高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 精品獲獎

2023學(xué)年浙江省湖州市長興中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）一、選擇題（本大題共25題，每小題2分，共50分．每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下面的能源中屬于二次能源的是（）A．電能、蒸汽 B．電能、風(fēng)能 C．蒸汽、風(fēng)能 D．煤、石油2．下列反應(yīng)的能量變化與其它三個不相同的是（）A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸反應(yīng) D．鈉與冷水反應(yīng)3．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+4．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，H+濃度減小，可加入（）A．Na2SO3固體 B．水 C．CaCO3固體 D．NaOH固體5．下列說法不正確的是（）A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大6．某溫度時，測得純水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此時c（OH﹣）為（）A．×10﹣7mol/L B．1×10﹣7mol/LC．2×10﹣7mol/L D．4×10﹣7mol/L7．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應(yīng)為（）A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL8．常溫時，將pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為（）A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：109．已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（）A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K2210．pH均為5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較（）A．一樣大 B．前者大 C．后者大 D．無法判斷11．現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A．加水稀釋成100mLB．加入10mL的水進行稀釋C．加入?L﹣1的NaOH溶液D．加入?L﹣1的HCl溶液12．實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（）A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次13．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失．再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的（）A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2 C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br214．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（）①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2．A．①③④ B．①②③ C．①③⑤ D．①②⑤15．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)，且A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)16．將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL濃度為?L﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（）A．?L﹣1 B．?L﹣1 C．?L﹣1 D．?L﹣117．對溶液中的反應(yīng)，如圖圖象中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示參加反應(yīng)的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯誤的是（）A．符合甲圖象的兩種反應(yīng)物可以是AlCl3和NaOHB．符合乙圖象的兩種反應(yīng)物可以是Ca（OH）2和CO2C．符合丙圖象的反應(yīng)可以是在Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2D．符合丙圖象的反應(yīng)可以是在NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO319．類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（）化學(xué)事實類推結(jié)論ApH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成DAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3A．A B．B C．C D．D20．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液一定不能與原來溶液一樣的是（）A．CuCl2（CuCl2） B．AgNO3（Ag2O） C．NaCl（NaCl） D．CuSO4[Cu（OH）2]21．在一定條件下，對于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?cC（g）+aD（g），C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[w（C）]與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．△H＞0，m+n＞c+d B．△H＜0，m+n＜c+d C．△H＞0，m+n＜c+d D．△H＜0，m+n＞c+d22．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的倍，則（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D．a(chǎn)＞b23．常溫下，取pH=2的HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（）A．HB的電離方程式為HB═H++B﹣B．稀釋前，c（HB）＞c（HA）=?L﹣1C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB）24．熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)隔膜、多孔金屬陽極、金屬極板構(gòu)成的燃料電池．其電解質(zhì)是熔融態(tài)碳酸鹽．如圖是用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，氫氣和氧氣形成的燃料電池，下列說法不正確的是（）A．該電池放電時，負極的反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2B．該電池中CO32﹣的為由左邊移向右邊移動C．該電池放電時，正極的反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣D．該電池放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole﹣時正極消耗1molO2和2molCO225．25℃時在10mL?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入?L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（）A．Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]B．a(chǎn)、b曲線分別代表的是HCO3﹣、H2CO3量的變化情況C．A點時：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．B點時加入鹽酸的體積為10mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3二．簡答題（共20分）26．某溶液中的溶質(zhì)可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣中的幾種組成，進行如下實驗：①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解．②將①所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生．請根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象回答下列問題：（1）該溶液中一定存在的離子是．（2）寫出沉淀部分溶解時的離子方程式．27．在25℃下，將amol?L﹣1的氨水與?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=．