第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第2課時(shí))

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第2課時(shí)1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。v（B）＝△c（B）△t反應(yīng)速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)注意：1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率3、指平均速率知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì).（2）外因：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮咳绻?，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？不能，因?yàn)榉磻?yīng)都存在一定的可逆性。思考

煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反應(yīng)是:2C(焦炭)+O2(空氣)＝２CO（放出熱量）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2煉制１噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體，開(kāi)始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒(méi)有改變，這是什么原因呢？科學(xué)史話科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物從左到右進(jìn)行的反應(yīng)逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物從右到左進(jìn)行的反應(yīng)H2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)什么叫做可逆反應(yīng)？1.定義：在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。（1）同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；（2）反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；

3.

表示：用“”,而不用“=”。可逆反應(yīng)2.特點(diǎn)：（3）正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；（4）能量類(lèi)型的轉(zhuǎn)化互逆。（如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長(zhǎng)時(shí)間后，18O原子（）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、O2和SO3D隨堂練習(xí)：隨堂練習(xí)：

1、在密閉容器中充入PCl5，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后又向其中加入37Cl2，在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，37Cl原子存在于（

）中

A．PCl5

B．PCl3

C．Cl2

D．三種物質(zhì)中都有D思考與交流

水的生成與電解,二次電池的放電與充電,CO2與H2O在植物體中通過(guò)光合作用合成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成CO2與H2O,它們是否屬于可逆反應(yīng)?

分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物的隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物濃度最大，V(正)

最大；生成物濃度為零，最小，V(逆)為零。反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物減少，導(dǎo)致V(正)

逐漸減小；生成物由無(wú)到有逐漸增多，導(dǎo)致V(逆)從零逐漸增大。反應(yīng)到一定時(shí)間：V(正)＝

V(逆)；各反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化tV0V(正)

V(逆)V(正)=V(逆)

N2+3H22NH3t1在密閉容器中加入1molH2

和1molI2

發(fā)生反應(yīng)：?jiǎn)栴}探究：H2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)t(h)

υ正υ逆

120υ

1mol1mol0（1L的容器中）H2(g)+I2(g)2HI(g)1、當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？2、當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？3、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？4、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？反應(yīng)物濃度大正反應(yīng)速率大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大v(正)逐漸減小v(逆)逐漸增大問(wèn)題探究：對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：5、反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？6、此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？7、給這個(gè)狀態(tài)命名：

8、反應(yīng)真的停止了嗎？

v(正)=v(逆)不再變化化學(xué)平衡狀態(tài)動(dòng)態(tài)平衡t(h)υ正υ逆120υ

υ正υ逆＝υH2消耗υH2生成＝指的是：某種物質(zhì)的消耗速率與其生成速率相等

如：

H2(g)+I2(g)2HI(g)v(正)v(逆)t1反應(yīng)速率時(shí)間（t）0正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖示V(正)=v(逆)(1)0~t1：v(正)v(逆)(2)t1：v(正)v(逆)＞=師生總結(jié)：1、化學(xué)平衡狀態(tài)

定義：

在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。

特征：宏觀——反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變微觀——v(正反應(yīng))＝v(逆反應(yīng))≠0。反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間(t)0化學(xué)平衡建立的過(guò)程：V0時(shí)間tＶ逆Ｖ正Ｖ正＝Ｖ逆反應(yīng)開(kāi)始:Ｖ正＞Ｖ逆反應(yīng)過(guò)程:Ｖ正減小,Ｖ逆增大平衡狀態(tài):

Ｖ正＝Ｖ逆≠0V化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大限度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率．師生總結(jié)：1、化學(xué)平衡狀態(tài)

特征：逆：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)

動(dòng)：

平衡反應(yīng)未停止(V正=V逆≠0)等：平衡時(shí)正/逆反應(yīng)速率相等,V正=V逆的狀態(tài)（本質(zhì)）定：條件不變，反應(yīng)混合物各組分含量不變（外部特征）變：外界條件改變，原平衡將被破壞，重新建立新的平衡。（平衡的移動(dòng)）

