高一化學(xué)21課件

開(kāi)發(fā)海水中的鹵素資源2.1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品一、海水曬鹽1．海水中含量最高的物質(zhì)是__________。2．把海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力_________________海水，使其達(dá)到飽和，并進(jìn)一步使食鹽________出來(lái)，這種方法稱為太陽(yáng)能蒸發(fā)法，又稱為鹽田法。粗鹽中氯化鈉約占78%，還含有一些其他雜質(zhì)MgCl2、MgSO4、KCl、NaBr、CaSO4等，為了減少雜質(zhì)的含量，鹵水的密度應(yīng)該控制在___________________________范圍內(nèi)。4．粗鹽的提純一般分兩步進(jìn)行，首先過(guò)濾以除去__________________雜質(zhì)，最后再加入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑輔以必要的操作手段以除去________________________雜質(zhì)。一般先加過(guò)量的氯化鋇試劑，再加過(guò)量的氫氧化鈉（或氧化鈣），這兩步可以互換。接下來(lái)加___________，過(guò)濾；最后加過(guò)量的鹽酸，通過(guò)___________這種操作即可。5．常溫下，食鹽的溶解度為36g/100g水，現(xiàn)需要溶解10g食鹽通常需要量取___________mL的水來(lái)溶解。6．粗鹽的提純的實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)可以概括為：“一貼”，“二低”，“三靠”?！耙毁N”是指________________________，“二低”是指__________________，“三靠”是指____________________________________________________________。7．蒸發(fā)到即將要干時(shí)，需要________________________________，因?yàn)檫@樣就足以使剩下的少量水分蒸干。8．從溶液中析出具有規(guī)則幾何外形的固體叫____________，但是這種固體會(huì)含有雜質(zhì)，所以必須要洗滌，洗滌的試劑可以是____________________________________________，洗滌的原則是_______________________________________，洗滌干凈了的標(biāo)志是__________________________。9．粗鹽提純中_________次用到玻璃棒，起作用分別是______________，______________，____________。10．富集海水中的微量元素常用吸附法，萃取法和濃縮法等，用水合二氧化鈦吸附海水中的_________，利用海藻、海帶吸附海水中的__________。

二、中國(guó)現(xiàn)代化工之母----氯堿工業(yè)11．電解飽和食鹽水時(shí)，與外加電源正極相連的叫電解池的_______極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是_______，陰極產(chǎn)生的氣體是_____。在陽(yáng)極附近滴加淀粉碘化鉀試液，現(xiàn)象是___________________，在陰極附近滴加淀粉碘化鉀試液現(xiàn)象是______________________。在陽(yáng)極附近滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象是___________________________，在陰極附近滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象是___________________________。在陽(yáng)極附近滴加無(wú)色酚酞試液，現(xiàn)象是___________________________，在陰極附近滴加無(wú)色酚酞試液，現(xiàn)象是___________________________。假設(shè)用電流強(qiáng)度為10A的直流電，電解15分鐘，最后的溶液的體積為2升，則溶液的pH值為_(kāi)______，標(biāo)態(tài)下，兩極共產(chǎn)生氣體_________L(忽略氣體的溶解損失)。12．電解飽和食鹽水陽(yáng)極反應(yīng)方程式為_(kāi)____________，陰極反應(yīng)方程式為_(kāi)______________，總的的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。13．可燃性氣體的點(diǎn)燃或加熱反應(yīng)前都必須____________________。14．電解飽和食鹽水陽(yáng)極材料使用___________，陰極材料使用_____________，能顛倒嗎？不能顛倒的理由是_________________________________________。三、重要的化工原料------鹽酸和燒堿15．氫氣和氯氣的混合氣體達(dá)到爆炸極限后，點(diǎn)燃會(huì)爆炸。但純凈氫氣可以在氯氣安靜地燃燒，發(fā)出________色的火焰，瓶口會(huì)產(chǎn)生___________。16．在熔融或溶解狀態(tài)下能夠解離成陰、陽(yáng)離子的化合物叫電解質(zhì)，解離成陰、陽(yáng)離子的過(guò)程叫電離。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽類(lèi)是強(qiáng)電解質(zhì)。氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是電解質(zhì)溶液，一元酸，電離的方程式為_(kāi)____________________________。17．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。練習(xí)題1：一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_______________。

