九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

初中知識(shí)復(fù)習(xí)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界物質(zhì)的變更：1.物理變更：沒有生成新物質(zhì)的變更。生成新物質(zhì)的變更。2.化學(xué)變更：（化學(xué)變更又叫化學(xué)反應(yīng)。）3.化學(xué)變更中伴隨發(fā)生的一些現(xiàn)象常見現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱、顏色變更、放出氣體、生成沉淀；并且常伴隨能量變更4.留意：化學(xué)變更常伴隨發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象發(fā)生，但發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象產(chǎn)生的變更卻不確定是化學(xué)變更物質(zhì)的性質(zhì)㈠.化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)變更中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。㈡.物理性質(zhì)：不須要發(fā)生化學(xué)變更就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性等㈢.“物質(zhì)變更”和“物質(zhì)性質(zhì)”敘述的區(qū)分：一般描述物質(zhì)性質(zhì)的語言中有“可、易、能、會(huì)”等字，如酒精燃燒酒精能燃燒化學(xué)變更化學(xué)性質(zhì)下列變更屬于物理變更的是A．鋼鐵生銹 B．高粱釀酒 C．蠟燭受熱熔化 D．用“84”消毒液消毒學(xué)問點(diǎn)1物理變更和化學(xué)變更C學(xué)問點(diǎn)2聞氣體的方法用手在瓶口輕輕的煽動(dòng)僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔學(xué)問點(diǎn)3蠟燭燃燒將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以視察到燒杯壁上有，片刻后取下燒杯，快速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，可以看到，這可以推想蠟燭燃燒后生成了。藥匙

石棉網(wǎng)蒸發(fā)皿坩堝鉗

錐形瓶長頸漏斗干燥管漏斗量筒燒杯

膠頭滴管鐵架臺(tái)試管酒精燈水槽集氣瓶1、常見儀器的運(yùn)用學(xué)問點(diǎn)4試驗(yàn)基本操作量取液體體積時(shí)，量筒必需放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。稱量器－－托盤天平

