弱電解質(zhì)的解離平衡

弱電解質(zhì)的解離平衡第一頁，共二十七頁，2022年，8月28日

在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子解離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，解離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫解離平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（解離成離子）v（結(jié)合成分子）解離平衡狀態(tài)第二頁，共二十七頁，2022年，8月28日特征動解離平衡是一種動態(tài)平衡定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子等

V解離=V結(jié)≠0解離平衡特征第三頁，共二十七頁，2022年，8月28日思考:HF、CH3COOH都是弱電解質(zhì)

如何比較兩者的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

？

第四頁，共二十七頁，2022年，8月28日解離平衡常數(shù)弱電解質(zhì)達(dá)到解離平衡時，已解離的各離子濃度冪的乘積與未解離的分子濃度之比是一個常數(shù)，稱為解離平衡常數(shù)。第五頁，共二十七頁，2022年，8月28日解離平衡常數(shù)（K）

------弱電解質(zhì)解離程度相對大小的參數(shù)對于一元弱酸HAcH++Ac-，平衡時Ka=[H+]

.[Ac-]

[HAc]對于一元弱堿NH3·H2O?NH4++OH-，平衡時Kb=[NH4+].[OH-]

[NH3·H2O]第六頁，共二十七頁，2022年，8月28日解離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系

Ka值越大，解離程度越大，達(dá)到解離平衡時解離出的H+越多，酸性越強(qiáng)。反之，酸性越弱。例：酸性強(qiáng)弱順序：HF>CH3COOHKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L第七頁，共二十七頁，2022年，8月28日NH3·H2O?OH-+NH4+解離平衡的移動：由于條件（濃度）的改變，弱電解質(zhì)由原來的解離平衡到達(dá)新的解離平衡的過程。（二）解離平衡的移動加入物質(zhì)濃度變化移動方向鹽酸OH-濃度降低氫氧化鈉OH-濃度增大←氨氣NH3·H2O濃度增大→→第八頁，共二十七頁，2022年，8月28日

1.解離度αα

=已解離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%（三）解離度第九頁，共二十七頁，2022年，8月28日計算25℃，在0.1mol/L醋酸溶液中，每10000個醋酸分子里有132個分子解離成離子。求解離度？α=133÷10000×100%=1.32%第十頁，共二十七頁，2022年，8月28日計算25℃，在0.1mol/L碳酸溶液中，每10000個碳酸分子里有17個分子解離成離子。求解離度？α=17÷10000×100%=0.17%第十一頁，共二十七頁，2022年，8月28日計算25℃，在0.1mol/L硼酸溶液中，每10000個硼酸分子里有1個分子解離成離子。求解離度？α=1÷10000×100%=0.01%第十二頁，共二十七頁，2022年，8月28日計算25℃，在0.1mol/L氨水溶液中，每10000個氨水分子里有130個分子解離成離子。求解離度？α=130÷10000×100%=1.3%第十三頁，共二十七頁，2022年，8月28日常見弱電解質(zhì)的解離度電解質(zhì)解離度（%）醋酸1.32碳酸0.17硼酸0.01氨水1.3第十四頁，共二十七頁，2022年，8月28日2.影響解離度的因素

內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因:濃度、溫度、溶劑第十五頁，共二十七頁，2022年，8月28日2.影響解離度的因素（1）電解質(zhì)的性質(zhì)（了解）離子化合物、強(qiáng)極性共價化合物，完全解離弱極性共價化合物解離度小化合物的極性越小解離度越小第十六頁，共二十七頁，2022年，8月28日2.影響解離度的因素濃度濃度越小，解離度越大不同濃度醋酸溶液的解離度濃度（mol/L)0.20.10.050.010.005解離度（α）0.931.321.904.206.00第十七頁，共二十七頁，2022年，8月28日2.影響解離度的因素溫度NH3·H2O?OH-+NH4+解離過程吸熱升高溫度，解離平衡向右移動，解離度增大第十八頁，共二十七頁，2022年，8月28日2.影響解離度的因素（4）溶劑HCl在水中解離度很大，在苯中幾乎不解離水是極性溶劑，苯是非極性溶劑溶劑的極性增大，電解質(zhì)的解離度越大第十九頁，共二十七頁，2022年，8月28日共軛酸堿對的Ka和Kb的關(guān)系=[H3O+][OH?]HAc+H2O?H3O++Ac?Ac?

+H2O?

HAc+OH?[H3O+][Ac?]

[HAc]Ka=[HAc][OH?]

[Ac?]Kb=Ka?Kb=Kw即第三節(jié)水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡在HA-A?溶液中:

Ka?Kb=[H3O+][Ac?]

[HAc][HAc][OH?]

[Ac?]?第二十頁，共二十七頁，2022年，8月28日例

已知298K時HCN的Ka4.93×10?10，計算CN?的Kb

?！逤N?是HCN

的共軛堿∴解：第三節(jié)水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡第二十一頁，共二十七頁，2022年，8月28日（二）多元弱酸(堿)的逐級解離HPO42?+H2O

?H3O++PO43?

Ka3=2.2×10?13H2PO4?+H2O?H3O++HPO42?

Ka2=6.23×10?8H3PO4+H2O

?H3O++H2PO4?

Ka1=7.52×10?3298K下Ka1

＞

Ka2

＞Ka3,多元弱酸的酸性主要由第一步解離所決定。Ka1越大，多元弱酸的酸性越強(qiáng)。第三節(jié)水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡多元弱堿也逐級解離，堿性的強(qiáng)弱取決于Kb1的大小。Kb1越大，多元弱堿的堿性越強(qiáng)。第二十二頁，共二十七頁，2022年，8月28日第三節(jié)水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡Ka1?Kb3=Ka2?Kb2=Ka3?Kb1=Kw多元弱酸與對應(yīng)的多元弱堿間各級解離常數(shù)的關(guān)系：H2PO4?HPO42?H3PO4

PO43?abKK13?abKK22abKK31??第二十三頁，共二十七頁，2022年，8月28日三、同離子效應(yīng)取試管1支，加入2mol/L氨水4ml，酚酞試液1滴，振搖均勻后將試液分裝在兩支試管中，在其中的一支試管中加入少量氯化銨固體，振搖使溶解，觀察兩支試管中溶液的顏色是否發(fā)生變化。加入氯化銨溶液顏色變淺NH3·H2O?OH-+NH4+第二十四頁，共二十七頁，2022年，8月28日三、同離子效應(yīng)

同離子效應(yīng)

在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象，稱為同離子效應(yīng)。NH4Cl

NH4+

+Cl–NH3·H2O?NH4++OH–第二十五頁，共二十七頁，2022年，8月28日課堂互動在醋酸中分別加入鹽酸、氫氧化鈉、醋酸鈉，解離平衡向哪個方向移動？其中哪一種能產(chǎn)生同離子效應(yīng)？CH3COOH?H++CH3COO-HCl=H++Cl-←NaOH=Na++OH-→CH3COONa=Na++CH3COO-