高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全國優(yōu)質(zhì)課

2023學(xué)年浙江省臺(tái)州市書生中學(xué)高二（上）第三次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本題共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分）1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠預(yù)．A B．B C．C D．D2．下列敘述不正確的是（）A．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液B．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D．將海水中的鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕3．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的焓變大于零的是（）A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)4．下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)5．下列過程或現(xiàn)象與水解無關(guān)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣加CuSO4加快反應(yīng)速率B．明礬在生產(chǎn)中常作凈水劑C．NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑D．熱的純堿溶液去油污效果更好6．下列說法中正確的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣mol，則氫氣的燃燒熱為kJ/molB．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量C．熵減的反應(yīng)一定是非自發(fā)反應(yīng)D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＜△H27．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能8．對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1B．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的C．當(dāng)HI的分子數(shù)與I2分子數(shù)之比為2：1時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等9．對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（）ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2＞P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D10．在1L容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出kJ的熱量B．若將容器體積壓縮至，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率C．任何時(shí)刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D．若保持容器體積不變，繼續(xù)通入N2和H2，則N2的轉(zhuǎn)化率變大11．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．d為陽極，c為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變12．不能證明HA是弱酸的是（）A．mol?L﹣1HA溶液的pH=4B．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢C．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=D．溶液中存在HA的電離平衡13．K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（）A．溫度升高，三者都增大B．室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：NH4+、NO3﹣、SO42﹣、Na+C．由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣15．醋酸鋇晶體[（CH3COO）2Ba?H2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關(guān)?L﹣1醋酸鋇溶液中粒子濃度關(guān)系的表示中，錯(cuò)誤的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH） D．2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）16．一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a．各物質(zhì)的濃度不變；b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；c．容器內(nèi)氣體密度不變；d．容器內(nèi)氣體顏色不變；e．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；f．混合氣體的平均分子量不變．A．a(chǎn)e B．a(chǎn)ef C．a(chǎn)bc D．a(chǎn)c17．有一可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應(yīng)開始20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為L，則下列說法不正確的是（）A．前20min的平均反應(yīng)速率v（C）=mol/（L?min）B．A的轉(zhuǎn)化率為50%C．C的平衡濃度c（C）=4mol/LD．B的平衡濃度c（B）=mol/L18．燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿（如KOH）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（）A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO+7H2OC．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大19．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（）①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③C．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=9：11D．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）20．在1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2mol?L﹣1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后（電解完全），兩極均收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原溶液中c（K+）為（）A．mol?L﹣1 B．1mol?L﹣1 C．mol?L﹣1 D．2mol?L﹣121．有機(jī)物種類繁多的主要原因是（）A．有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜B．碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，而且碳原子之間也能互相成鍵C．有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素D．自然界中存在多種形式的、大量的有機(jī)物22．研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（）A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物中氫的個(gè)數(shù)C．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)D．燃燒法是研究確定有機(jī)物元素組成的有效方法23．下列有關(guān)化學(xué)用語等問題中不正確的是（）A．CH4分子的比例模型：B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的鍵線式C．