28．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重，通過計算回答：（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：，（2）混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比：，（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：．29．將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到100mL11mol?L﹣1的濃HNO3中，充分反應(yīng)后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體（標準狀況）．若將該混合氣體與O2（標準狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．（1）NO的體積是L（標準狀況）．（2）固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是g．（3）向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol?L﹣1的NaOH溶液，當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時，需要NaOH溶液的體積是L．加試題30．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和（已折算成標準狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為L．請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式是．（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之．（已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（4）甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2．加試題31．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0，利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達%的高純鎳．下列說法正確的是（填字母編號）．A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)（2）CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q1kJ?mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q2kJ?mol﹣1則SO2（g）+2CO（g）═（s）+2CO2（g）△H=．（3）對于反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．①比較p1、p2的大小關(guān)系：．②700℃時，在壓強為p2時，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為（最簡分數(shù)形式）．（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20molY，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為L．加試題32．酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)．（1）為了準確繪制如圖，在滴定開始時和，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近時，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次．（2）在圖中A的pH范圍使用的指示劑是；C的pH范圍使用的指示劑是；點B是；D區(qū)域為．（3）用?L﹣1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．實驗序號消耗?L﹣1的鹽酸溶液的體積/mL待測氫氧化鈉溶液的體積/mL123則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是mol?L﹣1．在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將（選填“偏高”或“偏低”或“不影響”）．（4）下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是（填序號）A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化D．錐形瓶中的待測液可用量筒量?。?/p>

2023學(xué)年浙江省湖州市長興中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共25題，每小題2分，共50分．每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下面的能源中屬于二次能源的是（）A．電能、蒸汽 B．電能、風(fēng)能 C．蒸汽、風(fēng)能 D．煤、石油【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】一次能源：從自然界取得的未經(jīng)任何改變或轉(zhuǎn)換的能源，如原油、原煤、天然氣、生物質(zhì)能、水能、核燃料，以及太陽能、地?zé)崮?、潮汐能等；二次能源：一次能源?jīng)過加工或轉(zhuǎn)換得到的能源，如煤氣、焦碳、汽油、煤油、電力、熱水氫能等．【解答】解：根據(jù)上述分析，題目選項中屬于二次能源的是電能、蒸汽；屬于一次能源的是風(fēng)能、煤、石油等；故選A．2．下列反應(yīng)的能量變化與其它三個不相同的是（）A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸反應(yīng) D．鈉與冷水反應(yīng)【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】化學(xué)反應(yīng)存在吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，一般來說，化合反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)以及與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，碳和二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)．【解答】解：A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；D．鈉與冷水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．顯然B中反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同．故選B．3．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+【考點】鹽類水解的原理．【分析】弱離子水解反應(yīng)的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號．【解答】解：A、是甲酸的電離方程式，故A錯誤；B、是碳酸的一級電離方程式，故B錯誤；C、是碳酸根的水解方程式，故C正確；D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤．故選C．4．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，H+濃度減小，可加入（）A．Na2SO3固體 B．水 C．CaCO3固體 D．NaOH固體【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增加，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，HCl為強酸，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答該題．【解答】解：A．Na2SO3具有還原性，可與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致HClO濃度減小，故A錯誤；B．加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，但溶液體積增大的幅度比HClO增大的快，HClO濃度減小，故B錯誤；C．加入碳酸鈣固體，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，HClO濃度增加，故C正確．D．NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，故D錯誤；故選C．5．下列說法不正確的是（）A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】壓強、濃度只影響單位體積活化分子的數(shù)目，溫度、催化劑影響活化分子的百分數(shù)，以此解答該題．【解答】解：A．