第二節(jié) 離子反應(yīng)

第二節(jié)離子反應(yīng)第二章物質(zhì)的分類鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.能導(dǎo)電的：石墨、Cu、鹽酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融NaCl原因：石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動的電子，鹽酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動的離子下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？NaCl在水中溶解和電離的過程圖思考：為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？（一）、電離2.理解：（1）條件：溶于水或熔融（2）電離與通電不同3.結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、定義：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下，離解成能夠自由移動的離子的過程。1.定義包含非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锇帷A、鹽、水、金屬氧化物等

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（二）、電解質(zhì)及非電解質(zhì)條件

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（二）、電解質(zhì)及非電解質(zhì)2、理解（1）必須是化合物單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（2）是否是本身電離出離子（3）電解質(zhì)只要滿足兩個條件中的一個，非電解質(zhì)必須兩個條件都不滿足

CO2、NH3是非電解質(zhì)H2CO3、NH3·H20是電解質(zhì)練習(xí)1、下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl

⑶O2

⑷H2SO4

⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融狀態(tài)的KNO3

⑼葡萄糖

⑽CO2

⑾BaSO4⑿稀H2SO4電解質(zhì)：⑵

⑷

⑻⑾非電解質(zhì)：⑼

⑽能導(dǎo)電：⑴

⑸⑺⑻⑿

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離注意：金屬銅和O2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（三）、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、定義溶液中只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子溶液中既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子（1）條件是“在水溶液里”（2）兩者的區(qū)別在于電離程度的不同

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（三）、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2、理解強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離弱電解質(zhì)：部分電離（3）常見的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、KNO3、BaSO4

1、像CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？2、像AgCl.CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離思考答：是答：不是

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（三）、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2、理解（3）常見的弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3（亞硫酸）、CH3COOH（醋酸）、H2S、HF、HClO（次氯酸）等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水也是一種弱電解質(zhì)極少數(shù)的鹽：醋酸鉛、CdI2、HgCl2一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離練習(xí)2、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A．MgCl2晶體B．NaCl溶液C．銅D．熔融的KOHD1．下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是（）A．氯酸鉀B．硫酸C．酒精D．碳酸氫鈉C思考并判斷1、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定弱。2、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子濃度一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子濃度大××

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（三）、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3、溶液的導(dǎo)電性（1）有自由移動的離子（2）決定導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素離子濃度,相同條件下，離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng)離子所帶的電荷數(shù),離子電荷越高,導(dǎo)電能力越強(qiáng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（四）、電離方程式的書寫NaCl＝Na++Cl-1、電離方程式是表示電解質(zhì)電離過程的方程式一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（四）、電離方程式的書寫2.書寫：（1）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：H2SO4＝2H++SO42-HCl＝H++Cl-強(qiáng)堿：NaOH＝Na++OH-Ca(OH)2＝Ca2++2OH-直接將陰陽離子拆開，但是原子團(tuán)不能拆，并用“＝”表示完全電離。原子守恒，電荷守恒。陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（四）、電離方程式的書寫2.書寫：（1）強(qiáng)電解質(zhì)鹽：正鹽：Na2SO4＝2Na++SO42-NaCl＝Na++Cl-酸式鹽：NaHSO4＝Na++H++SO42-

NaHCO3＝Na+

+HCO3-強(qiáng)酸的酸式根拆開弱酸的酸式根不拆開原子守恒，電荷守恒。陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（四）、電離方程式的書寫2.書寫：（2）弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3H++HCO3-CH3COOHCH3COO-+H+弱堿：Cu(OH)2Cu2++2OH-

NH3·H2ONH4++OH-弱電解質(zhì)電離用可逆符號“”表示不完全電離原子守恒，電荷守恒。陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆3、注意事項：（1）原子守恒，電荷守恒（2）陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等（3）強(qiáng)電解質(zhì)用“＝”表示完全電離（4）強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。（四）、電離方程式的書寫一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（5）弱電解質(zhì)電離用可逆符號表示不完全電離NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．鹽：電離時生成金屬離子（或NH

4+）和酸根離子的化合物叫做鹽．例子HCl＝H+

+Cl-HNO3＝H+

+NO3-

H2SO4＝2H+

+SO42-一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（四）、電離方程式的書寫一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離練習(xí)AD3．下列電離方程式錯誤的是（

）A．KClO3=K++Cl－+3O2－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．NaHCO3=Na++H++CO32－

