課堂練習(xí)2018.9.20教學(xué)文案

課堂練習(xí)2018.9.202．已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下面用v表示化學(xué)反應(yīng)速率。（1）增大N2的濃度，v（正）將

，N2的轉(zhuǎn)化率將

。（2）升高溫度，v（正）將

，平衡將向

移動(dòng)。（3）在壓強(qiáng)不變的情況下，通入氦氣，N2的濃度將

。（1）增大減小（2）增大向逆反應(yīng)方向（3）減小3．一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D4．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO

）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）A5．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)B6、據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率C．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率C7．一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；△H=-905.9kJ·mol-1，下列敘述正確的是A．4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9KJB．平衡時(shí)v正（O2）=v逆（NO）C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低 D8．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)＜bB9、(雙選)在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＜c＋dAD10．(雙選)反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù).據(jù)此可判斷A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ｃ．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)＜bBDD(1)放＞(2)增大(3)增大減小(4)變小(5)不變(6)變深變淺13、（雙選）在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng),mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,變化過(guò)程均如右圖所示,則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是()A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．m+n>p+q D．m+n<p+qBD14、可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)根據(jù)圖回答：①壓強(qiáng)P1比P2

（填大或?。?；②（a+b）比（c+d）

（填大或?。?；③溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；④正反應(yīng)

熱（填吸或放）。小、小、高、吸15、（雙選）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，K不變C．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2BC16．已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)3NH3(g)ΔH<0，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入N2

B．?dāng)U大容器容積C．移去部分NH3D．降低體系溫度17、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

（填字母）

A、升高溫度B、降低溫度C、增大壓強(qiáng)

D、減小壓強(qiáng)E、加入催化劑G、移出氧氣ABC18、（雙選）可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH=Q反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖，以下正確的是（）A．T1＞T2，Q＞0B．T1＜T2，Q＜0C．p1＞p2，a＋b=c＋dD．p1＜p2，b=c＋dBD19．下圖表示的是N2+3H22NH3△H<0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡。(1)表示減少H2的量而建立新平衡的是

。(2)表示壓