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為

mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)=

。

練習(xí)題2：臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____

g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為

L。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為

。2.2海水中的氯一、氯氣性質(zhì)的研究22．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。氯氣是一種_________色有刺激性氣味的氣體，_______原子分子。常溫下，1體積水可以溶解大約________體積的氯氣，氯水為_(kāi)____色，主要存在的分子為_(kāi)__________________，離子為_(kāi)____________________________，所以有很強(qiáng)的氧化性。久置的氯水，主要成分是_______________________，所以有較強(qiáng)的____________性。23．鐵絲可以在氯氣中燃燒，現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________，方程式為_(kāi)___________________________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________，在燃燒后的燒瓶中加入少量的水，溶液顏色是__________色。24．將黃綠色的氯氣通入足量的燒堿溶液中，現(xiàn)象是_____________________________________，方程式為_(kāi)_____________________________________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________。25．干燥的氯氣________漂白性，潮濕的氯氣能漂白有機(jī)色素，主要物質(zhì)是_________________。二、漂白粉和水的消毒26．漂粉精的主要成分是__________________________，有效成分是______________________。27.漂粉精溶液與少量二氧化碳作用的方程式為_(kāi)_______________________________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________，與過(guò)量二氧化碳作用的方程式為_(kāi)_______________________________________________；次氯酸鈉溶液與少量二氧化碳作用的方程式為_(kāi)_______________________________，與過(guò)量二氧化碳作用的方程式為_(kāi)________________________________________。28．工業(yè)上用消石灰和氯氣反應(yīng)制備漂粉精，而不用氫氧化鈉，其主要理由是________________________________________________________________________________________。29．試比較臭氧，氯氣和二氧化氯的漂白能力，臭氧：氯氣：二氧化氯=___________：1：______________。30．氯化鐵可以用來(lái)“印刷電路”，把裸露的銅溶解掉，留下被蠟覆蓋的銅電路。方程式為_(kāi)__________________________________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________。31．溴化銀用來(lái)制作感光膠片，感光的方程式為_(kāi)________________________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________，廢定影液中有大量的Ag＋，沉淀回收的方程式為_(kāi)______________________________________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________。32．氯化鉀是__________肥，硝酸鉀是___________________肥。33．以漂白粉為主要成分的“褪色靈”可以退去藍(lán)黑墨水的顏色，不能退去__________墨水的字跡。涂少許褪色靈在字跡上，片刻字跡消失，有時(shí)會(huì)留有黃斑，需用少量草酸來(lái)補(bǔ)色，褪色靈發(fā)生_________反應(yīng)，自己發(fā)生________反應(yīng)，草酸發(fā)生_______________反應(yīng)。三、探究氣體體積的規(guī)律34．相同狀況下，1molO2，N2，Ne氣體的體積都大致相等，主要是因?yàn)開(kāi)____________________________。35．決定物質(zhì)體積大小的三大因素為_(kāi)__________________________________________________________。36．在_________狀況下，1mol任何氣體的體積都大約等于_________________L，叫氣體的摩爾體積。44．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nmol氯氣，質(zhì)量為_(kāi)___________g，體積為_(kāi)_____mL，原子數(shù)__________個(gè)。氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值

（選填：不變、升高或下降）（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

，

；（3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是

（選填a、b、c，多選扣分）aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序?yàn)?/p>

（選填a，b，c多選扣分）a先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)

、冷卻、

（填寫(xiě)操作名稱）除去NaCl。在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。2.3從海水中提取溴和碘一、從海水中提取的元素-------溴和碘1