增大壓強，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分數(shù)不變，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．升高溫度，給分子提供能量，活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C．加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分數(shù)不變，故C錯誤；D．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，故D正確．故選C．6．某溫度時，測得純水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此時c（OH﹣）為（）A．×10﹣7mol/L B．1×10﹣7mol/LC．2×10﹣7mol/L D．4×10﹣7mol/L【考點】水的電離．【分析】純水顯示中性，一定滿足c（OH﹣）=c（H+），某溫度時，測得純水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，則c（OH﹣）=c（H+）=2×10﹣7mol/L，據(jù)此進行解答．【解答】解：某溫度時，測得純水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，純水中一定滿足c（OH﹣）=c（H+），所以此時c（OH﹣）=c（H+）=2×10﹣7mol/L，故選C．7．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應(yīng)為（）A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL【考點】計量儀器及使用方法．【分析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度處，盛有的液體體積大于（50﹣40）mL．【解答】解：50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，有刻度的部分溶液體積為：（50﹣40）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于40mL，故選C．8．常溫時，將pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為（）A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】pH=13的強堿溶液中c（OH﹣）=L，pH=2的強酸溶液中c（H+）=L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L=，據(jù)此計算酸堿體積之比．【解答】解：pH=13的強堿溶液中c（OH﹣）=L，pH=2的強酸溶液中c（H+）=L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L==，解得：=，故選A．9．已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（）A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22【考點】化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【分析】化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解答．【解答】解：反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵谋?，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的次方倍，即K22=K1，故選D．10．pH均為5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較（）A．一樣大 B．前者大 C．后者大 D．無法判斷【考點】水的電離；pH的簡單計算．【分析】氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，鹽酸溶液中水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）．【解答】解：氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，則氯化銨溶液中由水電離出的c（H+）=10﹣5mol?L﹣1，鹽酸溶液中水電離出的c（H+）=c（OH﹣）=mol/L=10﹣9mol?L﹣1，前者大，故選B．11．現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A．加水稀釋成100mLB．加入10mL的水進行稀釋C．加入?L﹣1的NaOH溶液D．加入?L﹣1的HCl溶液【考點】pH的簡單計算．【分析】常溫下pH=1的某強酸溶液中c（H+）=L，使溶液的pH變成2，即c（H+）=L，可加水稀釋或加入一定量的堿進行中和，使溶液中c（H+）=L即可．【解答】解：常溫下pH=1的某強酸溶液中c（H+）=L，使溶液的pH變成2，此時溶液中c（H+）=L，A．加水稀釋成100mL，稀釋后的溶液中c（H+）==L，故A正確；B．加入10mL的水進行稀釋，混合后溶液中c（H+）==L≠L，故B錯誤；C．pH=1的某強酸溶液10mL，n（H+）=×L=，L的NaOH溶液，n（OH﹣）=×L=，混合后c（H+）=≠L，故C錯誤；D．加入L的鹽酸，混合后，c（H+）=≠L，故D錯誤．故選A．12．實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（）A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次【考點】中和滴定．【分析】根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．【解答】解：A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（待測）偏大，故A錯誤；B、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（標準）偏大，故B錯誤；C、滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬⒓从浵碌味ü軆?nèi)液面所在刻度，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=可知c（標準）偏小，故C正確；D、盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標準）增大，根據(jù)根據(jù)c（待測）=可知c（標準）偏大，故D錯誤；故選C．13．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失．再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的（）A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2 C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2【考點】常見氣體的檢驗．【分析】溴蒸氣和二氧化氮氣體均呈紅棕色，溴水溶液為橙色溶液，二氧化氮在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮無色氣體，一氧化氮遇到氧氣迅速變?yōu)槎趸瑩?jù)此進行判斷．【解答】解：溴蒸氣和二氧化氮氣體均呈紅棕色，所以至少含有溴蒸氣和二氧化氮氣體中的一種，溴水溶液為橙色溶液，所以含有溴蒸氣，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，說明瓶中有NO存在，是因二氧化氮在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮無色氣體，再打開玻璃片后，NO遇到氧氣迅速變?yōu)槎趸砸欢ù嬖贜O2氣體，即原混合氣體一定有NO2、Br2，則A正確，故選A．14．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（）①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2．A．①③④ B．①②③ C．①③⑤ D．①②⑤【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】將各組溶液兩兩混合，若現(xiàn)象各不相同，即可鑒別．①中MaOH溶液和AlCl3溶液、③中NaAlO2和NaHSO4溶液、④Na2CO3、HCl溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同；但是Na2CO3、NaHCO3均與Ca（OH）2反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別．