乙炔分子的電子式：H：C┇┇C：HD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH224．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該烴的說法錯(cuò)誤的是（）A．該烴易溶于有機(jī)溶劑，但不易溶于水B．1mol該烴含有1mol碳碳雙鍵C．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為：25．某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍，把標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．甲一定是烷烴B．甲的物質(zhì)的量為C．符合條件的乙的可能結(jié)構(gòu)有3種D．乙的質(zhì)量為二、解答題（共5小題，滿分50分）26．請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3固體②液態(tài)SO3③BaSO4晶體④蔗糖⑤鹽酸⑥銅⑦KOH溶液⑧H2SO3⑨H2O．其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：，屬于非電解質(zhì)的是：．屬于弱電解質(zhì)的是：．（2）液化石油氣的主要成分為丁烷，已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出50kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（3）氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH3，放出熱量．?dāng)嗔?molN≡N鍵需要能量KJ（4）1000℃時(shí)硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．27．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液CuSO4；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是，電極反應(yīng)式是．（2）若X、Y都是惰性電極，一段時(shí)間后取出電極，若加入一定質(zhì)量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫出電解過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式．28．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)XYZQ時(shí)間起始/mol12min末/mol3min末/mol已知2min內(nèi)v（Q）=?L﹣1?min﹣1，v（Z）∕v（Y）=（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n（Y）=，n（Q）=．（2）方程式中m=，n=，p=，q=．（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率．29．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液B．用移液管（或堿式滴定管）量取燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mLE．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL請(qǐng)完成下列問題：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）→→→D→．（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到；尖嘴部分應(yīng)．（3）以下操作會(huì)造成所測(cè)燒堿溶液濃度偏低的是A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是．30．按要求回答下列問題：（1）寫出甲苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（2）有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名：（3）某烴的結(jié)構(gòu)簡式是，其中在同一平面上的碳原子至少為個(gè)．（4）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的某烴C9H12的同分異構(gòu)體有種，其苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體可能有種，該烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后可能形成的產(chǎn)物有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．

2023學(xué)年浙江省臺(tái)州市書生中學(xué)高二（上）第三次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分）1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠預(yù)．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量．【解答】解：A．硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D．燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確．故選D．2．下列敘述不正確的是（）A．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液B．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D．將海水中的鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】A．電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽極；B．鋅與鐵形成原電池反應(yīng)，鋅為負(fù)極；C．生鐵中含有碳，發(fā)生發(fā)生電化學(xué)腐蝕；D．將海水中的鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，為外加電源的陰極保護(hù)法．【解答】解：A．電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽極，待鍍金屬為陰極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為溶液，則在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，故A錯(cuò)誤；B．鋅與鐵形成原電池反應(yīng)，鋅為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵被保護(hù)，故B正確；C．生鐵中含有碳，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱，故C正確；D．將海水中的鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，鐵為陰極，不易被氧化，為外加電源的陰極保護(hù)法，故D正確．故選A．3．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的焓變大于零的是（）A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)【考點(diǎn)】焓變和熵變．【分析】屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，焓變大于0，應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合常見吸熱反應(yīng)判斷．【解答】解：A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．4．下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題．【解答】解：A．放熱反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)需要在高溫下才能進(jìn)行，而常溫下不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鐵在潮濕空氣中生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，為自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，熵不一定增大，故C錯(cuò)誤；D．