高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 獲獎(jiǎng)作品

山東省萊陽(yáng)市第四中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．用水稀釋的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是A.醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小B.逐漸減小C.水的電離程度增大D.變大【答案】C【解析】對(duì)于弱電解質(zhì)醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋加水稀釋時(shí)，促進(jìn)其電離，其電離程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋的濃度減小，溶液的pH增大；而水的離子積只與溫度相關(guān)，必然可知OH－的濃度增大；由于CH3COO－的濃度減小，而OH－的濃度增大，故變小。所以本題答案為C2．關(guān)于同分異構(gòu)體的下列說(shuō)法中正確的是（）A．結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)相異，化學(xué)式相同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體B．同分異構(gòu)體現(xiàn)象是導(dǎo)致有機(jī)物數(shù)目眾多的重要原因之一C．同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于有機(jī)化合物中D．同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于無(wú)機(jī)化合物中【答案】B【解析】試題分析：A．具有相同的分子式，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，不同類時(shí)化學(xué)性質(zhì)不同，同類異構(gòu)時(shí)化學(xué)性質(zhì)相似，A錯(cuò)誤；B．由于有機(jī)物存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，是導(dǎo)致有機(jī)物數(shù)目眾多的重要原因之一，B正確；C．同分異構(gòu)體也可存在與無(wú)機(jī)物中，C錯(cuò)誤；D．同分異構(gòu)現(xiàn)象多存在有機(jī)物中，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷3．下列坩堝中，既可用作熔化固體KOH，又可用作熔化固體KHSO4的容器是()A．鐵坩堝B．石英坩堝C．瓷坩堝D．石墨坩堝【答案】D【解析】KOH是強(qiáng)堿，KHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，前者能與石英坩堝和瓷坩堝中的SiO2反應(yīng)，后者能與鐵坩堝的鐵反應(yīng)。而石墨與熔化的KOH、KHSO4均不發(fā)生反應(yīng)。4．某元素的微粒最外電子層有8個(gè)電子，該微粒是（）A稀有氣體原子B陽(yáng)離子C陰離子D無(wú)法確定【答案】D【解析】最外電子層有8個(gè)電子，說(shuō)明最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以A、B、C均有可能。答案選D。5．反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是反應(yīng)過程反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程能量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+BA.B.C.D.【答案】D【解析】試題分析：反應(yīng)熱只和反應(yīng)物生成物總能量相對(duì)大小有關(guān)，由①A+B→X(△H>0)得X能量大于A+B，由②X→C(△H<0)得，C的能量小于X，所以題詞選擇D?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱相關(guān)知識(shí)。6．在下圖點(diǎn)滴板上有四組溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫不正確A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3B．b反應(yīng)：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OC．c反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OD．d反應(yīng)：Fe2＋+2H＋+H2O2＝Fe3＋+2H2O【答案】D【解析】試題分析：反應(yīng)不符合電荷守恒，應(yīng)為：2Fe2＋+2H＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O，錯(cuò)誤；選D。考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。7．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?)①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③【答案】C【解析】試題分析：加入少量NH4SCN溶液，若溶液不變紅，則說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中若含有Fe2+，再加入氯水，溶液會(huì)變紅。若用足量酸性KMnO4溶液，則酸性KMnO4溶液本身顯紫色，難以觀察現(xiàn)象。考點(diǎn)：鐵、銅及其化合物的應(yīng)用8．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．硅酸是不揮發(fā)性酸，因此不能由鹽酸制得B．氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有黏性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中D．燒堿溶液會(huì)腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿溶液要存放在帶橡膠塞的試劑瓶里【答案】A【解析】試題分析：A、鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸可以制弱酸原理，利用硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)可以制得硅酸；B、因氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中，不能保存在玻璃瓶中，正確；C、硅酸鈉是一種粘合劑，所以氫氧化鈉溶液不能用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝，而用在帶橡膠塞的玻璃瓶，正確；D、因玻璃塞中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)有硅酸鈉（Na2SiO3）生成，硅酸鈉是一種粘合劑，所以氫氧化鈉溶液不能用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝，而用在帶橡膠塞的玻璃瓶，正確；考點(diǎn)：考查硅酸的制法、試劑的保存。9．25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為A．1010∶1B．5×109∶1C．108∶1D．1∶1【答案】C【解析】試題分析：酸堿抑制水的電離，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH-離子濃度為10-3mol/L，由水電離的OH-離子濃度為10-11mol/L，其濃度之比為10-3mol/L：10-11mol/L=108∶1，選C?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度的計(jì)算。10．為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不正確的是A．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變B．將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，稀硫酸產(chǎn)生氫氣快C．