【解答】解：①NaOH溶液和AlCl3溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同：將NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中，先生成沉淀，當(dāng)NaOH過量時，沉淀溶解，可鑒別，故①正確；②NaHCO3、H2SO4的反應(yīng)與量無關(guān)，改變滴定順序，均觀察到氣體，不能鑒別，故②錯誤；③NaAlO2和NaHSO4溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同：將NaAlO2滴加到NaHSO4溶液中先沒有沉淀生成，當(dāng)?shù)渭拥揭欢ǔ潭葧r有沉淀生成，但將NaHSO4滴加到NaAlO2溶液中，開始就有沉淀生成，當(dāng)完全反應(yīng)后再滴加溶液，沉淀逐漸溶解，可鑒別，故③正確；④Na2CO3和HCl溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同：將Na2CO3滴加到HCl溶液中馬上有氣體產(chǎn)生，但將HCl滴加到Na2CO3溶液中，先沒有氣體生成，當(dāng)?shù)渭拥揭欢ǔ潭葧r，才有氣體生成，可鑒別，故④正確；④Na2CO3、NaHCO3均與Ca（OH）2反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故⑤錯誤．故選A．15．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)，且A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)【考點】無機物的推斷．【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A能發(fā)生連續(xù)氧化，則由NH3和O2反應(yīng)生成NO，最終實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的生成物是HNO3；S在O2中反應(yīng)生成SO2，再被氧化后產(chǎn)物和H2O反應(yīng)生成的是H2SO4，A為H2SO4或HNO3，X為N2、NH3、S或H2S等，以此來解答．【解答】解：A．若X為N2或NH3，Y為NO，Z為NO2，則A為硝酸，故A正確；B．若X為S或H2S，Y為SO2，Z為SO3，則A為硫酸，故B正確；C．若X為非金屬單質(zhì)S，Y為SO2，Z為SO3，則A為硫酸，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y，故C正確；D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③若為二氧化氮和水的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：D．16．將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL濃度為?L﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（）A．?L﹣1 B．?L﹣1 C．?L﹣1 D．?L﹣1【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），據(jù)此計算n（NaOH），再根據(jù)c=計算NaOH溶液的濃度．【解答】解：將a克Al2O3和Fe2O3樣品溶解在過量的100ml濃度為L的硫酸溶液中，反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=×L=，根據(jù)鈉離子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=，則該氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）==L，故選C．17．對溶液中的反應(yīng)，如圖圖象中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示參加反應(yīng)的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯誤的是（）A．符合甲圖象的兩種反應(yīng)物可以是AlCl3和NaOHB．符合乙圖象的兩種反應(yīng)物可以是Ca（OH）2和CO2C．符合丙圖象的反應(yīng)可以是在Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2D．符合丙圖象的反應(yīng)可以是在NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】A、向NaOH溶液中逐漸加入AlCl3溶液時，首先發(fā)生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，OH﹣反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，結(jié)合前后兩部分氯化鋁溶液的體積判斷；B、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，則生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失；C、Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2，先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成沉淀，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再發(fā)生氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，最后發(fā)生碳酸鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)，即CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2；D、NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH，先是鋁離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后是銨根離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，即NH4++OH﹣═NH3?H2O，最后是氫氧化鋁的溶解過程，即Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．【解答】解：A、如果是向NaOH溶液中逐漸加入AlCl3溶液時，首先發(fā)生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，OH﹣反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，生成沉淀消耗氫氧化鈉的量和沉淀完全溶解消耗氫氧化鈉的量之比是3：1，故A正確；B、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，則生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失，生成沉淀量最大消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1：1，故B正確；C、Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2，先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成沉淀，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再發(fā)生氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，最后發(fā)生碳酸鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)，即CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，生成沉淀量最大消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1：1，氫氧化鉀的量可以靈活來定，故C正確；D、NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH，先是鋁離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后是銨根離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，即NH4++OH﹣═NH3?H2O，最后是氫氧化鋁的溶解過程，即Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，生成沉淀量最大消耗氫氧化鈉的量和沉淀完全溶解消耗氫氧化鈉的量之比是1：3，故D錯誤．故選：D．18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3【考點】鎂、鋁的重要化合物；金屬冶煉的一般原理．【分析】A、由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液；B、試劑X為氫氧化鈉溶液，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)；C、電解熔融氧化鋁生成鋁屬于氧化還原反應(yīng)；D、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉．【解答】解：A、由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；B、氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)①后過濾所帶沉淀為氧化鐵，故B錯誤；C、電解熔融氧化鋁生成鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正確；故選D．19．