高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023高考化學(xué)沖刺模擬卷·新課標(biāo)i

2023年高考沖刺模擬卷(新課標(biāo)I)（一）理科綜合(化學(xué))一、選擇題：本大題共17小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1.（2023·陜西寶雞九校聯(lián)考·10）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫2.（2023·陜西寶雞九校聯(lián)考·8）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的組合是()

①12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價(jià)鍵NA②電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g③常溫下1.0Lmol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+總數(shù)等于NA

④一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA⑤1mol羥基（-OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA⑥適量銅粉溶解于1L·L-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為NAA.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①③⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥3．（2023·廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試·8）合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3則3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH34.（2023·江門(mén)市二模·11）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是（）1mol/L鹽酸PtCl2AgCl/Ag1mol/L鹽酸PtCl2AgCl/Ag陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole－時(shí)，通過(guò)交換膜的陽(yáng)離子為0.2molD.用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不改變5．（2023·淮安市第二次調(diào)研·9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同6．（2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗(yàn)收·17）在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?XC（g）+D（S），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入、、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)的甲、乙兩個(gè)容器中的C的體積分?jǐn)?shù)都是，下列敘述中正確的是（）A．平衡時(shí)甲中的A的體積分?jǐn)?shù)為B．平衡時(shí)甲、乙兩個(gè)容器中的A、B的物質(zhì)的量之比不相等C．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中的壓強(qiáng)之比為8：5D．若平衡時(shí)甲、乙兩容器中的A的物質(zhì)的量相等，則x=47．（2023·湖南十三校二模·11）下圖為向25mLmol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加mol·L-1CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線(xiàn)。AB區(qū)間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）與c（CH3COO－）大小關(guān)系是：（）A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）第II卷非選擇題8．（2023·福建省廈門(mén)大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模·11）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中液體試劑選用，理由是．（2）裝置B的作用是，裝置E中堿石灰的作用是．（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：、．（4）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為．9．（2023·深圳二模·32）（16分）鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：(NH(NH4)2SO4操作①高溫焦炭焙燒鋁土礦氣體Ⅰ固體Ⅱ攪拌鋁硅合金AlmSin純鋁鋁硅熔體SiO2Al2O3（1）若濕法處理鋁土礦，用強(qiáng)酸浸取時(shí)，所得溶液中陽(yáng)離子有。（2）鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性。原因是。（3）焙燒除鐵反應(yīng)：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為。指出氣體Ⅰ的用途（任寫(xiě)一種）。（4）操作①包括：加水溶解、。若所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。任寫(xiě)一個(gè)高溫下中間體又與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式。（6）不計(jì)損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=。（摩爾質(zhì)量：SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol）水合肼NaOH溶液N2結(jié)晶碘化鈉固體碳化合成碘還原10．（2023·淮安市第二次調(diào)研·19）（15分）碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼（N水合肼NaOH溶液N2結(jié)晶碘化鈉固體碳化合成碘還原（1）合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3－，寫(xiě)出合成過(guò)程的離子方程式▲。（2）還原過(guò)程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，這個(gè)溫度既能保證反應(yīng)的快速進(jìn)行，又能▲。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是▲。（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3－的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液，▲。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.稱(chēng)取樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取待測(cè)液于錐形瓶中；c.用·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3溶液的體積；d.重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。①滴定過(guò)程中，AgNO3溶液應(yīng)放在▲中；步驟d的目的是▲。②若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測(cè)定過(guò)程中的誤差），其可能的原因是▲?！净瘜W(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)】11．（2023·山東省濟(jì)南市4月模擬·30）(20分)某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：(1)在實(shí)驗(yàn)室中，欲用37％(密度為1．19g·mL-1)的鹽酸配制500mL6mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有、。(2)①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a。則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。a．FeCl3固體b．CuCl2固體c．蒸餾水(3)某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過(guò)程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時(shí)，固體質(zhì)量變化曲線(xiàn)及SO2生成曲線(xiàn)如下圖所示。①CuS礦樣在焙燒過(guò)程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)椋旱冖俨睫D(zhuǎn)化主要在200～300oC范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。②300～400oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是，上圖所示過(guò)程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。a．一階段b、二階段c、三階段d、四階段③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過(guò)程，并驗(yàn)證所得氣體為SO2和O2的混合物。a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項(xiàng)操作是。