將氫氣和氯氣的混合氣體分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管再加入少量二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同【答案】A【解析】試題分析：A、加入適量的氯化鈉溶液，對(duì)鹽酸溶液進(jìn)行稀釋，鹽酸的濃度減小，，反應(yīng)速率變慢，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鋁和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而和濃硫酸發(fā)生鈍化，故說(shuō)法正確；C、驗(yàn)證光照對(duì)反應(yīng)的影響，故說(shuō)法正確；D、MnO2作催化劑，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故說(shuō)法正確?？键c(diǎn)：考查影響反應(yīng)速率的因素等知識(shí)。11．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．H2OB．BF3C．CCl4【答案】C【解析】試題分析：A、H2O分子中H原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B、BF3分子B原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；C、CCl4分子中C和Cl原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D、PCl5分子中一個(gè)P原子與5個(gè)Cl原子共用5對(duì)共用電子對(duì)，P原子最外層具有10電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查常見共價(jià)化合物的成鍵情況和電子式的書寫。12．將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2分鐘后達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得：v(D)＝mol/(L·min)，則下列推斷正確的是A．v(C)＝mol/(L·min)B．z＝3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C的體積分?jǐn)?shù)約為%【答案】D【解析】試題分析：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)起始濃度（mol/L）1100轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）A、C的平均反應(yīng)速率為L(zhǎng)÷2min＝0．25mol·L－1·min－1，A錯(cuò)誤；B、v(D)＝mol/(L·min)，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則z=2，B錯(cuò)誤；C、B的轉(zhuǎn)化率為1)×100%=75%,C錯(cuò)誤；D、C的體積分?jǐn)?shù)約為[+++]×100%=%，D正確。答案選D?？键c(diǎn)：可逆反應(yīng)的計(jì)算13．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為mol/L，則H2的反應(yīng)速率為mol/(L·min)D.反應(yīng)吸收kJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A項(xiàng)：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)；B項(xiàng)：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，吸收的能力要小于QkJ，故錯(cuò)；C項(xiàng)：物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，HCl的反應(yīng)速率為mol/(L·min)，則H2的反應(yīng)速率為mol/(L·min)，故錯(cuò)。故選D?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)中和反應(yīng)反應(yīng)速率的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等問題，題目難度中等，注意反應(yīng)的可逆性。14．組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)體）A．9種B．12種C．24種D．36種【答案】D【解析】試題分析：丁烷為CH3CH2CH2CH3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基；丁烷為CH（CH3）3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基，因此丁基（-C4H9）共有4種；－C3H5Cl2的碳鏈為或，當(dāng)為，2個(gè)氯在一號(hào)位或者二號(hào)位或者三號(hào)位有3種．1個(gè)氯在一號(hào)位，剩下的一個(gè)氯在二號(hào)或者三號(hào)，2種；1個(gè)氯在二號(hào)位剩下的一個(gè)氯在三號(hào)位，1種，總共6種；當(dāng)為，2個(gè)氯在同一個(gè)碳上有1種。在兩個(gè)左邊的碳和中間的碳上，1種。左邊的碳上和右邊的碳上，1種，總計(jì)3種，故-C3H5Cl2共有9種；該有機(jī)物共有36種，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查同分異構(gòu)體的書寫【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是二氯代物的書寫，書寫的關(guān)鍵是學(xué)會(huì)采用定一議二法解題，對(duì)于二元取代物的同分異構(gòu)體的書寫，可先固定一個(gè)取代基的位置不動(dòng)，再移動(dòng)另一個(gè)取代基，以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目，例如－C3H5Cl2的碳鏈異構(gòu)體就是采用該方法。15．用圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)B．當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X可以是鋅或石墨C．當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的正極D．當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e→Cl2↑【答案】A【解析】試題分析：A．當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；B．當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X可以是鋅，不能選用石墨，錯(cuò)誤；C．當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的負(fù)極，錯(cuò)誤；D．當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極應(yīng)該發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了金屬的腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)。16．(3分)ABS工程塑料是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)為，，寫出各單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______【答案】(3分,每空1分)CH2=CH-CN;CH2=CH-CH=CH2;【解析】主鏈的斷開原則：如果有碳碳雙雙鍵，四個(gè)碳為一組，否則兩個(gè)碳為一組，斷開后，雙鍵變單鍵，單鍵變雙鍵即可。具體見答案17．（16分）2023年初霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）＝________。②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________________________________________。（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。