離子反應(yīng)分析

第二節(jié)離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化教材范圍：必修1第二章

離子反應(yīng)是高中化學(xué)的重點內(nèi)容，而離子方程式的書寫與正誤判斷及離子大量共存問題又是難點，也是高考的熱點。在近幾年的高考理綜試卷中，緊扣課本，以選擇題或填空題的形式對離子反應(yīng)進(jìn)行考查?！究季V要求】理解離子反應(yīng)的概念，能正確書寫離子方程式

離子反應(yīng)中的離子共存問題、離子方程式的書寫等是考查學(xué)生對溶液中化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解的一種很好方法。在2015年的高考備考中，對離子共存問題、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的書寫等要引起足夠的重視?？疾榈男问娇赡苓€是以選擇題為主?！久}趨勢】1.離子反應(yīng)概念：2.離子反應(yīng)實質(zhì)：沉淀(難溶、微溶物)難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))易揮發(fā)物質(zhì)(氣體)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。一般向著減少某些離子的濃度的方向進(jìn)行。3.離子反應(yīng)條件：知識回顧考點1：離子方程式的書寫完全雙水解離子方程式中微粒的存在形式離子形式：易溶且易電離的物質(zhì)分子形式：難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)(常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)離子方程式的意義:離子方程式的定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。▲拆分原則中的特殊點：①對微溶物的處理：例：少量CO2通入澄清石灰水中；石灰乳中加入Na2CO3溶液生成物：______；反應(yīng)物：澄清溶液____、濁液_____。常見的微溶物：_______________________________。不拆拆不拆Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3作為反應(yīng)物：____________；作為生成物：________________________________。②對氨水的處理：例：實驗室制Al(OH)3

NH4Cl加入熱NaOH溶液中寫NH3·H2O濃溶液、或稀溶液加熱，寫成NH3③對濃酸的處理：______________________________。例：Cu與濃硝酸；實驗室制氯氣④對酸式酸根的處理：多元強(qiáng)酸酸式酸根____；多元弱酸酸式酸根______。例：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)硫酸氫鉀與碳酸鈉反應(yīng)濃硫酸，不拆；濃硝酸、濃鹽酸，拆拆不拆1、是否符合客觀事實①Cu與稀硫酸的反應(yīng)：Cu

+2H+=Cu2++H2↑③

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：

②

將少量的二氧化碳?xì)怏w通入氯化鈣溶液中:

CO2+H2O+Ca2+

=CaCO3↓+2H+Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO④鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na

+Cu2+=2Na++Cu⑤FeO溶于稀HNO3溶液:FeO+2H+==Fe2++H2OFe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O⑥Fe(OH)3溶于HI溶液:考點2：離子方程式正誤判斷2、拆分是否正確①氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2

+2H++SO42-=MgSO4↓+2H2O②氧化鈣與醋酸反應(yīng)：O2-+H+=H2O3、是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒①FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng)：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－②鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑①(CH3COO)2Ba與H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓②HF與Ca(OH)2：H++OH-=H2O4、是否漏掉離子反應(yīng)5、看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++OH－+SO42++Ba2+=BaSO4↓+H2O6、正確運(yùn)用“=”和“”及狀態(tài)符號“↑”和“↓”7、注意題設(shè)條件要求（1）“過、少量”問題②酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的“量”例：Ca(HCO3)2與NaOHNaHSO4與Ba(OH)2①酸性氧化物與堿的反應(yīng)涉及到的“量”例：SO2與NaOH、CO2與Ca(OH)2NH4HCO3與NaOH③氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”，“先強(qiáng)后弱”。例：FeBr2+Cl2、FeI2+Cl2HNO3+Fe④絡(luò)合反應(yīng)例：CuSO4溶液與NH3·H2O、AgNO3溶液與NH3·H2O⑤復(fù)鹽與堿的反應(yīng)NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2⑥較特殊的情況AlCl3+NH3·H2O(AlO2-+CO2)、苯酚鈉+CO2CO2+Ca(ClO)2、CO2+Na2SiO3例：①NaOH溶液與AlCl3溶液