類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（）化學(xué)事實類推結(jié)論ApH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成DAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3A．A B．B C．C D．D【考點】pH的簡單計算；科學(xué)探究方法；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；金屬的通性；金屬冶煉的一般原理．【分析】根據(jù)強酸稀釋10n倍，則后來溶液的pH為原pH+n，但酸溶液無論怎么稀釋其pH值只能無限接近7，而不能超過7；根據(jù)金屬的活潑性來分析金屬的冶煉；根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；根據(jù)金屬的性質(zhì)來分析發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物即可解答．【解答】解：A、pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6正確，但常溫下pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH值只能無限接近7，不能超過7，故A類推錯誤；B、因鈉、鎂都是活潑金屬，其金屬氯化物都是離子化合物，則利用電解熔融物的方法可以冶煉金屬單質(zhì)，故B類推正確；C、SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成是因鹽酸的酸性比亞硫酸的酸性強，但將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成時因酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，則生成硫酸鋇沉淀，故C類推錯誤；D、因鋁元素在化合物中只有+3價，則Al在O2中燃燒生成Al2O3正確，但事實上Fe在O2中燃燒生成四氧化三鐵，故D類推錯誤；故選：B．20．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液一定不能與原來溶液一樣的是（）A．CuCl2（CuCl2） B．AgNO3（Ag2O） C．NaCl（NaCl） D．CuSO4[Cu（OH）2]【考點】電解原理．【分析】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液一定不能與原來溶液一樣，說明加入物質(zhì)不是析出物質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．電解氯化銅溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于氯化銅，則加入氯化銅即可恢復(fù)原狀，故A不選；B．電解硝酸銀溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銀離子放電生成Ag，相當(dāng)于析出氧化銀，所以加入氧化銀即可使溶液恢復(fù)原狀，故B不選；C．電解氯化鈉溶液時，陽極上析出氯氣、陰極上析出氫氣，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該通入適量氯化氫即可，所以加入NaCl不能使溶液恢復(fù)原狀，故C選；D．電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成Cu，當(dāng)銅離子完全放電時，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以相當(dāng)于析出氫氧化銅，應(yīng)該加入氫氧化銅即可恢復(fù)原狀，故D不選；故選C．21．在一定條件下，對于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?cC（g）+aD（g），C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[w（C）]與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．△H＞0，m+n＞c+d B．△H＜0，m+n＜c+d C．△H＞0，m+n＜c+d D．△H＜0，m+n＞c+d【考點】體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．【分析】采取定一議二法分析，由圖象可知，壓強一定時，溫度越高，C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；溫度一定時，壓強越高，C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）越小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷．【解答】解：由圖可知：壓強一定時，溫度越高，C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；溫度一定時，壓強越高，C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）越下，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即m+n＜c+d．故選：B．22．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的倍，則（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D．a(chǎn)＞b【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算．【分析】采用假設(shè)法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動，A和B的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度均是原來的倍，說明增大壓強平衡逆反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，據(jù)此判斷．【解答】解：保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動，A和B的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度均是原來的倍，說明增大壓強平衡逆反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，則A、由上述分析可知，平衡逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、平衡逆反應(yīng)方向移動，故A的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C、平衡逆反應(yīng)方向移動，B的質(zhì)量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，故B的質(zhì)量分數(shù)減小，故C正確；D、增大壓強平衡逆反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，故D錯誤；故選C．23．常溫下，取pH=2的HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（）A．HB的電離方程式為HB═H++B﹣B．稀釋前，c（HB）＞c（HA）=?L﹣1C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB）【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．根據(jù)圖象曲線變化可知，將pH=2的HB稀釋100倍后，溶液的pH＜4，所以HB為弱酸，溶液中只能部分電離；B．溶液稀釋100倍，HA溶液的pH變化為2，則HA為強酸，而HB為弱酸，據(jù)此判斷稀釋前濃度大小；C．HA為強酸，則NaA溶液為中性溶液，溶液中c（Na+）=c（A﹣）、c（OH﹣）=c（H+）；D．沒有告訴NaA、NaB的濃度是否相等，無法根據(jù)物料守恒得出2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB）．【解答】解：A．將pH=2的HB稀釋100倍后，溶液的pH變化小于2，說明HB為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，HB的電離方程式為：HB?H++B﹣，故A錯誤；B．根據(jù)圖象可知，pH2的HA稀釋100倍后，溶液的pH變化為2，則HA為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，則pH=2的HA溶液的濃度為L，而HB為弱酸，則稀釋前HB的濃度大于L，即：稀釋前，c（HB）＞c（HA）=?L﹣1，故B正確；C．根據(jù)B可知，HA為強電解質(zhì)，則NaA為強酸強堿鹽，溶液稀釋中性，則c（Na+）=c（A﹣）、c（OH﹣）=c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C錯誤；D．當(dāng)NaA、NaB的濃度相等時，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB），由于不知NaA、NaB的濃度大小，無法得出2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB），故D錯誤；故選B．24．熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)隔膜、多孔金屬陽極、金屬極板構(gòu)成的燃料電池．其電解質(zhì)是熔融態(tài)碳酸鹽．如圖是用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，氫氣和氧氣形成的燃料電池，下列說法不正確的是（）A．該電池放電時，負極的反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2B．該電池中CO32﹣的為由左邊移向右邊移動C．該電池放電時，正極的反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣D．該電池放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole﹣時正極消耗1molO2和2molCO2【考點】化學(xué)電源新型電池．【分析】該燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，通入氧化劑氧氣的電極是正極，負極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，放電時，電解質(zhì)中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．【解答】解：該燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，通入氧化劑氧氣的電極是正極，負極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，A．放電時負極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，故A正確；B．放電時，電解質(zhì)中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以碳酸根離子由右向左移動，故B錯誤；C．該電池放電時，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，所以正極的反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故C正確；D．該電池放電時，根據(jù)O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣知，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole﹣時，正極消耗1molO2和2molCO2，故D正確；故選B．25．25℃時在10mL?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入?L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（）A．Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]B．a(chǎn)、b曲線分別代表的是HCO3﹣、H2CO3量的變化情況C．A點時：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．B點時加入鹽酸的體積為10mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3【考點】離子方程式的有關(guān)計算．【分析】A．根據(jù)物料守恒分析；B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl先發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+=HCO3﹣，然后發(fā)生HCO3﹣+H+=H2CO3，根據(jù)反應(yīng)結(jié)合圖象分析；C．A點時：c（CO32﹣）和c（HCO3﹣）相同，溶液顯堿性；D．B點時加入鹽酸的體積為10mL，則Na2CO3和HCl的物質(zhì)的量相同，二者恰好反應(yīng)．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在物料守恒，即Na元素的總物質(zhì)的量等于C元素總物質(zhì)的量的2倍，則c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故A正確；B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl先發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+=HCO3﹣，然后發(fā)生HCO3﹣+H+=H2CO3，由圖象可知a代表的物質(zhì)逐漸增多，則aHCO3﹣，b代表的物質(zhì)開始沒有，后來逐漸增多，則b為H2CO3，故B正確；C．由圖象可知，A點時：c（CO32﹣）和c（HCO3﹣）相同，溶液顯堿性，則c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；D．B點時加入鹽酸的體積為10mL，則Na2CO3和HCl的物質(zhì)的量相同，由CO32﹣+H+=HCO3﹣可知，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，故D正確．故選C．二．簡答題（共20分）26．某溶液中的溶質(zhì)可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣中的幾種組成，進行如下實驗：①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解．②將①所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生．請根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象回答下列問題：（1）該溶液中一定存在的離子是Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣．（2）寫出沉淀部分溶解時的離子方程式Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解，則溶液中一定存在Mg2+、Al3+，溶解的為氫氧化鋁，不溶解的為氫氧化鎂沉淀；②將①所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液，說明溶液中一定存在鋇離子，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在與鋇離子反應(yīng)的離子；在另一份中加入足量HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定不存在Cl﹣，再根據(jù)溶液電中性判斷一定存在硝酸根離子，以此解答該題．【解答】解：①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解，則溶液中一定存在Mg2+、Al3+，溶解的為氫氧化鋁，不溶解的為氫氧化鎂沉淀；②將①所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得到澄清溶液，說明溶液中一定存在鋇離子，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在與鋇離子反應(yīng)的離子；在另一份中加入足量HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定不存在Cl﹣，再根據(jù)溶液電中性判斷一定存在硝酸根離子，（1）根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在離子為：Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣；可能存在的離子為：K+；一定不存在離子為：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣，故答案為：Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣；（2）生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中溶解的為氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．27．在25℃下，將amol?L﹣1的氨水與?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=．【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】在25℃下，平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=L，根據(jù)物料守恒得c（NH3．H2O）=（﹣）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=．【解答】解：在25℃下，平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=L，根據(jù)物料守恒得c（NH3．H2O）=（﹣）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：．28．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重，通過計算回答：（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：CH4，（2）混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比：3：1，（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、（CH3）C=CH2．