（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)（先大后?。┛梢愿纱嗉訜岬膬x器是－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱勻整）不行加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶可作反應(yīng)容器的是試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶_______________酒精燈：酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。假如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在試驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)剛好用濕抹布撲滅火焰2、基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按試驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以（1~2）mL為宜。多取的試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不能帶出試驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。3、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。4、滴管的運(yùn)用：滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加滴管用畢，立刻用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）5、儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下6、儀器的連接：(1)玻管連接橡皮塞:左手持塞,右手持管,用水潤濕稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入.(2)玻管與膠管連接:左手膠管,右手玻管,用水潤濕稍用力插入.(3)組裝依次:先下后上,先左后右;拆卸依次相反.制取氣體（1）發(fā)生裝置反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)須要加熱固固加熱型反應(yīng)物是固體和液體的混合物，反應(yīng)不須要加熱固液不加熱型一些儀器在制取氣體中的作用：（1）長頸漏斗優(yōu)點(diǎn):可以隨時(shí)添加液體藥品留意事項(xiàng)：運(yùn)用長頸漏斗時(shí)，長頸漏斗的末端必需插入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗的下端管口逸出，所以必需形成液封。分液漏斗優(yōu)點(diǎn)：控制滴加液體的量,進(jìn)而控制反應(yīng)的速率(3)注射器：優(yōu)點(diǎn)：限制滴加液體的量多孔隔板優(yōu)點(diǎn)：可以限制反應(yīng)的進(jìn)行與停止（2）氣體收集裝置排水法不易溶于水或難溶于水的氣體向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）用該裝置收集密度比空氣大的氣體時(shí)，從導(dǎo)管_____端通入氣體，密度比空氣小的氣體，從導(dǎo)管______端通入。若用排水法收集氣體時(shí)，先將瓶內(nèi)裝滿_______然后從___端通入ab水b1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：①反應(yīng)物的狀態(tài)②反應(yīng)的條件2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：①密度和空氣（29）比較②溶解性③該氣體能否與水反應(yīng)3、排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部4、制氧氣的留意事項(xiàng)：①高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花，②導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許5、制二氧化碳的留意事項(xiàng)：①應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉②應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸（因?yàn)榱蛩崤c大理石反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行。若確定要用稀硫酸，則可用碳酸鈣粉末取代大理石。用稀鹽酸不用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳不純，夾帶氯化氫氣體。）③不能用排水集氣法收集（CO2溶于水）練習(xí)、為了除去N2中混有的少量的CO2和水蒸氣，兩位同學(xué)將混合氣體分別通過下面兩個(gè)裝置，最終得到的氣體分別是什么？某同學(xué)設(shè)計(jì)如下組合試驗(yàn)。打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸漸漸進(jìn)入D中。請看圖回答問題：①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________.②B中白磷能夠燃燒的緣由是_____________________。③D中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。④E中試驗(yàn)的現(xiàn)象是______________________________。⑤用F裝置收集氣體的依據(jù)是__________________。其次單元我們四周的空氣學(xué)問點(diǎn)1：空氣的組成a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：①液面上升小于1/5緣由：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能緣由：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差學(xué)問點(diǎn)2空氣中氧氣含量的測定對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。學(xué)問點(diǎn)3空氣的污染及防治：目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)（這也是2013年1月份全國大面積霧霾天氣的緣由之一），是近地面層空氣中水汽凝合（或凝華）的產(chǎn)物。霧的存在會(huì)降低空氣透亮度，使能見度惡化。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ咏M成的。它也能使大氣渾濁，視野模糊并導(dǎo)致能見度惡化。霾在吸入人的呼吸道后對(duì)人體有害，長期吸入嚴(yán)峻者會(huì)導(dǎo)致死亡。第一，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最終一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?，它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得陰沉灰暗。顆粒物的英文縮寫為PM，北京監(jiān)測的是細(xì)顆粒物（PM2.5），也就是直徑小于等于2.5微米的污染物顆粒。這種顆粒本身既是一種污染物，又是重金屬、多環(huán)芳烴等有毒物質(zhì)的載體。其次，城市有毒顆粒物來源：首先是汽車尾氣。運(yùn)用柴油的車子是排放細(xì)顆粒物的“重犯”。運(yùn)用汽油的小型車雖然排放的是氣態(tài)污染物，比如氮氧化物等，但碰上霧天，也很簡潔轉(zhuǎn)化為二次顆粒污染物，加重霧霾。學(xué)問點(diǎn)4氧氣

下列化學(xué)現(xiàn)象描述正確的是A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，產(chǎn)生熱量B．鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵C．木炭在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量D．硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，生成一種無色無味的氣體C工業(yè)制氧氣——分別液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變更）

試驗(yàn)室制氧氣原理MnO22KClO3====2KCl+3O2↑

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

△2H2O2======2H2O+O2↑

MnO2學(xué)問點(diǎn)5氧氣的制備:催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能變更其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變更的物質(zhì)。（一變兩不變）常見氣體的用途：氮?dú)猓憾栊蕴巯猓ɑ圆换顫姡⒅匾希ㄏ跛?、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）疼惜氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄b、留意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止________________②藥品平鋪在試管的底部③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止________________⑥排水法收集時(shí)，待時(shí)再收集（剛起先排出的是試管中的________）⑦試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移________________再___________：防止水倒吸引起試管裂開⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶______部學(xué)問點(diǎn)6制取氧氣的操作步驟和留意點(diǎn)1、元素在地殼、生物體、空氣、海水等中的含量：①地殼中含量前五位的元素：②生物體內(nèi)含量最多的元素：

含量最多的金屬元素：

③空氣中含量最多的元素：④

海水中含量最多的元素：

含量最多的金屬元素：OSiAlFeCaOCaNONa固體顏色黑色紅色淡黃色紫黑色白色Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4Cu、Fe2O3紅磷S粉KMnO4