動(dòng)態(tài)反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間(t)0逆、等、動(dòng)、定、變師生總結(jié)：2、化學(xué)反應(yīng)限度定義：

在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度

意義：

化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

決定反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

化學(xué)平衡狀態(tài)是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度,即該化學(xué)反應(yīng)的限度.平衡轉(zhuǎn)化率

=————————————×100%平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量3、影響反應(yīng)限度的因素

溫度、濃度、壓強(qiáng)（對(duì)氣體）的改變，可使反應(yīng)限度也隨之改變。例：合成氨生產(chǎn)1大氣壓100大氣壓200大氣壓1000大氣壓

15.3%

81.5%

89.9%

98.8%

0.1%

10.6%

19.1%

26.4%壓強(qiáng)溫度氨含量200℃500℃

催化劑不能影響化學(xué)平衡的移動(dòng)(因?yàn)檎娣磻?yīng)速率同等程度改變)，只能縮短從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡的時(shí)間。師生總結(jié)：3、如何理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)V（正）=V（逆）？1單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成2單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉3單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成

以上均表示V(正)＝V(逆)例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3

，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來(lái)表示：速率同一物質(zhì):方向相反、

V正=V逆不同物質(zhì):方向相反、速率比=計(jì)量數(shù)比濃度反應(yīng)后各物濃度保持不變對(duì)氣體體積前后不等的反應(yīng),壓強(qiáng)保持不變對(duì)有顏色出現(xiàn)的反應(yīng),顏色保持不變4、化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？VA耗

=VA生VA耗

:VC耗

=x:zVB生

:VC生

=y:zVA耗

:VB生

=x:y（1）從速度判斷：要能說(shuō)明V正=V逆以xA+yBzC為例：（2）從濃度、組成判斷：物質(zhì)的濃度，百分含量保持不變。（3）其它：某些隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變化的量（如：混合氣體的總壓、體積、顏色等），不再隨時(shí)間的改變而改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)（如H2+I2(g)2HI），不能用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：【例2】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.

P和S的生成速率相等C.

反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.

反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()ACA.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成可能的情況舉例是否達(dá)到平衡1.混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定2.正逆反應(yīng)速率的關(guān)系①單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA，同時(shí)生成mmolA②單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗pmolC③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗qmolD是是是否是是否

例題4：對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）根據(jù)你對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各種情況下，是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

否可能的情況舉例是否達(dá)到平衡3.壓強(qiáng)①其他條件不變，m+n=p+q時(shí)，總壓力一定②其他條件不變，m+n=p+q時(shí)，總壓力一定4.平均分子量M①m+n=p+q時(shí)，M一定②m+n=p+q時(shí)，M一定5.溫度其他條件一定時(shí)，體系溫度一定6.體系密度其它條件一定時(shí)，密度一定7.其他組成成分有不同顏色時(shí)，體系顏色不再變化是否是否是否是隨堂練習(xí)：

2、對(duì)于可逆反應(yīng)M＋N

Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變

D.反應(yīng)已經(jīng)停止

C隨堂練習(xí)：

3、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（

）

A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制：思考：下圖是建筑物的定向爆破，

你從中得到什么啟示？思考與交流：2、回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的或觀察過(guò)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，及在生活中見(jiàn)到過(guò)的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)符合或接近人們的期望，你認(rèn)為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件？

通?？刂品磻?yīng)的從

等方面考慮，使選擇的條件既可提高化學(xué)反應(yīng)速率又可提高化學(xué)反應(yīng)的限度。

結(jié)論：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積思考與交流：3、怎樣提高煤的燃燒效率？

（1）煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？（2）空氣的用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？

煤被研得越細(xì)，粉末越小，與空氣中O2的接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快?？諝獬渥?，煤燃燒得充分，產(chǎn)物主要為CO2，放熱量大；空氣不足，則煤燃燒不充分，部分生成CO，CO排放到空氣中造成污染，且生成CO時(shí)，放出的熱量大大減小。