②NaAlO2溶液與HCl溶液

③Na2CO3溶液與HCl溶液

④AgNO3與氨水（2）注意試劑的滴加順序9.注意沉淀轉(zhuǎn)化問題Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液滴加順序不同，方程式不同；實際上也是少過量問題3.硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O2.磷酸二氫鈉溶液跟少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O4.將Cl2通入水中：Cl2+Ｈ2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－1.鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑6.含有0.15molNaOH的溶液中通入2.24L（標(biāo)況下）的CO2

氣體：2OH-+CO2=CO32-+H2O7.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+8.鋅投入過量FeCl3溶液中：2Fe3++3Zn=Fe+3Zn2+9.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O10向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O（2010全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()。A.將銅屑加入FeCl3溶液中：B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D.將鐵粉加入稀硫酸中：課堂練習(xí)A（2010·四川理綜卷）下列離子方程式書寫正確的是()。A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：課堂練習(xí)A下列離子方程式書寫正確的是()A.Ca(HCO3)2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)

B.碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸

C.石灰水中通入過量的氫氟酸

D.用碳棒作電極電解NaCl飽和溶液

Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓+2H2O2Cl－+2H2O===2OH－+Cl2↑+H2↑

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－通電

CD(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(2)在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出次步反應(yīng)的離子方程式為

。2H++SO42-+Ba2++2OH－==

2H2O+BaSO4↓

SO42-+Ba2+==

BaSO4↓

(1)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止，寫出反應(yīng)的離子方程式

.(2)向以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出離子方程式

。H++SO42-+Ba2++OH－==

H2O+BaSO4↓

H++OH－==

H2O

1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存⑴生成難溶物或微溶物：①HPO42-、PO43-、SO32-可類比CO32-進(jìn)行分析。（只有K+、Na+、NH4+鹽溶）SiO32-(除NH4+)②HCO3-、

HSO3-、

H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。五、離子共存金屬硫化物(按金屬活動順序)：K2S、Na2S、（NH4）2S溶；Al2S3完全雙水解；ZnS、FeS不溶于水溶于酸；CuS、

Cu2S、

Ag2S、

HgS不溶于水、非氧化性酸。⑵生成揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、ClO-、F-、SiO32-等；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成水弱酸、弱堿、水MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(H+)2.發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存常見氧化性離子：常見還原性離子：Fe2+、S2-、HS-、I-、SO32-、HSO3-Cl-、ClO-、H+S2-、SO32-、

H+特殊：S2O32-、H+3.發(fā)生完全雙水解，不共存①Al3+與AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、S2-、HS-、

ClO-、C6H5O-③NH4+與SiO32-、AlO2-②Fe3+與AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-、SiO32-、C6H5O-4.絡(luò)合不共存Fe3+與SCN-、C6H5OHCu2+

、Ag+與NH35.特殊①強(qiáng)酸制弱酸SiO32-、AlO2-與HSO3-、HCO3-等

AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②Cu2++HS-=CuS↓+H+PO43-+H2PO4-=2HPO42-H2S+S2-=2HS-①限制溶液酸堿性：a.pH=1；b.pH試紙變藍(lán)；c.三種指示劑變色；d.由水電離出的c(H+)=10-13mol/Le.與Al反應(yīng)放出H2f.與Fe/Mg產(chǎn)生氫氣的溶液中；6.離子共存判斷時應(yīng)注意的幾個隱含問題②溶液顏色：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-、CrO42-(橙黃色)、Cr2O72-(橙紅色)常見有色離子：酸性、沒有硝酸根！練習(xí)：常溫常壓下由水電離出來的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：可能大量共存的離子組是（）；一定能大量共存的離子組是（）A．Na＋、NH4＋、Cl―、CO32―

B．K＋、Na＋、Cl―、NO3―C．Al3＋、Na＋、AlO2―、Cl―

D．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―E．K＋、Fe2＋、NO3―、SO42―F.Na＋、NH4＋、SO42―、NO3―FB(2011·安徽高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+【變式訓(xùn)練】下列各溶液一定能大量共存的是()A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中Mg2+、