KClO3、KCl、CaO（2）溶液顏色藍(lán)色溶液：淺綠色溶液：黃色溶液：紫紅色溶液：含Cu2+的溶液含F(xiàn)e2+的溶液含F(xiàn)e3+的溶液含MnO4-的溶液學(xué)問點(diǎn)7氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。猛烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱第三單元自然界的水學(xué)問點(diǎn)1、水的組成：（1）電解水的試驗(yàn)1、電源種類---直流電通電2.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增加水的導(dǎo)電性3.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8學(xué)問點(diǎn)2水的化學(xué)性質(zhì)

（1）水的凈化效果由低到高的是_________（均為

____

方法），其中凈化效果最好的操作是_____；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（1）2H2O===2H2↑+O2↑（2）H2O+CaO==Ca(OH)2（3）H2O+CO2==H2CO3通電學(xué)問點(diǎn)3水的凈化自來水廠凈水過程：取水加絮凝劑（明礬）沉淀過濾活性炭吸附消毒配水右圖是某同學(xué)用來除去水中難溶性雜質(zhì)時(shí)所接受的過濾裝置圖。試回答：該圖中存在的三處明顯錯(cuò)誤是：①_______________________

②________________________

③________________________

一貼二低三靠一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡二低漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣三靠玻璃棒緊靠三層濾紙；傾倒液體時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒（作用：引流）；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濾液飛濺）過濾后，濾液照舊渾濁可能的緣由有哪些？(1)濾紙破損；(2)濾液邊緣高于濾紙邊緣；(3)儀器不干凈等。對(duì)多次過濾仍渾濁的濾液應(yīng)重新過濾。

進(jìn)出水的位置能否顛倒為什么？學(xué)問點(diǎn)4硬水與軟水1.定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3．硬水軟化的方法：蒸餾(試驗(yàn)室）、煮沸（日常生活）4.其他 水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩帷⑸?、鐵粉。學(xué)問點(diǎn)5、氫氣（H2）1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生△(2)還原性（用途：冶煉金屬）H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)______）3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣從H2、CO2、CH4、N2、He五種氣體中，按題意選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)并用化學(xué)式填空。（1）空氣中含量最多的是_______________。（2）光合作用的主要原料之一是___________。（3）可填充霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是________________。（4）具有可燃性的氣體是_____________。N2CO2HeCH4、H2第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奇異1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？它們之間有什么關(guān)系？2.分子和原子有什么根本區(qū)分和聯(lián)系？用分子原子學(xué)問會(huì)說明兩種變更(如:水的蒸發(fā)和水的分解有什么不同?)一、物質(zhì)的組成和構(gòu)成的有關(guān)學(xué)問分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

原子是化學(xué)變化中的最小粒子離子是帶電的原子或原子團(tuán).分子原子離子得失電子構(gòu)成陽離子+陰離子-原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核核外電子質(zhì)子原子中子相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.原子的構(gòu)成+-+不帶電4.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義原子核及核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子表示電子層表示各電子層上的電子數(shù)5.原子中的等量關(guān)系:元素組成物質(zhì),只講種類,不講個(gè)數(shù),是宏觀概念.原子構(gòu)成物質(zhì)(或分子),既講種類又講個(gè)數(shù)，是微觀概念。元素元素與原子區(qū)分:二氧化碳由碳元素和氧元素組成的；是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱例如:描述二氧化碳的組成.構(gòu)成一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成的；

物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物（按物質(zhì)種類）單質(zhì)化合物（按元素種類）金屬：Fe、Mg等非金屬：H2、O2等稀有氣體：He、Ne等氧化物：由同種元素組成的純凈物由不種元素組成的純凈物由兩種元素組成，其中含氧元素的化合物練一練：1、將下列物質(zhì)分類②蒸餾水③純凈的空氣④生鐵⑥干冰⑦澄清石灰水①水銀⑤液氧混合物：_____________________________________________純凈物：_____________________________________________單質(zhì)：_____________________________________________化合物:_____________________________________________氧化物:_____________________________________________③④⑦⑨①②⑤⑥⑧①⑤②⑥⑧②⑥⑧⑧氧化鎂⑨稀有氣體2、有下列物質(zhì)：①