b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，便能說(shuō)明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認(rèn)為裝置D中原來(lái)盛有的溶液為溶液。c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0．0g，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8．0g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。12.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（2023·湖南懷化二?！?7）X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，W元素的第三電子層處于全充滿(mǎn)狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)W元素屬于區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為。(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。其中配體分子的空間構(gòu)型為，寫(xiě)出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（標(biāo)明配位鍵）。(3)X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是。(4)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為。(5)元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示，設(shè)晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為apm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則該晶胞密度的計(jì)算式為g/cm3。13.【選修五有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(2023·銀川市、石嘴山市聯(lián)考·38)（15分）豐富多彩的現(xiàn)代生活離不開(kāi)香料，香豆素是一種重要的有機(jī)香料。實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的路徑如下：（1）香豆素的分子式為，（Ⅳ）中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)。（2）（Ⅰ）與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型依次是。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。（。（6）一定條件下，與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類(lèi)似①、②的兩步反應(yīng)，則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。命題立意：考查實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)及作用。解析：裝置①用于分離沸點(diǎn)范圍不同的互溶物質(zhì)，互不相溶的液體混合物需要用分液漏斗，故A錯(cuò)；裝置②用于萃取鹵素單質(zhì)等，吸收氨氣或HCl氣體應(yīng)該用④中右側(cè)部分裝置，故B錯(cuò)；裝置③可用于排空氣法收集氣體，C中氣體均可用此裝置收集，故C正確；HCl為酸性氣體，不可用堿石灰干燥，密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集，故D錯(cuò)；選C．命題立意：考查阿伏加德羅常數(shù)及微粒組成。解析：①白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)白磷分子含6個(gè)P－P鍵，12.4g恰為，正確②陽(yáng)極為粗銅，不僅僅是銅放電溶解，還有活潑的鋅、鐵等雜質(zhì)，故陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量小于32g，錯(cuò)誤；③據(jù)物料守恒知，應(yīng)該是NH4+和NH3·H2O總數(shù)等于NA，錯(cuò)誤；④此轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故錯(cuò)⑤1mol羥基中只有9mol電子，而17gNH3中有10mol電子，故錯(cuò)⑥未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無(wú)法計(jì)算NO的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。選B。C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH33.【答案】A【命題立意】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律?！窘馕觥恳阎孩?H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3。根據(jù)蓋斯定律：①×2+②+③得反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故A正確。4.答案D命題立意：考察原電池基本原理及簡(jiǎn)單電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。解析：據(jù)總反應(yīng)可知，負(fù)極為Ag，正極為Pt，正極為Cl2＋2e＝2Cl故A錯(cuò)；左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀AgCl，H通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移到右側(cè)，每轉(zhuǎn)移1mol電子就有1molH通過(guò)交換膜，故C錯(cuò)；總反應(yīng)中實(shí)際參與的離子為Cl而非陽(yáng)離子，故可用KCl代替鹽酸，總反應(yīng)不變，D正確。5.【答案】C；【命題立意】本題考查元素周期律；【解析】Y元素空氣中含量最高，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，即核外電子排布為2、6結(jié)構(gòu)，故Z元素為O，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W元素為Na；X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同，則X元素為H。同一周期的主族元素，從左向右，半徑依次減小，r(N)＞r(O)，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O元素的非金屬性強(qiáng)于N，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，B錯(cuò)誤；由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能為NH3·H2O，其水溶液呈堿性，C正確；X2Z2為H2O2，存在共價(jià)鍵，W2Z2為Na2O2，既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。6.【答案】C；【命題立意】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算；【解析】反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，說(shuō)明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)，C的體積分?jǐn)?shù)都為，則A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為60%，A錯(cuò)誤；甲乙是等效平衡，平衡時(shí)各組分的含量對(duì)應(yīng)相等，B錯(cuò)誤；二者為等效平衡，滿(mǎn)足x=4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器的則兩容器中壓強(qiáng)之比為（6+2）：（++3）=8：5，故C正確；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則必須滿(mǎn)足方程式左右氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，所以x=4，若A的物質(zhì)的量相等，則x不一定等于4，D錯(cuò)誤．D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）【命題立意】本題考查中和滴定、離子濃度比較?！窘馕觥緼B區(qū)間，c（OH－）＞c（H+），可能氫氧化鈉過(guò)量很多，則c（OH－）大于c（CH3COO－），也可能接近反應(yīng)完，則c（OH－）小于c（CH3COO－），在這二者之間有可能是c（OH－）=c（CH3COO－），D正確。8.【答案】（1）6mol/L鹽酸；A的目的是制取CO2，硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)（2）除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2、防止水蒸氣進(jìn)入D中．（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3（4）78%【命題立意】本題考查了實(shí)驗(yàn)裝置、過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)等?！窘馕觥浚?）