電解池的反應(yīng)是外加電源的反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，如斷開電路，則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．故選B．5．下列過程或現(xiàn)象與水解無關(guān)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣加CuSO4加快反應(yīng)速率B．明礬在生產(chǎn)中常作凈水劑C．NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑D．熱的純堿溶液去油污效果更好【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣；B、明礬在水中能水解出氫氧化鋁膠體；C、NaHCO3和Al2（SO4）3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳?xì)怏w；D、鹽的水解吸熱．【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣，加入硫酸銅后，鋅能置換出銅，而剩余的鋅和生成銅在酸溶液中能形成原電池，加快反應(yīng)速率，與鹽類水解無關(guān)，故A正確；B、明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，與鹽類水解有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3和Al2（SO4）3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，與鹽類水解有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、鹽類的水解吸熱，故熱的純堿溶液的水解程度更大，溶液堿性更強(qiáng)，去污效果更好，與鹽類水解有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A．6．下列說法中正確的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣mol，則氫氣的燃燒熱為kJ/molB．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量C．熵減的反應(yīng)一定是非自發(fā)反應(yīng)D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＜△H2【考點(diǎn)】焓變和熵變；燃燒熱；反應(yīng)熱的大小比較．【分析】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，也能是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中，生成物的總能量低反應(yīng)物的總能量；C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，是由焓變、熵變和溫度共同決定；D．完全燃燒放出的熱量多以及放熱反應(yīng)△H＜0．【解答】解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)也能是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中，生成物的總能量低反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C．焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，低溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．完全燃燒放出的熱量多，所以△H1＜△H2，故D正確；故選D．7．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；B、催化劑改變速率不改變平衡；C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；D、圖象中分析判斷；【解答】解：A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，故C正確；D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯(cuò)誤；故選AC．8．對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1B．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的C．當(dāng)HI的分子數(shù)與I2分子數(shù)之比為2：1時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、都體現(xiàn)的正反應(yīng)速率，未說明正與逆的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、正逆反應(yīng)速率的比值恒定，而不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)HI的分子數(shù)與I2分子數(shù)之比可能為2：1，也可能不是2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D．9．對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（）ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2＞P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、合成氨反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，則利用壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的影響，然后結(jié)合圖象來分析；B、合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象來分析；C、利用增大反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響并結(jié)合圖象來分析；D、利用催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，結(jié)合圖象來分析．【解答】解：A、該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧?，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D、因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選C．10．在1L容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出kJ的熱量B．若將容器體積壓縮至，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率C．任何時(shí)刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D．若保持容器體積不變，繼續(xù)通入N2和H2，則N2的轉(zhuǎn)化率變大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；B．若將容器體積壓縮至，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大；C．根據(jù)反應(yīng)速率始終與系數(shù)成正比；D．若保持容器體積不變，再通入N2和H2，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以N2的轉(zhuǎn)化率變大．【解答】解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入N2和H2發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于，故A錯(cuò)誤；B．若將容器體積壓縮至，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)榉磻?yīng)速率始終與系數(shù)成正比，所以任何時(shí)刻均有：6υ（N2）=2υ（H2）=3υ（NH3），故C錯(cuò)誤；D．若保持容器體積不變，再通入N2和H2，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以N2的轉(zhuǎn)化率變大，故D正確；故選D．11．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．d為陽極，c為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變【考點(diǎn)】電解原理．【分析】在電解池中，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極，進(jìn)而確定電極反應(yīng)．