冰水混合物；②二氧化錳；③石灰水；④加熱高錳酸鉀完全反應(yīng)后的剩余物；⑤紅磷；⑥水銀；⑦礦泉水；⑧氖氣。其中屬于混合物的是________；屬于單質(zhì)的是____________；屬于金屬單質(zhì)的是____________；屬于氧化物的是____________。（填序號(hào)）③④⑦⑤

⑥⑧⑥①②1-18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)問點(diǎn)1原子的構(gòu)成氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圓圈代表

，17代表

，弧線表示

，7表示

，在化學(xué)反應(yīng)中，易

電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為

，Cl與Cl-屬于同種元素是因?yàn)?/p>

，Cl與Cl-性質(zhì)不同，是因?yàn)?/p>

。原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)得1個(gè)質(zhì)子數(shù)相同最外層電子數(shù)不同7+17828+1782說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不確定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相像（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核

上學(xué)問點(diǎn)2：原子中的一些規(guī)律：（3）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

三確定確定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）確定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)確定原子的質(zhì)量原子核鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，通常氧顯負(fù)二價(jià)，一二汞銅二三鐵，三鋁四硅五價(jià)磷，二四六硫，二四碳K+Na+H+Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+O2-Cu+(亞銅離子）Cu2+(銅離子）Fe2+(亞鐵離子）Fe3+(鐵離子）Al3+(鋁離子）S2-(硫離子）氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，F(xiàn)-Cl-Br-I-負(fù)一氫氧硝酸根負(fù)二碳酸硫酸根還有磷酸負(fù)三價(jià)正一銨根分清晰NO3-OH-SO42-

CO32-PO43-NH4+原子團(tuán)的化合價(jià)順口溜2、下列符號(hào)中，表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是（）A．C60

B．2HC．2N2

D．FeD1、元素的原子最外層電子得到或失去后，確定不會(huì)變更的是①元素種類②化學(xué)性質(zhì)③相對(duì)原子質(zhì)量④微粒電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)⑧核外電子總數(shù)A、②③⑤B、②④⑥⑧C、②⑤D、①③⑤

D在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義3、元素X的原子最外層有3個(gè)電子，元素Y的原子最外層有6個(gè)電子，則這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A、XY3B、X2YC、X2Y3D、X3Y2C4、經(jīng)測定一瓶氣體中含有C、H兩種元素，這瓶氣體不行能是A．一種化合物B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C．兩種化合物D．兩種單質(zhì)D學(xué)問點(diǎn)3化學(xué)用語（1）2N2____________（2）2個(gè)鋁離子_______(3)4個(gè)氯離子：

，(4)氫離子：

，(5)2個(gè)亞鐵離子：

，(6)5個(gè)氯分子：____(7)6個(gè)銨根離子______(8)氨氣____

（9）n個(gè)鋁離子_______(10)+2價(jià)的鋅元素_____(11)氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)______依據(jù)名稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉氯化鋁硫酸鋁______硫化氫碳酸鈉氧化鐵_______氧化鎂________高錳酸鉀_____氯酸鉀______標(biāo)出下列帶線元素的化合價(jià)Ca

NH3Na2S2O3

NH4NO3

MnO4--下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)表中磷原子的核電荷數(shù)x=___________。(2)表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是______。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去________個(gè)電子形成鋁離子。(4)鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為_____。(5)上述元素在周期表中處于同一周期的緣由是_______。第五單元

化學(xué)方程式

氣球的作用基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B+C=D②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

D=A+B+C③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A+BC=AC+B化合反應(yīng)中元素的化合價(jià)________變更分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)________變更置換反應(yīng)中元素的化合價(jià)________變更可能可能確定1、1.6ｇ某物質(zhì)完全燃燒后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水該物質(zhì)的組成元素中確定含有的元素是()A.只含有碳元素B、碳氧兩種元素C、碳?xì)鋬煞N元素D、碳?xì)溲跞N元素2、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在確定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：（1）待測＝_______（2）該反應(yīng)屬于類型的反應(yīng)