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來(lái)反應(yīng)，故答案為：6mol/L鹽酸；A的目的是制取CO2，硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)；（2）B中飽和的碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl，但是不吸收二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來(lái)除去；濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止水蒸氣進(jìn)入D中，防止對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾；故答案為：除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2、防止水蒸氣進(jìn)入D中；（3）裝置D中氧化鈉和過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3；（4）根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即生成的氧氣的量為=，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為，過(guò)氧化鈉的純度=×100%=78%，故答案為：78%．9.【答案】（16分）（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一個(gè)、只答一個(gè)或者錯(cuò)答一個(gè)均只得1分，少答或者錯(cuò)答二個(gè)不得分）（2）鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕（2分）（3）300℃（2分）氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過(guò)程中等（2分）（4）過(guò)濾（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-（2分）（5）Al4C3+Al2O36Al+3CO↑或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑（2分）（6）9∶5（2分）【命題立意】本題以鋁土礦的應(yīng)用工藝流程為載體考查元素化合物知識(shí)，金屬的腐蝕與防護(hù)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及相關(guān)計(jì)算?！窘馕觥浚?）鋁土礦中含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3，用強(qiáng)酸浸取時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O，所得溶液中陽(yáng)離子有Al3+、Fe3+、H+。（2）鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性，原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕。（3）為減少氧化鋁的損失，焙燒除鐵應(yīng)使氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率較高，氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率最低，由圖像知最適宜焙燒溫度為300℃。氣體Ⅰ氨氣的用途為氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過(guò)程中等。（4）操作①的目的為分離NH4Fe(SO4)2和氧化鋁，包括：加水溶解、過(guò)濾。根據(jù)題給信息知所得溶液中含有少量Al3＋，加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-。（5）高溫下SiC、Al4C3與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)和一氧化碳，化學(xué)方程式為Al4C3+Al2O36Al+3CO↑或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑。（6）根據(jù)題給信息鋁土礦中含30%SiO2、%Al2O3，1t鋁土礦為106g，含SiO2為3×105g，物質(zhì)的量為5000mol，Si的物質(zhì)的量為5000mol；1t鋁土礦為106g，含Al2O3為×105g，物質(zhì)的量為4000mol，Al的物質(zhì)的量為8000mol；又加入27kg純鋁后，Al的總物質(zhì)的量為9000mol，鋁硅合金中m：n=9:5。10.【答案】（1）3I2＋6OH－＝5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O（2分）（2）避免N2H4·H2O高溫分解（2分）N2H4·H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O（2分）（3）加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有IO3－；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含IO3－（3分）（4）①酸式滴定管（2分）減少實(shí)驗(yàn)誤差（2分）②部分NaI被空氣中O2氧化（2分）【命題立意】本題考查水合肼（N2H4·H2O）還原法制取碘化鈉的工藝流程；【解析】流程分析：由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3，再加入水合肼將NaIO3還原成NaI，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI。(1)、I2與NaOH反應(yīng)過(guò)程中生成了IO3－，I元素的化合價(jià)從0價(jià)升至+5價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，還應(yīng)有I－生成，合成過(guò)程的離子方程式為：3I2＋6OH－＝5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O；(2)、由題目中提示水合肼N2H4·H2O在100℃以上易分解可知，反應(yīng)溫度不能太高，避免N2H4·H2O高溫分解。水合肼的氧化產(chǎn)物為N2和H2O，在碘化鈉產(chǎn)品中不會(huì)混有其他雜質(zhì)。(3)、IO3－與I－在酸性的條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘，5I-＋I(xiàn)O3-＋6H+=3H2O+3I2,淀粉遇碘變藍(lán)，因此在進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有IO3－；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含IO3－；(4)、①銀離子有部分水解,使得硝酸銀水溶液顯示弱酸性，故應(yīng)選擇酸式滴定管；步驟d中進(jìn)行了重復(fù)實(shí)驗(yàn)，目的是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差。②在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果AgNO3溶液用量過(guò)少則測(cè)得的NaI含量偏低，其可能的原因是：樣品被空氣中O2氧化或樣品吸水。11.【答案】【命題立意】本題考查有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)及化學(xué)工藝問(wèn)題的綜合應(yīng)用?！窘馕觥浚?）由濃鹽酸配制稀鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要：膠頭滴管、500mL容量瓶。（2）①由CuCl2溶液制取CuCl2?2H2O，需要進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，然后過(guò)濾可得CuCl2?2H2O晶體，所以不需要c、d操作。②FeCl3溶液為黃色，CuCl2溶液為藍(lán)色，對(duì)原平衡體系溶液的顏色產(chǎn)生干擾，而加入蒸餾水可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的顏色發(fā)生改變，可證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，故c項(xiàng)正確。（3）①根據(jù)流程圖CuS與O2反應(yīng)生成Cu2S，還應(yīng)生成SO2，化學(xué)方程式為：2CuS+O2=Cu2S+SO2②第②步轉(zhuǎn)化，由Cu2S轉(zhuǎn)化為CuO?CuSO4，所以300～400oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是Cu2S轉(zhuǎn)化為CuSO4；第二階段生成了CuSO4，第四階段固體質(zhì)量減小，CuSO4發(fā)生了分解反應(yīng)，所以CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是第三階段。③a.實(shí)驗(yàn)裝置組裝完后應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；b.SO2與BaCl2不反應(yīng)，SO2、O2與BaCl2溶液反應(yīng)可以生成BaSO4沉淀，所以裝置D中原來(lái)盛有的溶液為BaCl2溶液；c.

礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體CuO，根據(jù)Cu元素質(zhì)量守恒，可知CuS~CuO

，所以CuS的質(zhì)量為8g÷80g/mol×96g/mol=，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：÷×100%=96%12.【答案】(15分，除標(biāo)注外，每空2分)（1）ds(1分)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2H3N→Zn←NHH3N→Zn←NH3NH3↓↑NH32+（3）sp27（4）KC8（5）【命題立意】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子核外電子層結(jié)構(gòu)、元素推斷、共價(jià)鍵類(lèi)型、配位鍵等?！窘馕觥縓、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，所以X是C元素；Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，假設(shè)最外層