【解答】解：在電解池中，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極．A、a是正極，b是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、c是陽極，d是陰極，故B錯(cuò)誤；C、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，故C正確；D、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．故選C．12．不能證明HA是弱酸的是（）A．mol?L﹣1HA溶液的pH=4B．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢C．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=D．溶液中存在HA的電離平衡【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的判斷．【分析】要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．【解答】解：A．常溫下，測(cè)得mol/LHA溶液的pH=4，說明HA沒有完全電離，可證明HA為弱酸，故A不選；B．HA溶液跟鋅反應(yīng)，生成氫氣的快慢與溶液的濃度有關(guān)，不能根據(jù)放出H2很慢，判斷為弱酸，如果是強(qiáng)酸濃度很小生成氫氣的速率也很小，故B選．C．常溫下，將pH=2的HA溶液稀釋100倍，測(cè)得pH=，說明加水稀釋促進(jìn)電離，如為強(qiáng)酸，稀釋后pH=4，所以可證明為弱酸，故C不選；D．溶液中存在HA的電離平衡，說明HA為弱酸不能完全電離，故D不選；故選B．13．K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（）A．溫度升高，三者都增大B．室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；水的電離．【分析】A．升高溫度后，化學(xué)平衡向著吸熱的方向移動(dòng)，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小；B．電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)；C．改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動(dòng)；D．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)．【解答】解：A．升高溫度，電力平衡常數(shù)、水的離子積增大，而化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大，故A錯(cuò)誤；B．相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動(dòng)，故C正確；D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，而與濃度、壓強(qiáng)及催化劑無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：NH4+、NO3﹣、SO42﹣、Na+C．由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A.=1012的溶液，顯酸性；B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液，顯堿性；C．由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；D．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子．【解答】解：A.=1012的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，故B錯(cuò)誤；C．由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．pH=0的溶液，顯酸性，F(xiàn)e3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A．15．醋酸鋇晶體[（CH3COO）2Ba?H2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關(guān)?L﹣1醋酸鋇溶液中粒子濃度關(guān)系的表示中，錯(cuò)誤的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH） D．2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、CH3COO﹣離子水解程度較小，水解后溶液呈堿性，c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+）；B、從溶液的電中性角度考慮；C、根據(jù)溶液電中性和物料守恒分析；D、根據(jù)物料守恒分析．【解答】解：A、CH3COO﹣離子水解程度較小，水解后溶液呈堿性，由（CH3COO）2Ba可知，則有c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+），c（OH﹣）＞c（H+），正確的順序應(yīng)為，c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，故c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正確；C、根據(jù)溶液電中性可知：c（H+）+2c（Ba2+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），根據(jù)物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Ba2+），則有c（H+）+c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），則c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH），故C正確；D、由（CH3COO）2Ba，根據(jù)物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Ba2+），故D正確．故選A．16．一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a．各物質(zhì)的濃度不變；b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；c．容器內(nèi)氣體密度不變；d．容器內(nèi)氣體顏色不變；e．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；f．混合氣體的平均分子量不變．A．a(chǎn)e B．a(chǎn)ef C．a(chǎn)bc D．a(chǎn)c【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意①反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以不能用壓強(qiáng)判斷平衡．【解答】解：a．各物質(zhì)的濃度不變，說明①②中各物質(zhì)的量不變，都達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，①壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無法判斷①是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c．容器內(nèi)氣體密度不變，由于①反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷①是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．容器內(nèi)氣體顏色不變，由于②反應(yīng)容器內(nèi)氣體顏色始終不變，故d錯(cuò)誤；e．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明①②中各物質(zhì)的量不變，都達(dá)平衡狀態(tài)，故e正確；f、反應(yīng)①中氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均分子量始終不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，故f錯(cuò)誤；故選A．17．有一可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應(yīng)開始20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為L，則下列說法不正確的是（）A．前20min的平均反應(yīng)速率v（C）=mol/（L?min）B．