第三章復習修改

2、構成物質的微粒在不斷地無規(guī)則地運動。運動速度與溫度有關，溫度升高，微粒運動速度加快。3、構成物質的微粒之間存在一定的空隙50ml水+50ml水?100ml50ml水+50ml酒精？100ml1、物質是由極其微小的、肉眼看不到的微粒構成的。第一節(jié)用微粒的觀點看物質4、構成物質的微粒不能保持物質的物理性，其只能保持物質的化學性質。在化學變化中，構成物質的微粒本身發(fā)生了變化，而在物理變化中，構成物質的微粒改變的是微粒間的間隔。構成酒精的微粒在進行不斷地、無規(guī)則地運動。2、在開水中冰糖溶解速度比較快，為什么呢？因為：溫度越高，微粒的運動速度越快1、在講臺桌上打開一瓶濃度為95%酒精，過一段時間后班級各個角落都能聞到酒精的氣味，這是為什么呢？？當堂訓練3、水蒸氣變成水，在這一變化中發(fā)生改變的是什么？而水通電生成了氫氣和氧氣，在這一變化中發(fā)生改變的又是什么？（從微粒觀點解釋）水蒸氣變成水的變化中發(fā)生改變的是構成水的微粒間的間隔發(fā)生了變化，而水通電生成氫氣和氧氣的變化中發(fā)生改變的是構成水的微粒本身發(fā)生了變化。第二節(jié)構成物質的基本微粒1、構成物質的基本微粒有：分子、原子、離子。2、分子、原子、離子三者間的關系以及三者與物質的關系如下所示原子結合物質1.金屬（鐵、銅、鋁、汞等）2.稀有氣體：氦、氖、氬、氪、氙、氡3.部分的非金屬：硫、磷、碳、硅結合分解分子聚集物質1、非金屬氧化物（水、二氧化碳等）2、所有的氣體（除稀有氣體外）3、有機物質失去或得到電子得到或失去電子離子結合物質構成物質基本微粒分子、原子、離子的特征與性質2）分子在化學變化中本身發(fā)生改變，分子在化學變化中是可以再分1、分子1）分子是構成物質的一種微粒。分子是在不斷地、無規(guī)則地運動；分子是極其微小內眼看不到的微粒；分子間存在一定的空隙。3）分子由原子構成，分子可以分解為原子，原子可以結合成分子。2、原子1）原子不但可以構成分子，還能直接構成物質，因其也是構成物質的基本微粒之一。2）在化學變化中，分子可以再分，也就是分子在化學變化發(fā)生了改變。而原子在化學變化中不可再分，原子在化學變化中是最小微粒。在化學變化前后，原子的種類和原子的各數(shù)都不變。（化學變化的實質是：原子的重新組合）3）原子的構成：原子原子核核外電子（在核外作高速的無規(guī)則的運動）質子（帶正電荷的微粒）中子（不帶電荷的微粒）（帶正電荷）原子核幾乎集中了原子的全部質量不同元素間最本質的區(qū)別是：質子數(shù)不同所有的原子核里都有質子，但并不是所有的原子核都有中子。（帶負電荷）原子最外層電子數(shù)離子核外電子（-）原子核（+）質子（+）中子分層排布元素的化學性質元素的化合價離子所帶的電荷數(shù)得失在原子中:質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)在離子中質子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：(1)上圖中硫元素的核電荷數(shù)__；氯元素的最外層電子數(shù)__(填數(shù)值)，則與氯元素化學性質相似的元素是____。(2)核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是____，核電荷數(shù)為17的元素的原子得到一個電子后，形成的粒子的符號是____，二者形成的化合物是____。(3)上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律?試寫出其中一個：______________________________________4）原子的質量a)相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量。Ar（某原子）=M（某原子）M（某碳原子）×1/12公式表示如下：b)相對分子質量（Mr):等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和注：相對原子質量、相對分子質量的單位為：1相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)什么是元素？元素是同一類原子的總稱。各種原子、離子、分子構成了物質。世間萬物都是由元素組成的。同一類原子是指：質子數(shù)相同的原子元素周期表氧O816.00原子序數(shù)(質子數(shù))元素符號相對原子質量元素名稱元素

原子區(qū)別聯(lián)系1.是一類原子的總稱,只表示種類,不論個數(shù),2.是宏觀概念3.用于描述物質的宏觀組成1.既表示種類,又表示個數(shù).2.是微觀的概念3.用于描述物質或分子的微觀構成元素是同一類原子的總稱原子是構成元素的基本單元元素符號