（3）應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？（4）如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱的爐（灶）膛材料。盡管煤燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中煤燃燒需要提供部分能量才能進(jìn)行，而利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行。選用保溫隔熱材料的目的，正式防止熱量散失?？蓪⑷紵蟮膹U氣通過(guò)熱交換裝置，供其他方面使用。這樣做是為了盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱量，提高熱能的利用率。歸納總結(jié)：提高燃料燃燒效率的措施與意義

（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率.關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。提高燃料的燃燒效率實(shí)質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件（包括環(huán)境）意義：節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染（煤在氣化過(guò)程中可以脫硫、除去灰分）2、了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷課堂總結(jié)：1、了解可逆反應(yīng).3、化學(xué)反應(yīng)條件的控制(１)逆(2)等：v(正)=v(逆)

(３)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)≠0）(４)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定，各組分的含量保持不變。

(５)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）

A.反應(yīng)停止了

B.正、逆反應(yīng)速率都為零

C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等

D.正、逆反應(yīng)的速率相等D課后練習(xí)課后練習(xí)1、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是：（

）

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D課后練習(xí)2、下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（

）

A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2

+2H2O互為可逆反應(yīng)

B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

D．在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

CD課后練習(xí)3、2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子（

）

A．只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中D課后練習(xí)4、對(duì)于已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．正、逆反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行

B．反應(yīng)物和生成物的濃度相等

C．反應(yīng)物質(zhì)量的總和與生成物質(zhì)量的總和相等

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗和生成某物質(zhì)的物質(zhì)的量相同的可逆反應(yīng)D課后練習(xí)5、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到限度時(shí)的標(biāo)志是（I2蒸氣是紫色的）（

）A．混合氣體密度恒定不變B．混合氣體的顏色不再改變C．H2、I2、HI的濃度相等D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等B課后練習(xí)6、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)

2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)，生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D．單位時(shí)間內(nèi)，生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2C一定條件下,在密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.X、Y、Z的濃度比為1:2:3B.X、Y、Z的濃度不再變化C.容器中的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX,同時(shí)生成3nmolZE.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolX,同時(shí)消耗nmolYBD課后練習(xí)觀察右圖,對(duì)合成氨反應(yīng)中,下列敘述錯(cuò)誤的是()A、開(kāi)始反應(yīng)時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大C、反應(yīng)到達(dá)t1時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)停止D.反應(yīng)在t1之后,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,容器中N２、H2、NH3濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間(t)C課后練習(xí)分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物的隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物濃度最大，V(正)

最大；生成物濃度為零，最小，V(逆)為零。反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物減少，導(dǎo)致V(正)

逐漸減?。簧晌镉蔁o(wú)到有逐漸增多，導(dǎo)致V(逆)從零逐漸增大。反應(yīng)到一定時(shí)間：V(正)＝

V(逆)；各反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化tV0V(正)

V(逆)V(正)=V(逆)

N2+3H22NH3t1化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。特征：宏觀——反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變微觀——v(正反應(yīng))＝v(逆反應(yīng))≠0。反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間(t)0化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。改變條件可以改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度，即改變化學(xué)平衡狀態(tài)——化學(xué)平衡的移動(dòng)。注意：

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征①化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)逆逆、等、動(dòng)、定、變反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間(t)0②平衡時(shí)正/逆反應(yīng)速率相等,ν正＝ν逆等③化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡:ν正＝ν逆≠0動(dòng)④平衡時(shí)各組分的濃度為一定值定⑤當(dāng)外界條件改變時(shí),平衡一般要發(fā)生改變變v(正)=v(逆)≠0(同一反應(yīng)中的同一物質(zhì))(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變：

各物質(zhì)的物質(zhì)的量、百分含量、體積分?jǐn)?shù)等保持定;

方程式左右兩邊氣體系數(shù)和不同的反應(yīng),混合氣體總壓,總物質(zhì)的量，混合氣體平均分子量保持不變.(3)若有顏色的氣體參與或生成，顏色不再變化；若反應(yīng)為放熱或吸熱反應(yīng)，體系溫度不變。判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間(t)0VA耗