A的轉(zhuǎn)化率為50%C．C的平衡濃度c（C）=4mol/LD．B的平衡濃度c（B）=mol/L【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】利用三段式法計(jì)算：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），起始（mol/l）2300轉(zhuǎn)化（mol/l）12平衡（mol/l）12結(jié)合對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)計(jì)算各物理量及轉(zhuǎn)化率．【解答】解：利用三段式法計(jì)算：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），起始（mol/l）2300轉(zhuǎn)化（mol/l）12平衡（mol/l）12A．前20min的平均反應(yīng)速率v（C）==（L．min），故A正確；B．A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．C的平衡為濃度為2mol/L，故C錯(cuò)誤；D．B的平衡濃度為L，故D正確．故選C．18．燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿（如KOH）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（）A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO+7H2OC．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】燃料電池是燃料跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿（如KOH）溶液，燃料氣體通入的是原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣通入的是正極發(fā)生還原反應(yīng)；A、氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；B、正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；總化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；C、隨著不斷放電，原電池反應(yīng)中反應(yīng)生成水，氫氧根離子濃度減小，電解質(zhì)溶液的pH減小；D、甲烷燃料電池的能量實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量利用率比甲烷燃燒的大，甲烷燃燒損失能量．【解答】解：A、通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；總化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；故B正確；C、隨著不斷放電，原電池反應(yīng)中反應(yīng)生成水，氫氧根離子濃度減小，電解質(zhì)溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D、甲烷燃料電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電池反應(yīng)的能量利用率比甲烷燃燒的大，故D正確；故選C．19．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（）①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③C．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=9：11D．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】一水合氨和醋酸都是弱電解質(zhì)，NaOH、HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=11的氨水和NaOH溶液前者濃度大于后者，pH=3的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，銨根離子抑制一水合氨電離，NaOH和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，導(dǎo)致兩種溶液中c（OH﹣）降低；B．加入稀釋相同倍數(shù)，溶液濃度都減小，但弱電解質(zhì)濃度減小程度小于強(qiáng)電解質(zhì)；C．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液呈酸性，則鹽酸過量，混合溶液中c（H+）==10﹣4mol/L；D．氨水濃度大于鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但一水合氨電離程度較小，再結(jié)合電荷守恒判斷．【解答】解：一水合氨和醋酸都是弱電解質(zhì)，NaOH、HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=11的氨水和NaOH溶液前者濃度大于后者，pH=3的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，銨根離子抑制一水合氨電離，NaOH和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，導(dǎo)致兩種溶液中c（OH﹣）降低，則兩種溶液的pH都減小，故A正確；B．加入稀釋相同倍數(shù)，溶液濃度都減小，但弱電解質(zhì)濃度減小程度小于強(qiáng)電解質(zhì)，但酸溶液的pH仍然小于堿溶液，則四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故B正確；C．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液呈酸性，則鹽酸過量，混合溶液中c（H+）==mol/L=10﹣4mol/L，Va：Vb=11：9，故C錯(cuò)誤；D．氨水濃度大于鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），但一水合氨電離程度較小，再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl﹣），則溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選C．20．在1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2mol?L﹣1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后（電解完全），兩極均收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原溶液中c（K+）為（）A．mol?L﹣1 B．1mol?L﹣1 C．mol?L﹣1 D．2mol?L﹣1【考點(diǎn)】電解原理；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則陰極發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）==1mol，結(jié)合電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算來解答．【解答】解：石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（O2）==1mol，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，4mol4mol1mol陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑1mol2mol1mol2mol2mol1molc（Cu2+）==1mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）為2mol/L×2﹣1mol/L×2=2mol/L，故D正確．故選D．21．有機(jī)物種類繁多的主要原因是（）A．有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜B．碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，而且碳原子之間也能互相成鍵C．有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素D．自然界中存在多種形式的、大量的有機(jī)物【考點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】有機(jī)物種類繁多的原因：碳原子成鍵方式的多樣性和有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象．