OFe2S3Hg宏觀意義

微觀意義

填表：

氧元素鐵元素1個氧原子1個鐵原子2個硫原子3個汞原子鐵注：在元素符號前，有了具體的數(shù)字后，就只能表示微粒個數(shù)（即只有微觀意義沒有宏觀意義了）物質混合物純凈物根據(jù)組成元素的種類分單質：同種元素組成化合物：物質的分類：由兩種或兩種以上的物質混合成的只由一種物質組成的由兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物其他物質由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧的化合物二、自然界中元素的存在1、地殼中含量最多的元素：氧，

其次依次為硅、鋁、鐵、鈣等；2、海洋中元素含量最多的是氧，其次是氫；3、人體中元素含量最多的是氧，其次依次為碳、氫、氮；4、太陽中最豐富的元素是氫，其次是氦；5、地核中主要含有的元素鐵，其次是鎳；三、元素與人體健康元素元素符號攝入量過少的后果攝入量過多的后果鈣鐵

鋅

硒

碘易導致骨骼疏松，畸形，佝僂病

Ca可能造成白內障、動脈硬化、結石的形成

Fe易得缺鐵性貧血癥

重金屬中毒Zn造成發(fā)育停滯，智力低下，甚至侏儒癥

Se導致癌癥

甲狀腺腫大，粗脖子病

I過多容易形成甲亢

脫發(fā)甲、克山病、癌癥

重金屬中毒物質組成的表示方法一、化學式：用元素符號和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子二、化學式的書寫:1?；蟽r口訣：一價：鉀鈉氯氫銀+1+1-1+1+1KNaClHAg二價：氧鈣鋇鎂鋅-2+2+2+2+2OCaBaMgZn三鋁四硅五價磷+3+4+5AlSiP二、三鐵二、四碳+2、+3+2、+4FeC銅、汞二價最常見+2+2CuHg硫有負二正四、六-2+4+6S（1）書寫化學式時，正價元素通常寫在左邊，負價元素寫在通常寫在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯數(shù)字寫在元素符號的右下角。（金正非負單質零）（2）根據(jù)化學合物中種元素化合價的代數(shù)和等于的零的原則，確定化合物中各種元素的原子的數(shù)目。當堂練習：氧化鐵氧化鈉氯化鈣氯化銅硫化鈉硫化鎂氧化鎂氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化銅氫氧化鎂碳酸鈣碳酸鎂硫酸銅硫酸鈉硝酸鎂硝酸銅硝酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫銨氯化銨硫酸銨氯酸鈉氯酸鎂高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳三氧化二鐵四氧化三鐵三、化學式的命名：化學式書寫步驟：1。兩種元素組成的化合物，在兩種元素間用“化”字連接。2?；瘜W式中元素的名稱從右向左讀，與化學式的寫法剛好相反。3。元素的原子個數(shù)在該元素之前讀出4。含有復雜原子團的化合物，要根據(jù)其特征來稱呼，不需要讀出原子或原子團的個數(shù)。純凈物中元素之間的質量關系命名原則：四、根據(jù)化學式的計算（1）某物質的相對分子質量的計算：在化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)之比。Eg:計算下列物質相對分子質量：

NH4NO3

Cu2(OH)2CO3

CO(NH2)2

Ca(OH)2

(2)計算化合物中的原子個數(shù)比：相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和。即：將化學式中所有的原子的相對原子質量加和。例如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3。因為在Fe2O3中有2個鐵原子和3個原子。而在碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子的個數(shù)比為1：1：3。試計算下列化學式中的各原子個數(shù)比：CO(NH2)2

Cu2(OH)2CO3Mg(OH)2CHCl3(3)計算化合物中各元素質量之比在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質量的積之間的比值。如：氯酸鉀（KClO3)中各元素質量比：m(K):m(Cl):m(O)=39:35.5:16X3=78:71:96注意：化合物中各元素質量之比的結果一般是最簡整數(shù)比（4）計算化合物中某一元素的質量分數(shù)：（化合物為純凈物）公式：例如：試求Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量數(shù)：元素的質量分數(shù)=該元素的相對原子質量（Ar）X原子個數(shù)化合物的相對分子質量X100%ωω（Fe)=56X256X2+16X3X100%=70%ω(0)=?補充1、計算一定量的物質中某元素的質量（即已知某一化合物的質量，求化合物中某一元素的質量。）M(x)=化合物的質量X該元素在該化合物的質量分數(shù)ω（x)公式：例如：求60gMgSO4中含有氧的質量：M(O)=60gXω（O)=60gX16X424+32+16X4X100%試計算100gCaCO3中含鈣的質量、含碳的質量。2、已知化合物中某元素的質量，求化合物的質量。公式：化合物的質量m(xy)=m(x)/該元素在該化合物中的質量分數(shù)ω（x)例如：碳酸鈉中含鈉的