【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算混合氣體的相對分子質(zhì)量，進而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計算56L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重為烯烴的質(zhì)量，進而計算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計算烯烴的物質(zhì)的量，據(jù)此解答；（3）由烯烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，根據(jù)M=計算其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算烯烴的分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)．【解答】解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26，故一定含有甲烷，故答案為：CH4；（2）標況下56L混合氣體的物質(zhì)的量為：=，故混合氣體的總質(zhì)量為×26g/mol=65g，溴水質(zhì)量增重為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的質(zhì)量為65g﹣35g=30g，故甲烷的物質(zhì)的量為：=mol，烯烴的物質(zhì)的量為﹣mol=mol，故n（CH4）：n（C4H8）=mol：mol=3：1，故答案為：3：1；（3）烯烴的摩爾質(zhì)量為：=56g/mol，設(shè)烯烴的組成為（CH2）n，故14n=56，解得n=4，故該烯烴為C4H8，可能的結(jié)構(gòu)為：CH2=CH﹣CH2CH3、CH3﹣CH=CH﹣CH3、CH2=C（CH3）2，故答案為：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、（CH3）C=CH2．29．將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到100mL11mol?L﹣1的濃HNO3中，充分反應(yīng)后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體（標準狀況）．若將該混合氣體與O2（標準狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．（1）NO的體積是L（標準狀況）．（2）固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是g．（3）向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol?L﹣1的NaOH溶液，當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時，需要NaOH溶液的體積是L．【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】（1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成NO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算二氧化氮和NO的物質(zhì)的量，然后計算體積；（2）根據(jù)得失電子守恒，n（Cu）=2n（O2），計算求解；（3）向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n（NaNO3）=n（NaOH），根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO），最后根據(jù)V=計算出需要氫氧化鈉溶液的體積．【解答】解：銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+NO↑+4H2O，設(shè)生成的NO的物質(zhì)的量為xmol，NO2的物質(zhì)的量為ymol，反應(yīng)中銅失去的電子總數(shù)等于硝酸得到的電子總數(shù)則Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O1422yy3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+NO↑+4H2O3813x8xx根據(jù)生成NO、NO2的物質(zhì)的量可知：x+y=、根據(jù)電子守恒可知：3×x+y×1=×4，聯(lián)立解得：x=、y=，（1）生成的NO的體積為：×L=，故答案為：；（2）n（Cu）=2n（O2）=，所以m（Cu）=×64g/mol=，故答案為：；（3）依據(jù)氮原子個數(shù)守恒得，硝酸的物質(zhì)的量=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=×11mol，所以n（NaNO3）=﹣=，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的是，所以體積為：V==，故答案為：．加試題30．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和（已折算成標準狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為L．請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式是AlH3．（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O．（已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（4）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2．【考點】無機物的推斷．【分析】白色沉淀可溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）3，說明甲中含有Al和H兩種元素，n（H2）==，則m（H）=×2×1g/mol=，則甲中含有m（Al）=﹣=，n（Al）==，所以n（Al）：n（H）=：=1：3，則甲的化學(xué)式為AlH3，丙在標準狀況下的密度為?L﹣1，則丙的相對原子質(zhì)量為?L﹣1×=28，應(yīng)為N2，則乙為NH3，結(jié)合對應(yīng)的物質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解答】解：白色沉淀可溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）3，說明甲中含有Al和H兩種元素，n（H2）==，則m（H）=×2×1g/mol=，則甲中含有m（Al）=﹣=，n（Al）==，所以n（Al）：n（H）=：=1：3，則甲的化學(xué)式為AlH3，丙在標準狀況下的密度為?L﹣1，則丙的相對原子質(zhì)量為?L﹣1×=28，應(yīng)為N2，則乙為NH3，（1）由以上分析可知甲為AlH3，故答案為：AlH3；（2）AlH3與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，故答案為：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；（3）NH3在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體N2，反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，要判斷產(chǎn)物中是否含有CuO，可加入稀硫酸檢驗溶液是否變藍，方法是取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O，故答案為：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O；（4）AlH3中的H為﹣1價，NH3中的H為+1價，從化合價的角度可知二者可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，故答案為：可能．加試題31．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0，利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)（2）CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q1kJ?mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q2kJ?mol﹣1則SO2（g）+2CO（g）═（s）+2CO2（g）△H=﹣（2Q1﹣Q2）kJ?mol﹣1．（3）對于反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．①比較p1、p2的大小關(guān)系：p2＞p1．②700℃時，在壓強為p2時，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為（最簡分數(shù)形式）．（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過