C39.4

分解4、20g的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)容器內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量是65.6g求：(1)生成的二氧化碳的質(zhì)量；(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、某硝酸銨(NH4NO3)樣品中(雜質(zhì)不含氮)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則其中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．20%B．70%C．80%D．無法計(jì)算5、試驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳。現(xiàn)用25g含碳酸鈣80%的大理石與100g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？6、為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見右下圖）。說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為

g。（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）第六單元碳和碳的氧化物

學(xué)問點(diǎn)1.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下的穩(wěn)定性2、可燃性3、還原性固體由黑色變成紅色C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫

2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑高溫固體由紅色變成黑色學(xué)問點(diǎn)2二氧化碳的制法

（1）二氧化碳的工業(yè)制法：

高溫煅燒石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑石灰石主要成分CaCO3

生石灰CaO

熟石灰Ca(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2）二氧化碳的試驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2）驗(yàn)證方法：將氣體通入澄清的石灰水，若渾濁，則是二氧化碳。3）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。4）吸?。簹溲趸c溶液5）干燥：濃硫酸學(xué)問點(diǎn)3、二氧化碳的性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì):1)一般狀況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。高溫4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2===2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)學(xué)問點(diǎn)4、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相像的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原）1）可燃性（鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物）△2）還原性：CO+CuO====Cu+CO2（非置換反應(yīng)）3）毒性（與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒）。1）CO[CO2]通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2）CO2[CO]通過灼熱的氧化銅△CO+CuO====Cu+CO23）CaO[CaCO3]只能煅燒（不行加鹽酸）高溫CaCO3====CaO+CO2↑學(xué)問點(diǎn)5除雜：第七單元燃燒及其利用

學(xué)問點(diǎn)1燃燒的條件：（1）可燃物（2）氧氣（空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)可以變更溫度但不行變更著火點(diǎn)學(xué)問點(diǎn)2、滅火的原理：（1）消退可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下學(xué)問點(diǎn)3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。學(xué)問點(diǎn)4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。學(xué)問點(diǎn)5：酸雨危害的模擬試驗(yàn)向一個(gè)充溢_______和一個(gè)充溢________的集氣瓶中各加入少了的水。空氣SO2學(xué)問點(diǎn)6、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷CH4（最簡潔的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。點(diǎn)燃C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O(2)化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2====CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）點(diǎn)燃（2）乙醇俗稱:_______,化學(xué)式:________學(xué)問點(diǎn)7化學(xué)反應(yīng)中的能量變更（1）放熱反應(yīng)：如全部的燃燒金屬與酸的反應(yīng)CaO+H2O==Ca(OH)2高溫（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2====2CO學(xué)問點(diǎn)8、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿诎藛卧?/p>

金屬和金屬材料第八單元復(fù)習(xí)金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有光澤；導(dǎo)電、導(dǎo)熱；有延展性；能彎曲；密度、硬度都較大；熔點(diǎn)都較高。金屬材料以合金為主，形成合金后，可以顯著變更材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。合金的機(jī)械、物理和化學(xué)性能往往優(yōu)于純金屬（強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合金往往有更廣泛的用途。）金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)Mg與O2反應(yīng):2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO點(diǎn)燃1.常溫時(shí):(空氣中)2.高溫時(shí):(空氣中)與鹽反應(yīng)金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)Mg與O2反應(yīng):Al與O2反應(yīng):1.常溫時(shí):(空氣中)2.高溫時(shí):(氧氣中)4Al+3O22Al2O3點(diǎn)燃4Al+3O22Al2O3金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)Mg與O2反應(yīng):Al與O2反應(yīng):Fe與O2反應(yīng):1.常溫時(shí):(潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3)2.高溫時(shí):(氧氣中)3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)Mg與O2反應(yīng):Al與O2反應(yīng):Fe與O2反應(yīng):Cu與O2反應(yīng):2Cu+O22CuO加熱金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)1.是否反應(yīng)的推斷標(biāo)準(zhǔn)：氫前金屬、氫后金屬。2.熟悉下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg、Al、Zn、Fe分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)1.金屬活動(dòng)依次的應(yīng)用：2.留意事項(xiàng)：a.反應(yīng)必需在溶液中進(jìn)行，若金屬化合物不溶于水，反應(yīng)就不能進(jìn)行。b.K、Ca、Na不與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)。金屬金屬材料金屬的性質(zhì)金屬資源的利用和疼惜1.常見礦石的主要成分：2.鐵的冶煉原理：