【解答】解：碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵（可以是雙鍵，可以是單間，可以是叁鍵），且碳原子之間也能相互成鍵，可以成碳鏈，可以成碳環(huán)，且含碳的有機(jī)物還存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，這些是自然界中有機(jī)物種類繁多的原因，故選：B．22．研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（）A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物中氫的個(gè)數(shù)C．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)D．燃燒法是研究確定有機(jī)物元素組成的有效方法【考點(diǎn)】研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段．【分析】A．蒸餾用于分離提純沸點(diǎn)不同的液態(tài)互溶混合物；B．核磁共振氫普通常用于分析有機(jī)物分子中化學(xué)環(huán)境不同氫原子種類及比例；C．紅外光譜圖能確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)；D．燃燒法能確定有機(jī)物中的最簡式．【解答】解：A．蒸餾是利用互溶液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行物質(zhì)分離的方法，液態(tài)有機(jī)物混合物中各成分的沸點(diǎn)不同，所以可用蒸餾的方法進(jìn)行物質(zhì)分離，故A正確；B．從核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機(jī)物分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)，故C正確；D．利用燃燒法，能將有機(jī)物分解為簡單無機(jī)物，并作定量測(cè)定，通過無機(jī)物的質(zhì)量推算出組成該有機(jī)物元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計(jì)算出該有機(jī)物分子所含元素原子最簡單的整數(shù)比，即確定實(shí)驗(yàn)式，故D正確．故選B．23．下列有關(guān)化學(xué)用語等問題中不正確的是（）A．CH4分子的比例模型：B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的鍵線式C．乙炔分子的電子式：H：C┇┇C：HD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；球棍模型與比例模型．【分析】A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的比例模型、球棍模型的表示方法進(jìn)行判斷；B．該有機(jī)物分子中甲基在2號(hào)C，在1、3號(hào)C各含有1個(gè)碳碳雙鍵；C．甲醛分子的碳氧鍵為雙鍵，不是碳氧單鍵；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出官能團(tuán)碳碳雙鍵．【解答】解：A．甲烷分子中含有1個(gè)C、4個(gè)H原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的相對(duì)體積大于氫原子，甲烷的比例模型為：，故A正確；B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的鍵線式為：，故B正確；C．乙炔分子中含有碳碳三鍵，其電子式為H：C┇┇C：H，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選B．24．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該烴的說法錯(cuò)誤的是（）A．該烴易溶于有機(jī)溶劑，但不易溶于水B．1mol該烴含有1mol碳碳雙鍵C．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為：【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含苯環(huán)、碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．為烴類物質(zhì)，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；B．含1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該烴含有1mol碳碳雙鍵，故B正確；C．含碳碳雙鍵，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D．發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為，故D錯(cuò)誤；故選D．25．某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍，把標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．甲一定是烷烴B．甲的物質(zhì)的量為C．符合條件的乙的可能結(jié)構(gòu)有3種D．乙的質(zhì)量為【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烴的摩爾質(zhì)量最小為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于26g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷，溴水增重為烯烴的質(zhì)量，計(jì)算甲烷的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算烯烴的物質(zhì)的量，再計(jì)算烯烴的摩爾質(zhì)量，結(jié)合烯烴的組成通式確定烯烴分子式．【解答】解：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烴的摩爾質(zhì)量最小為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于26g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷；n（混合）==，混合氣體質(zhì)量為：×26g/mol=，溴水增重為烯烴的質(zhì)量，則甲烷的質(zhì)量為：﹣=，甲烷的物質(zhì)的量為：=；則烯烴的物質(zhì)的量為：﹣=，設(shè)烯烴的化學(xué)式為CnH2n，所以M（CnH2n）==56g/mol，故12n+2n=56，解得n=4，則該烯烴為丁烯，故該混合物為甲烷與丁烯，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙，則甲為甲烷、乙為丁烯，A．根據(jù)分析可知，甲為甲烷，故A正確；B．甲烷的物質(zhì)的量為，故B錯(cuò)誤；C．乙為丁烯，丁烯存在1﹣丁烯、2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1﹣丙烯三種同分異構(gòu)體，故C正確；D．根據(jù)分析可知乙的質(zhì)量為，故D正確；故選B．二、解答題（共5小題，滿分50分）26．請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3固體②液態(tài)SO3③BaSO4晶體④蔗糖⑤鹽酸⑥銅⑦KOH溶液⑧H2SO3⑨H2O．其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：①③，屬于非電解質(zhì)的是：②④．屬于弱電解質(zhì)的是：⑧⑨．（2）液化石油氣的主要成分為丁烷，已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出50kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2900kJ/mol；（3）氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH3，放出熱量．?dāng)嗔?molN≡N鍵需要能量946KJ（4）1000℃時(shí)硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；能夠完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；（2）已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出50kJ的熱量，1mol丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出的熱量=2900KJ，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；（3）依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算得到；（4）依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出表達(dá)式K=，溫度升高平衡常數(shù)增大，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．