=VA生VA耗

:VC耗

=x:zVB生

:VC生

=y:zVA耗

:VB生

=x:y（1）從速度判斷：要能說(shuō)明V正=V逆以xA+yBzC為例：（2）從濃度、組成判斷：物質(zhì)的濃度，百分含量保持不變。（3）其它：某些隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變化的量（如：混合氣體的總壓、體積、顏色等），不再隨時(shí)間的改變而改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。

影響平衡狀態(tài)（反應(yīng)限度)的因素：1.改變溫度、濃度，化學(xué)平衡（反應(yīng)限度）一定改變。2.改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定改變。3.加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡（反應(yīng)限度）。化學(xué)平衡的特征：逆:等：動(dòng)：定：變：同：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)平衡時(shí)V正=V逆化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡V正=V逆≠0達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，在相同的反應(yīng)條件下，能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和標(biāo)志1.V正==V逆;2.反應(yīng)體系中各組的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))一定;3.同一物質(zhì)中化學(xué)鍵的斷裂和形成數(shù)目相等;4.有氣體參加的反應(yīng),一般氣體的相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)(溫度一定)不變.5.若為絕熱體系,反應(yīng)體系的溫度一定.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)準(zhǔn)2、間接：（相關(guān)物理量恒定不變）①若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+ｙ，壓強(qiáng)恒定②若A、B、C、D中有有色物質(zhì)，體系顏色不變③混合氣體的平均分子量相等（m+n≠x+ｙ或四種非全為氣體）平衡態(tài)達(dá)到的標(biāo)準(zhǔn)：mA+nB

xC+yD1、直接：①V正=V逆

→化學(xué)鍵斷裂=化學(xué)鍵生成②各組分濃度保持不變?nèi)⒒瘜W(xué)反應(yīng)限度

任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。

（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。反應(yīng)所能達(dá)到的限度有幾個(gè)主要特征？

SO2+H2OH2SO3例題：在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是A. N2O4不再分解B. v(N2O4):v(NO2)=1:2

體系的顏色不再改變

NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C1、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolHI。

B單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolHI同時(shí)生成nmolI2。

C單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolI2D1mol的H-H鍵斷裂的同時(shí)，有1mol的I-I鍵斷裂。【課堂練習(xí)】B2、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）

A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C【課堂練習(xí)】3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率都為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)速率相等【課堂練習(xí)】Ｄ4、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：A單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物與生成物濃度保持不變D混和體系中各組成成份和含量保持不變【課堂練習(xí)】CD5、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（）

A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度

C氣體的總物質(zhì)的量DA的物質(zhì)的量濃度【課堂練習(xí)】Ｂ6、對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下敘述中，能說(shuō)明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的A反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變B反應(yīng)容器中，A、B、C、D能共存C反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變D反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化7、在一定溫度下，反應(yīng)I2（g）+H2（g）2HI（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

AＶHI=2ＶH2

BH2的百分含量不再變化

C容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D［I2］=［H2］=［HI］ＣＤＢ1-1可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡一.可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)只能向一個(gè)方向進(jìn)行，則稱(chēng)不可逆反應(yīng)。反應(yīng)物產(chǎn)物可逆反應(yīng)反應(yīng)物產(chǎn)物不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)有時(shí)用箭頭表示第一節(jié)化學(xué)平衡表2-1373K時(shí)，平衡體系的建立0.120-0.100-0.080-0.060-0.040-0.020-0.000-

|||||||||||020406080100NO2N2O4C/mol·L-1t/s圖2-1體系平衡的建立N2O42NO2N2O42NO2平衡狀態(tài)體系各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間而改變正反應(yīng)速度逆反應(yīng)速度反應(yīng)速度示意圖一定溫度下的密閉容器中，投入1molN2和3molH2，容器中可能得到NH3的最大值？如果H2的起始量為4mol?如果H2的起始量為30mol?如果H2的起始量為300mol?