在高溫條件下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO將鐵從其氧化物中還原出來.Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高溫Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2高溫FeO＋CO＝Fe＋CO2高溫3.鐵的生銹條件和防銹原理：（1）涂疼惜膜（2）形成合金，增加防銹實(shí)力（3）保持鐵制品表面干燥⑴防止金屬腐蝕⑵金屬的回收利用⑶有支協(xié)作理的開采礦物⑷找尋金屬的代用品4.金屬資源的疼惜

1、金屬材料：純金屬（90多種）和合金（幾千種）3、金屬之最：（1）地殼中含量最多的金屬元素

___

（2）人體中含量最多的金屬元素

______

（3）目前世界年產(chǎn)量最多的金屬

___（鐵>鋁>銅）（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬

（銀>銅>金>鋁）（6）熔點(diǎn)最高的金屬

（7）熔點(diǎn)最低的金屬

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為

態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈

色（銅為

色，金為

色）（3）有良好的

性、

性、延展性4、合金：______________________________________________。合金是______物。★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分

，硬度比各成分

，抗腐蝕性能____

5.幾種常見合金1、鐵的合金2、黃銅3、鈦和鈦合金三、常見金屬活動(dòng)性依次：KCaNaSnPb（）PtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（1）在金屬活動(dòng)性依次里,金屬的位置越靠，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)(２）位于

前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（３）位于

的金屬能把位于

的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

X、Y、Z是三種不同的金屬，某同學(xué)利用這三種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，結(jié)果如下表（能反應(yīng)的記為“+”，不能反應(yīng)的記為“—”，無標(biāo)記的表示未做該試驗(yàn)）。這三種金屬的活動(dòng)性依次為A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性依次為；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的依次為。四、金屬資源的疼惜和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與_____反應(yīng)生成的____把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是_____）、赤鐵礦（主要成分是______）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。特征：均一、穩(wěn)定、混合物。第九單元溶液復(fù)習(xí)懸濁液：乳濁液：定義：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物形成：液、固互不相溶。特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。定義：液體小液滴分散到另一種液體里形成的混合物形成：兩種液體互不相溶。特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油分散成細(xì)小的小液滴，形成較穩(wěn)定的乳濁液。溶液定義特征組成溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)原來的狀態(tài)：可以是固體、液體、氣體。水是最常見的溶劑。溶液定義特征組成狀態(tài)飽和狀態(tài)不飽和狀態(tài)相轉(zhuǎn)互化轉(zhuǎn)化時(shí)狀態(tài)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：溶液定義特征組成狀態(tài)飽和狀態(tài)不飽和狀態(tài)溶解度固體溶解度氣體溶解度①定義②四要素③溶解度曲線的意義④結(jié)晶的方法定義：影響因素：

溶解度與溶解性的關(guān)系溶液定義特征組成狀態(tài)溶解時(shí)的放熱吸熱現(xiàn)象擴(kuò)散吸熱<水合放熱溶液升溫?cái)U(kuò)散吸熱=水合放熱溫度不變擴(kuò)散吸熱>水合放熱溶液降溫溶液定義特征組成狀態(tài)溶解時(shí)的放熱吸熱現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式各種計(jì)算類型配制儀器用品：藥匙、天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。試驗(yàn)步驟：①計(jì)算②稱量、量取③溶解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A％＝溶質(zhì)質(zhì)量M質(zhì)溶液質(zhì)量M液×100％溶質(zhì)質(zhì)量M質(zhì)＝溶液質(zhì)量M液×A％溶劑質(zhì)量M劑＝溶液質(zhì)量M液×（1－A％）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％溶解度100g＋溶解度