①已知甲烷的燃燒熱為890kJ·mol－1；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過程如下，CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝________。②在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH<0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有________。A．增加原催化劑的表面積B．降低溫度C．減小投料比[n（NO2）/n（CH4）]D．增大壓強(qiáng)（3）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑）先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生上述的兩個(gè)反應(yīng)：并在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所示：從圖中可以得出的結(jié)論是_____________________。結(jié)論一：在250～450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450～600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小推測(cè)原因是______________________________________。結(jié)論二：__________________________________?！敬鸢浮浚?）①（2分）mol·L－1·s－1②（2分）如圖③（2分）BD（2）①（3分）－1168kJ·mol－1②（2分）BC（3）（2分）在250～450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，反應(yīng)未建立平衡，溫度升高反應(yīng)一定正向進(jìn)行；450～600℃（溫度較高）時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高反而減小結(jié)論二：（3分）相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率比NO2的低【解析】試題分析：（1）①?gòu)膱D看出在T2溫度下，0～2s內(nèi)CO2的濃度變化了mol·L－1，根據(jù)方程式知道N2的濃度變化了mol·L－1，則v（N2）＝mol·L－1/2s=mol·L－1·s－1。②催化劑的表面積S1>S2，在T1、S2條件下達(dá)到平衡所用的時(shí)間比T1、S1要長(zhǎng)，但溫度相同最后的狀態(tài)與T1、S1相同，故圖像為：③從圖像中看出T1溫度下先達(dá)到平衡，故T1溫度較高，但CO2的濃度較低，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，則體系的而溫度會(huì)升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，但達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)；溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，B對(duì)；達(dá)到平衡時(shí)CO2和NO的物質(zhì)的量不能再改變，故C錯(cuò)；NO的物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，D對(duì)。（2）①甲烷的燃燒熱為890kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝－890kJ·mol－1；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ，則有：H2O（g）＝H2O（l）ΔH2＝－44kJ·mol－1；根據(jù)N2與O2生成NO的過程可得：N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH3＝+183kJ·mol－1，利用蓋斯定律知道CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）的ΔH＝ΔH1－ΔH2×2－ΔH3×2＝－890kJ·mol－1＋44×2kJ·mol－1－183kJ·mol－1×2＝－1168kJ·mol－1。②增大催化劑的表面積會(huì)加快反應(yīng)，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高NO2轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)；降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高NO2轉(zhuǎn)化率，B對(duì)；減小投料比[n（NO2）/n（CH4）]，相當(dāng)于增大CH4的濃度，可以提高NO2轉(zhuǎn)化率，C對(duì)；增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2轉(zhuǎn)化率變小，D錯(cuò)，選BC。（3）450～600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小推測(cè)原因是：在250～450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，反應(yīng)未建立平衡，溫度升高反應(yīng)一定正向進(jìn)行；450～600℃（溫度較高）時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，所以溫度升高平衡逆向移動(dòng)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高反而減小。從圖還可以看出NO的轉(zhuǎn)化率曲線在NO2的下面，故可得出結(jié)論二為：相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率比NO2考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)圖像的分析、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、蓋斯定律的運(yùn)用。18．某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究、對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明，化學(xué)反應(yīng)速率越大；（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是；（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：。【答案】（1）固體表面積，溫度（2）溫度越高（3）Ⅱ，Ⅲ，其他因素不便，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快（4）在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)【解析】試題分析：（1）根據(jù)表格提供的信息可知，鋅的狀態(tài)有薄片和粉末兩種狀態(tài)，溫度有15℃和25℃兩種溫度，稀鹽酸的濃度相同，則該實(shí)驗(yàn)的目的是探究固體表面積、溫度對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中，溫度不同，溫度大的反應(yīng)速率快，即溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中，固體表面積不同，表面積大的反應(yīng)速率快，即其他因素不便，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。（4）在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)，可以證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響?？键c(diǎn)：考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。19．(1查閱資料得知:i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42。ii.物質(zhì)開始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Bi(OH)3回答下列問題:（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是。