【解答】解：（1）①NaHCO3固體是強(qiáng)電解質(zhì)，②液態(tài)SO3自身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，③BaSO4晶體熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于強(qiáng)電解質(zhì)，④蔗糖溶于水和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，⑤鹽酸是氯化氫的水溶液屬于電解質(zhì)溶液，⑥銅是單質(zhì)不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，⑧H2SO3溶于水發(fā)生部分電離，溶液導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)，⑨H2O發(fā)生微弱電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①③，屬于非電解質(zhì)的是②④，屬于弱電解質(zhì)的是⑧⑨，故答案為：①③；②④；⑧⑨；（2）已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出50kJ的熱量，1mol丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出的熱量=2900KJ，則熱化學(xué)方程式為：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2900kJ/mol，故答案為：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2900kJ/mol；（3）反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=3×436+1molN≡N鍵能﹣6×N﹣H鍵鍵能=﹣，由圖知N﹣H鍵鍵能=391KJ，所以斷裂1molN≡N鍵需要能量是946KJ，故答案為：946；（4）Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），依據(jù)反應(yīng)寫出平衡常數(shù)K=，已知K1000℃＜K1200℃，溫度升高平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：；吸熱．27．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液CuSO4；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是Cu，電極反應(yīng)式是Cu2++2e﹣═Cu．（2）若X、Y都是惰性電極，一段時(shí)間后取出電極，若加入一定質(zhì)量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫出電解過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式2CuSO4+2H202Cu+O2↑+2H2SO4；2H20O2↑+2H2↑．【考點(diǎn)】電解原理．【分析】（1）電解精煉粗銅時(shí)，陽極材料為粗銅、陰極材料為純銅，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成Cu；（2）根據(jù)“析出什么加入什么”原則知，若加入一定質(zhì)量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同，說明電解過程中相當(dāng)于析出Cu（OH）2，改寫為CuO．H2O，相當(dāng)于析出CuO和水，則陰極生成氫氣和Cu、陽極上生成氧氣．【解答】解：（1）電解精煉粗銅時(shí)，陽極材料為粗銅、陰極材料為純銅，X為陰極，其材料是Cu，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成Cu，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣═Cu；故答案為：純銅；Cu2++2e﹣═Cu；（2）根據(jù)“析出什么加入什么”原則知，若加入一定質(zhì)量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同，說明電解過程中相當(dāng)于析出Cu（OH）2，改寫為CuO．H2O，相當(dāng)于析出CuO和水，則陰極生成氫氣和Cu、陽極上生成氧氣，則電池反應(yīng)式為2CuSO4+2H202Cu+O2↑+2H2SO4；2H20O2↑+2H2↑，故答案為：2CuSO4+2H202Cu+O2↑+2H2SO4；2H20O2↑+2H2↑．28．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)XYZQ時(shí)間起始/mol12min末/mol3min末/mol已知2min內(nèi)v（Q）=?L﹣1?min﹣1，v（Z）∕v（Y）=（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n（Y）=mol，n（Q）=3mol．（2）方程式中m=1，n=4，p=2，q=3．（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率mol?L﹣1?min﹣1．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；等效平衡；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】已知2min內(nèi)v（Q）=?L﹣1?min﹣1，則△n（Q）=?L﹣1?min﹣1×2min×2L=，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為：﹣=，Z的物質(zhì)的量變化為：1mol﹣=，根據(jù)反應(yīng)速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物質(zhì)的量變化為：△n（Y）=2△n（Z）=，反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量變化與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則：m：n：p：q=：：：=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g），（1）根據(jù)反應(yīng)X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）及表中數(shù)據(jù)計(jì)算出反應(yīng)初始時(shí)Y、Q的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)以上分析可知m=1、n=4、p=2、q=3；（3）根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式v=計(jì)算出用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率．【解答】解：2min內(nèi)v（Q）=?L﹣1?min﹣1，則△n（Q）=?L﹣1?min﹣1×2min×2L=，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為：﹣=，Z的物質(zhì)的量變化為：1mol﹣=，根據(jù)反應(yīng)速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物質(zhì)的量變化為：△n（Y）=2△n（Z）=，反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量變化與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則：m：n：p：q=：：：=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反應(yīng)方程式為：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g），（1）2min內(nèi)生成，根據(jù)反應(yīng)X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）可知，2min內(nèi)生成Y的物質(zhì)的量為，則起始時(shí)Y的物質(zhì)的量為：﹣=；Q在2min內(nèi)物質(zhì)的量減少，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，2min內(nèi)消耗的Q的物質(zhì)的量為：×3=，則起始是Q的物質(zhì)的量為：+=3mo