N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑1.00.80.60.40.2n(mol)12340t(min)0.90.70.2XYZX+3Y===2Z某溫度時(shí)2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線1、在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是:C的生成速率與C的分解速率相等單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3n

molBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2平衡狀態(tài)判斷有關(guān)問(wèn)題2、下列說(shuō)法中，可以表示反應(yīng)N２(g)

+3H２(g)

2NH３(g)已達(dá)到平衡的是Ａ、１摩Ｎ≡Ｎ斷裂的同時(shí)有３摩Ｈ－Ｈ鍵生成Ｂ、１摩Ｎ≡Ｎ斷裂的同時(shí)有３摩Ｈ－Ｈ鍵斷裂Ｃ、１摩Ｎ≡Ｎ斷裂的同時(shí)有６摩Ｎ－Ｈ鍵生成Ｄ、１摩Ｎ≡Ｎ斷裂的同時(shí)有６摩Ｎ－Ｈ鍵斷裂ACAD4、對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說(shuō)明Ａ（氣）＋Ｂ（氣）Ｃ（氣）＋Ｄ（氣）在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是Ａ、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化Ｂ、Ａ氣體和Ｂ氣體的生成速率相等Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｃ三種氣體的生成速率相等Ｄ、反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化3、下列敘述表示可逆反應(yīng)N２(g)

+3H２(g)

2NH３(g)一定處于平衡狀態(tài)的是：

A、N2、H2、NH3的百分含量相等Ｂ、單位時(shí)間消耗Ａ摩Ｎ2的同時(shí)消耗３A摩Ｈ２Ｃ、單位時(shí)間內(nèi)消耗Ａ摩Ｎ２的同時(shí)生成３A摩Ｈ２Ｄ、一定體積的密閉容器中，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變平衡狀態(tài)判斷有關(guān)問(wèn)題CDC①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化平衡狀態(tài)的判斷能夠說(shuō)明N2+3H22NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：56810可能的情況舉例是否達(dá)到平衡1.混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定2.正逆反應(yīng)速率的關(guān)系①單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA，同時(shí)生成mmolA②單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗pmolC③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗qmolD是是是否是是否例題2：對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）根據(jù)你對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各種情況下，是否達(dá)到平衡狀態(tài)。否可能的情況舉例是否達(dá)到平衡3.壓強(qiáng)①其他條件不變，m+n=p+q時(shí)，總壓力一定②其他條件不變，m+n=p+q時(shí)，總壓力一定4.平均分子量M①m+n=p+q時(shí)，M一定②m+n=p+q時(shí)，M一定5.溫度其他條件一定時(shí)，體系溫度一定6.體系密度其它條件一定時(shí)，密度一定7.其他組成成分有不同顏色時(shí)，體系顏色不再變化是否是否是否是平衡轉(zhuǎn)化率=————————————×100%平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量初時(shí)濃度:0.0200.02000平衡濃度:0.020-x0.20-xxxK=————=9x2(0.020-x)2解得:x=0.015(mol·L-1)轉(zhuǎn)化率=——×100=75%0.0150.020答:該反應(yīng)在所給條件下的最大轉(zhuǎn)化率是75%解：設(shè)平衡時(shí)CO2和H2的濃度為xmol·L

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)例1一氧化碳變換反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在773K時(shí),平衡常數(shù)Kc=9，如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020mol·L，計(jì)算在這條件下，CO的轉(zhuǎn)化率最大是多少？1-3平衡轉(zhuǎn)化率三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制

在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。這就涉及到反應(yīng)條件的控制。1.控制化學(xué)反應(yīng)條件的基本措施:(1)改變反應(yīng)物的溫度、濃度、氣體壓強(qiáng)、固體表面積以及催化劑的使用等來(lái)改變反應(yīng)速率；

(2)通過(guò)改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液濃度、氣體壓強(qiáng)等，改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度。2.以“提高煤的燃燒效率”為例(1)煤的狀態(tài)與煤燃燒的關(guān)系使煤與氧氣接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快。(4)煤燃燒后廢氣中熱量的利用將廢氣通過(guò)裝有冷卻水的管道，充分吸收(2)空氣用量對(duì)煤燃燒的影響

空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境?？諝膺^(guò)量，浪費(fèi)能源，因?yàn)閺U氣要帶走能量(3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料

保溫隔熱，防止熱量散失歸納：提高煤的燃燒效率的措施（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率.

