，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大，但由于溶液體積增大，故c（H+）減小，故A錯(cuò)誤；B、加入少量的氯化鈉固體，c（Cl﹣）增大，導(dǎo)致平衡左移，則c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；C、加少量碳酸鈣粉末，和H+反應(yīng)，導(dǎo)致c（H+）減小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正確；D、加少量Na2SO3固體，能和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致HClO濃度降低，平衡右移，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，應(yīng)注意的是加入的物質(zhì)對(duì)離子濃度的影響，較易出錯(cuò)的是D，Na2SO3固體，能和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致HClO濃度降低．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

⑴測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)___________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。⑵測(cè)定NO的體積①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是___________________________________。②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作_________________________________。⑶氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中________(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是__________________________________________________________________________________________。參考答案：⑴0.008mol

0.012mol

⑵①A

因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化②123547③等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平。⑶有因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù)）。又對(duì)同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時(shí)后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時(shí)，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時(shí)后即變酸，則此時(shí)溫度為多少？參考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止2～3小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過(guò)濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過(guò)量氨水無(wú)顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過(guò)量氨水，生成藍(lán)色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)Cu2＋水解而呈酸性，一部分鋅遇H＋生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即可觀察到紫紅色的銅析出略19.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來(lái)科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（C