（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和__________（填儀器名稱）。（3）寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。（4）⑤中酸化是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（5）將溶液H經(jīng)過下列操作，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。（6）入【答案】（14分）（每空2分）（1）增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率（2）漏斗燒杯（3）3NaBiO3+2Cr3++7OH+H2O＝2CrO42+3Na++3Bi(OH)3↓（4）2CrO42+2H+Cr2O72+H2O（5）冷卻結(jié)晶（6）mol·L－1；【解析】試題分析：（1）礦石粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）操作I、III、IV均是過濾，則用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和漏斗、燒杯。（3）常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42，則④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3NaBiO3+2Cr3++7OH+H2O＝2CrO42+3Na++3Bi(OH)3↓。（4）⑤中酸化是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，在轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)的離子方程式為2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。（5）從溶液中得到晶體的一般操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。（6）根據(jù)圖像可知加入氫氧化鈉時(shí)沒有立即產(chǎn)生沉淀，這說(shuō)明酸過量，首先發(fā)生酸堿中和。當(dāng)沉淀不再發(fā)生變化時(shí)需要?dú)溲趸c是180ml。繼續(xù)加入氫氧化鈉沉淀開始減小，即氫氧化鋁開始溶解，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液是40mol，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積是120ml，所以與鐵離子反應(yīng)的氫氧化鈉溶液體積是60ml，物質(zhì)的量是L×5mol/L＝，所以根據(jù)方程式Fe3＋＋3OH—＝Fe(OH)3↓，所以鐵離子是。沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，則根據(jù)原子守恒可知硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.2L×5mol/L/2＝，則硫酸的濃度是÷L＝L?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)一定不存在的離子是。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：（3）試確定K＋是否存在(填“是”或“否”)，判斷的理由是。【答案】（6分）(1)Fe3＋、Mg2＋、CO32－、Ba2＋(2)SO42－；mol/L(3)是；根據(jù)電荷守恒，K＋一定存在【解析】試題分析：第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲，依據(jù)離子性質(zhì)分析推斷，與氫氧化鈉生成氣體的一定是NH4+離子，生成氣體NH3物質(zhì)的量為，無(wú)沉淀生成證明溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．能與二氧化碳反應(yīng)得到沉淀的離子有Ba2+，鋁離子溶于過量氫氧化鈉生成的偏鋁酸鈉溶于反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．說(shuō)明沉淀不溶于酸，證明是硫酸鋇沉淀，原溶液中含有SO42-，判斷溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁，原溶液中含有Al3+，結(jié)合離子共存判斷溶液中一定不含有CO32-；一定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-。（1）依據(jù)上述分析判斷，一定不存在的離子為：Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-，故答案為：Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-；（2）由①可知存在離子NH4+物質(zhì)的量濃度==mol/L；由②可知存在離子為Al3+，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁物質(zhì)的量==，溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度==mol/L；由③可知存在離子為SO42-；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體為硫酸鋇，物質(zhì)的量==，SO42-物質(zhì)的量濃度==mol/L，故答案為：SO42-；mol/L；（3）依據(jù)溶液中電荷守恒，陽(yáng)離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，陽(yáng)離子電荷數(shù)為，陰離子若只有硫酸根離子時(shí)電荷數(shù)為1mol，所以一定有K+存在，故答案為：是；依據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在?？键c(diǎn)：考查了離子共存、離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。21．將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO2+CaCO3eq\o(=,\s\up7(△))CaSiO3+CO2↑，SiO2和CaSiO3均為固體）（1）求生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（2）求原混合物中所含SiO2的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）4.48L（2）6克【解析】略22．（16分）已知物質(zhì)A分子式為C3H4O2，顯酸性。F為由七個(gè)原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子式為C6H8O4。已知對(duì)于不對(duì)稱的烯烴在不同條件下與HBr加成時(shí)有可能得到兩種不同的加成產(chǎn)物，研究表明，不對(duì)稱的烯烴與HBr加成時(shí)通常遵循馬氏規(guī)則“氫加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)”。而反馬氏規(guī)則即“氫加到含氫少的不飽和碳原子一側(cè)”。請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問題（1）請(qǐng)寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為AD（2）D→G的反應(yīng)類型為（3）化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱是（4）①D和E生成F的化學(xué)方程式②D和E按照1:1反應(yīng)也可生成高聚物，請(qǐng)寫出生成該高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式：（5）A生成C的化學(xué)方程式（6）寫出C的同分異構(gòu)體中含酯基的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、（至少寫3個(gè)）【答案】（1）CH2＝CHCOOHHOCH2CH2COOH（2）氧化反應(yīng)（3）羧基；（4）或（5）CH2＝CHCOOH+HBr→CH3CHBrCOOH（6）CH3CHBrOOCHBrCH2CH2OOCHCH3COO