（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。實(shí)質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件（包括環(huán)境）。鞏固練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.M、N、Q濃度比固定為1:2:3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H形成B.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H斷裂C.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H－N斷裂D.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H－N形成√√鞏固練習(xí)214CO2+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO鞏固練習(xí)3將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3下列哪一種狀態(tài)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡1、氨氣的生成速率與分解速率相等的狀態(tài)2、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的消耗速率相等的狀態(tài)4、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的消耗速率等于1：2的狀態(tài)3、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的生成速率等于1：2的狀態(tài)√√將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3下列哪一種狀態(tài)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡1、1molNH3分解,同時(shí)0.5molN2消耗.2、H2的濃度不再變化.5、N2、H2、NH3總物質(zhì)的量不在改變或各組分含量不再變化.

3、CN2=CH2=CNH34、CN2:CH2:CNH3=1:3:2√√√練習(xí)1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D2.對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C一、可逆反應(yīng)1、定義：在相同條件下能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。2、特點(diǎn)：（1）正反應(yīng)和逆反應(yīng)之間具有既對(duì)立又統(tǒng)一的關(guān)系。（即正反應(yīng)和逆反應(yīng)是兩個(gè)方向完全相反的不同的化學(xué)反應(yīng)，但它們又同時(shí)存在，不可分離）（2）正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。（如果對(duì)反應(yīng)體系施加影響化學(xué)反應(yīng)速率的措施，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都受影響）（3）各反應(yīng)物、生成物共同存在。（任何一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都小于1，任何一種物質(zhì)的存在量都大于0）（4）能量類(lèi)型的轉(zhuǎn)化互逆。（如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）轉(zhuǎn)化率指反應(yīng)掉的量與原來(lái)總的量之比例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來(lái)表示：（1）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成（2）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉（3）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)思考一：如何理解V(正)＝V(逆)？①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變直接以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：思考二：如何判定可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？③各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變④混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變(x+y≠z)間接【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()ACA.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成【例2】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.

P和S的生成速率相等C.

反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.

反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)（如H2+I2(g)2HI），不能用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。

【練習(xí)一】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC——【練習(xí)二】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A

)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：2NO2(g)

N2O4(g)I2(g)

+H2(g)

2HI(g)⑴V正

=V逆⑵各組分的濃度一定⑶壓強(qiáng)一定⑷溫度一定⑸密度一定⑹混合氣體平均式量⑺體系的顏色不變平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡在等溫等容條件下，該可逆反應(yīng)從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)都不變?nèi)魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化等溫等容：不可以等溫等壓：可以該可逆反應(yīng)從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，密度都不變?cè)摽赡娣磻?yīng)從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，平均式量都不變4、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（）

A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B實(shí)踐與練習(xí)三、化學(xué)平衡移動(dòng)

1、化學(xué)平衡的移動(dòng)

化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大限度。當(dāng)外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡即化學(xué)平衡的移動(dòng)。

改變條件改變可逆反應(yīng)的限度（1）濃度的影響①當(dāng)向密閉容器中通入無(wú)色的N2O4時(shí)，隨著時(shí)間的推移，你能看到什么現(xiàn)象？②你怎樣通過(guò)肉眼判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？說(shuō)明理由。2、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

2NO2(g)N2O4(g)（紅棕色）

（無(wú)色）

其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，條件改變的瞬間使ν正＞ν逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，條件改變的瞬間使ν正＜ν逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。結(jié)論：（2）溫度的影響①當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度）改變時(shí)，此平衡狀態(tài)會(huì)被破壞嗎。你依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？②假設(shè)燒杯中水的溫度保持不變，一段時(shí)間后，反應(yīng)會(huì)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？你依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？（正反應(yīng)放熱）

2NO2(g)N2O4(g)（紅棕色）

（無(wú)色）實(shí)驗(yàn)：溫度改變時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)改變嗎？

2NO2N2O4常溫?zé)崴渌畬?shí)驗(yàn)方法：（紅棕色）