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（一）離子反應(yīng)1、定義——有離子參加或有離子生成的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.2mLNa2SO4(aq)+2mLKCl(aq)2.2mLNa2SO4(aq)+2mLBaCl2(aq)無明顯變化有白色沉淀SO42-和Na+、K+和Cl-不反應(yīng)SO42-和Ba2+反應(yīng)生成了BaSO4↓【實(shí)驗(yàn)2-1

】你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎?？化學(xué)方程式：BaCl2

+Na2SO4

=2NaCl+BaSO4↓

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件分析：電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42－BaCl2＝Ba2++2Cl-Na2SO4

溶液與BaCl2

溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Ba2++SO42－

＝BaSO4

↓

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（二）離子方程式1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子2、書寫：一寫、二改、三刪、四查（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2

+Na2SO4=2NaCl+BaSO4

↓

（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣體、氧化物、單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。方程式改寫成：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-＝2Na++2Cl-+BaSO4

↓

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2、書寫：一寫、二改、三刪、四查（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42－

＝BaSO4

↓

（4）檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等2Na++SO42-+Ba2++2Cl-＝2Na++2Cl-+BaSO4

↓

Ba2++SO42－

＝BaSO4

↓

練習(xí)、寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)5、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)7、醋酸和氨水反應(yīng)8、氨水和硫酸反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件3、書寫的注意事項（1）沒離子參加的反應(yīng)無離子方程式（2）易溶、易電離的物質(zhì)寫離子式，難溶物、難電離物（弱電解質(zhì)）、易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）、單質(zhì)、氧化物寫化學(xué)式（3）濃硫酸寫化學(xué)式（4）氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O，作為生成物：①濃度小時寫NH3·H2O②濃度大或有加熱條件時寫NH3

↑二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件3、書寫的注意事項（6）反應(yīng)物用量或操作順序（5）微溶物①作為反應(yīng)物，若是澄清的溶液寫離子符號，若是濁液寫化學(xué)式②作為生成物寫化學(xué)式（標(biāo)↓）（7）具有強(qiáng)氧化性與還原性的微粒相遇首先考慮氧化還原反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件練習(xí)4、下列離子方程式，書寫正確的是（）A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)CO32-+2H+

＝CO2↑+H2OB、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

Ba(OH)2+Cu2++SO42-

＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硫酸銅溶液中加入鐵粉Cu2++Fe＝Fe2++CuD、鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件練習(xí)5、下列離子方程式書寫正確的是（

）A、氧化銅與鹽酸反應(yīng)

O2―+2H＋

＝H2OB、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3－+H+

＝H2O+CO2

↑C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+OH－

＝H2O+SO42－

D、石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+

＝H2O+CO2

↑B二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件練習(xí)6、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋Cl－

＝AgCl↓B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2＋2H＋

＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H＋＋OH－

＝H2OD．碳酸鎂與硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋

＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑A二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件4、離子方程式與一般的化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2-2化學(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OKOH+HCl＝KCl+H2ONaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OKOH+H2SO4＝K2SO4+2H2OH++OH-＝H2OH++OH-＝H2OH++OH-＝H2OH++OH-＝H2O相同二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件7、不能用H++OH－=H2O表示的反應(yīng)是（

）A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)練習(xí)B二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件8、和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（

）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl2練習(xí)C二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（二）離子反應(yīng)發(fā)生的條件現(xiàn)象及離子方程式1、向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加2mLNaOH溶液2、向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至顏色恰好變色為止。3、向向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL稀鹽酸實(shí)驗(yàn)2-3藍(lán)色渾濁Cu2＋+2OH-＝Cu(OH)2↓溶液先變紅后無色H++OH－=H2O有氣泡生成CO32－+2H+＝H2O+CO2↑二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、復(fù)分解反應(yīng)的條件生成：難溶物易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）難電離物（弱電解質(zhì)）2、氧化還原反應(yīng)例：2Fe2＋

+Cl2＝2Fe3＋

+2Cl-3、雙水解反應(yīng)4、絡(luò)合反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件練習(xí)P34習(xí)題9二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（三）離子共存問題1、看溶液顏色若為無色溶液，則Cu2＋（藍(lán)色）、Fe2＋（淺綠色)、Fe3＋（棕黃色）、MnO4-（紫紅色）等有色離子不能存在。2、在強(qiáng)酸性溶液中（H+）OH-

及弱酸根離子（如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-等）不能大量存在。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（三）離子共存3、在強(qiáng)堿溶液中（OH-）H+及弱堿的陽離子（如Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋）均不能大量存在；弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-）不能大量存在。4、難溶物或微溶物的離子不能大量存在于溶液中。5、能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能大量存在于溶液中。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件9、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（

）

練習(xí)D二、離子反