第三章第三講硫的轉(zhuǎn)化

全局性掌控選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”×1.將SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀(2010·全國(guó)卷ⅠT7－C)×2.可用濃H2SO4與NaBr共熱制取HBr(2010·上海高考T8－D)近幾年的高考命題主要體現(xiàn)如下幾點(diǎn)：一是SO2的還原性與漂白性；二是

的檢驗(yàn)；三是以體現(xiàn)濃硫酸的氧化性為主的反應(yīng)產(chǎn)物的探究性實(shí)驗(yàn)；主要以選擇題和實(shí)驗(yàn)題為主．另外，有關(guān)SO2對(duì)環(huán)境的污染及防治措施，也是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容．硫與其重要化合物的關(guān)系以及與其他各族重要物質(zhì)之間的關(guān)系，與氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)原理等理論知識(shí)的密切關(guān)系，造成以硫及其重要化合物的知識(shí)為主體編制成的推斷題、計(jì)算題等綜合試題是今后考查學(xué)生能力的命題方向；隨著素質(zhì)教育的開展，化學(xué)與社會(huì)、化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與生產(chǎn)等問題已引起關(guān)注，以環(huán)境污染和保護(hù)的典型事例編制新情景條件下的試題也有可能成為今后高考命題的熱點(diǎn)素材.一、硫單質(zhì)1．硫元素在自然界中的存在形態(tài)既有

態(tài)又有

態(tài)．化合2．物理性質(zhì)色、態(tài)：

．溶解性：

溶于水、

溶于酒精，

溶于CS2.游離黃色(或淡黃色)固體不微易3．化學(xué)性質(zhì)4．用途生產(chǎn)硫酸、農(nóng)藥、醫(yī)藥、黑火藥，橡膠硫化．二、二氧化硫1．物理性質(zhì)色、味、態(tài)：

；水溶性：

溶于水(1∶

)．無色有刺激性氣味氣體易402．化學(xué)性質(zhì)3．實(shí)驗(yàn)室制SO2

(化學(xué)方程式)．Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O1．有兩瓶分別經(jīng)過Cl2和SO2漂白的品紅溶液，如何通過簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)鑒別？提示：加熱，恢復(fù)紅色的是經(jīng)過SO2漂白的品紅溶液，否則是經(jīng)過Cl2漂白的品紅溶液．三、硫酸1．物理性質(zhì)色、態(tài)：

；揮發(fā)性：

；有強(qiáng)吸水性；溶于水時(shí)

大量的熱．無色黏稠的油狀液體難揮發(fā)放出2．化學(xué)性質(zhì)四、酸雨及防治2．有人認(rèn)為濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能用來干燥SO2氣體，你認(rèn)為呢？提示：這種說法不正確，因?yàn)闈釮2SO4與SO2中的硫價(jià)態(tài)緊鄰，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故濃硫酸可以干燥SO2.1．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是(

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A．①③⑤

B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部解析：Cu和S反應(yīng)生成Cu2S；S與O2反應(yīng)生成SO2；Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3.答案：A2．下列有關(guān)二氧化硫的說法中，錯(cuò)誤的是(

)A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應(yīng)生成H2SO3C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液退色，說明二氧化硫具有還原性D．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫解析：二氧化硫具有氧化性與其具有漂白性沒有必然的聯(lián)系．答案：

A3．下列物質(zhì)能使品紅溶液退色，且退色原理基本相同的組合是 (

)①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥解析：漂白原理分三種類型．(1)化合型．如SO2.(2)氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3.(3)吸附型．如活性炭．答案：C4．為了除去混在CO2氣體中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是 (

)①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3

③濃H2SO4

④灼熱銅網(wǎng)⑤堿石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤解析：用②洗滌除去SO2，而不能用①，以免Na2CO3溶液吸收CO2，用濃H2SO4干燥除水蒸氣，再通過灼熱銅網(wǎng)除O2，二者不可顛倒，因?yàn)樗魵庥绊懞竺娴膶?shí)驗(yàn)．答案：B答案：B6．亞硫酸鈉中＋4價(jià)的硫，既有氧化性又有還原性．現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水．(1)要證明亞硫酸鈉具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________；看到的現(xiàn)象是________________________；反應(yīng)的離子方程式為______________________________．(2)要證明亞硫酸鈉具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有______________________________；看到的現(xiàn)象是____________________________；反應(yīng)的離子方程式為________________________________．

[師之說]1．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2．當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降3．相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)．[例1]

右圖所示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料．(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________；(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：______________________________________；(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：__________________________________________；(4)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________.答案：B2．X為一種黃色的單質(zhì)，易溶于CS2中，A、B、C、D都是化合物，且A、B為氣體，C、D為含鈉的正鹽，C中X的化合價(jià)比D中的X化合價(jià)低，按下圖所示關(guān)系轉(zhuǎn)化：則X、A、B、C、D的化學(xué)式為：X__________，A________，B________，C________，D_________.解析：關(guān)鍵是X為黃色固體，且溶于CS2，知X是硫；從C、D中X的化合價(jià)可判斷出C是Na2S，D是Na2SO3，從而推斷出A、B分別是H2S和SO2.答案：X：S

A：H2S

B：SO2

C：Na2S

D：Na2SO3[師之說]1．SO2的漂白性SO2可使品紅或某些有機(jī)色質(zhì)退色，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)．(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，而氧化類漂白劑(如氯水、Na2O2等)能漂白酸堿指示劑．例如：(2)SO2使品紅溶液退色是因?yàn)镾O2具有漂白性，SO2的漂白

性是暫時(shí)的，而氧化類漂白劑的漂白是永久的．例如：(3)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色，是因?yàn)镾O2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色，是利用SO2的還原性．2．SO2的檢驗(yàn)?zāi)硽怏w能使品紅溶液退色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則該氣體是SO2.[例2]

下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(

)[答案]

B除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通過酸性KMnO4溶液，也可通過飽和的NaHCO3溶液．H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性，要特別注意：不能用飽和Na2CO3除去CO2中的SO2.[學(xué)之用]3．(2011·懷化質(zhì)檢)下圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是(

)選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液退色SO2有氧化性B品紅溶液溶液退色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不退色SO2有酸性、沒有漂白性解析：A選項(xiàng)中體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性．C選項(xiàng)中能反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象．D選項(xiàng)中結(jié)論有酸性，但不能因此說沒有漂白性，因?yàn)槎趸蚱子幸欢ǖ倪x擇性，不能漂白石蕊等．答案：B4．(2010·新課標(biāo)全國(guó)卷)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________、______________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________．(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象__________________________________；(4)尾氣可采用________溶液吸收．[例3]

有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對(duì)此實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中正確的是(

)A．Na2SO3溶液已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3溶液是否部分被氧化[答案]

CD答案：C6．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是 (

)A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子答案：C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能使Fe、Al鈍化；在加熱的條件下還能與銅、碳等單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．鐵釘?shù)闹鞒煞轂殍F，同時(shí)含有碳等合金元素，那么濃硫酸能否使鐵釘鈍化？在加熱的條件下鐵釘能否與濃硫酸反應(yīng)，如何反應(yīng)呢？[例]

[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯面化，其原因是___________________________．(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋.若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用________(選填序號(hào))．a(chǎn)．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===