課題1-質(zhì)量守恒定律教學(xué)內(nèi)容

課題1-質(zhì)量守恒定律方案一白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮?。?）稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(冷卻)（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化

P+O2P2O5

點(diǎn)燃【結(jié)論】反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。即:參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。方案二鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（1）將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。（2）將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置幾分鐘，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）【結(jié)論】反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。硫酸銅＋鐵硫酸亞鐵＋銅M1M2參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律解讀質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。參加?；瘜W(xué)反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行的，不一定所有的物質(zhì)都參加了反應(yīng)。質(zhì)量守恒。不是體積和分子個(gè)數(shù)的守恒。總和。意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體。

點(diǎn)燃磷+氧氣五氧化二磷

參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。硫酸銅＋鐵硫酸亞鐵＋銅

參加反應(yīng)的硫酸銅和鐵的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量。討論1：如何應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解讀上述反應(yīng)？

資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1774年)討論2：

為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？【從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)角度去思考】。

我們以電解水為例，用分子、原子有關(guān)知識(shí)從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因。分子分裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成H2O2H2O化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

【注】：原子是化學(xué)變化中最小的粒子，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，元素的種類和原子的個(gè)數(shù)沒有發(fā)生改變，質(zhì)量也就不會(huì)改變，所以任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒的原因宏觀：元素的種類不變；

原子的種類不變；微觀：

原子的數(shù)目不變；

原子的質(zhì)量不變。質(zhì)量必然守恒是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)？思考？方案三鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中（2）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯(試管仍留在燒杯中),使二者反應(yīng),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【現(xiàn)象】碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生

HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2（4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化是否違背質(zhì)量守恒定律？實(shí)驗(yàn)結(jié)果是天平指針向右偏，失去平衡，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況？

沒有因?yàn)榉磻?yīng)生成的CO2逸散到空氣中而沒有計(jì)入反應(yīng)后的質(zhì)量之中；討論3：關(guān)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問(wèn)題：1、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。2、質(zhì)量守恒定律討論的對(duì)象是化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問(wèn)題，與物理變化無(wú)關(guān)。即質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。點(diǎn)撥1.判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什么？回顧并思考？有新物質(zhì)生成2.用文字表達(dá)式表示紅磷在氧氣中燃燒的反應(yīng):

點(diǎn)燃磷+氧氣五氧化二磷

該式子能表示出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是什么，它能否表示出反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系呢？二、化學(xué)方程式1、概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。

如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示為:C＋O2點(diǎn)燃CO2“和”反應(yīng)物“反應(yīng)條件”“生成”生成物化學(xué)方程式有什么意義？討論4：C＋O2點(diǎn)燃CO2（1）碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；（2）每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子；COOOCO12:16×212+16×212:32::44（3）每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。2、化學(xué)方程式表示的意義：（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比；（3）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）；2H2+O22H2O

點(diǎn)燃4：32：36根據(jù)化學(xué)方程式4P+O22P2O5，回答下列問(wèn)題：點(diǎn)燃討論5：（1）這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；（2）通過(guò)什么條件反應(yīng)；（3）反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；（4）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；（5）參加反應(yīng)的各粒子的個(gè)數(shù)比是多少；（6）這個(gè)化學(xué)方程式有幾種讀法，怎么讀？學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。因此，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目質(zhì)量不變。3、化學(xué)方程式表示的意義：（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比；（3）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）；4、化學(xué)方程式的讀法：1.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是（）A、物質(zhì)的種類B、分子的種類C、原子的種類和數(shù)目D、分子的數(shù)目C課堂練習(xí)2.某物質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳和水，由此推斷，該物質(zhì)的組成中一定含有的元素是（）A.碳、氫元素B.碳、氧元素C.氧、氫元素D.碳、氧、氫元素A3.下列說(shuō)法正確的是（）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律D.鐵氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和D4.在化學(xué)方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化學(xué)式前后的系數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）A.2m=aB.3a=nC.3m=2nD.2b=m+nB5.下列關(guān)于化學(xué)方程式：2H2+O2

2H2O的讀法中不正確的是（）氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了水每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子C.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水D.兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子D6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是（）A.XY2B.XY3C.X2Y3D.X3Y2B7.在一個(gè)密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)回答：（1）這一反應(yīng)類型是

反應(yīng)；（2）x=

g。（3）由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒有參加該化學(xué)反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的

劑。物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g92221反應(yīng)后質(zhì)量/gx2621化合

5

催化

9.氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原固體的質(zhì)量小，該反應(yīng)是否違背質(zhì)量守恒定律？為什么？沒有。因?yàn)槁人徕浭軣岱纸?，生成氯化鉀固體和氧氣兩種物質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯化鉀固體和氧氣兩種生成物的質(zhì)