廣東省梅州市蕉嶺城鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

廣東省梅州市蕉嶺城鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴X，其比例模型中碳原子連接方式如圖所示（氫原子均省略），下列說法正確的是

（

）A．X的分子式C3H6

B．完全燃燒時消耗氧氣的體積是自身體積（相同條件）的4倍C．X與足量氯化氫發(fā)生加成反應時最多可得到兩種產物

D．無法確定X的分子式參考答案：B略2.CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質的說法正確的是A．Cs顯+3價，I、Cl均顯–1價B．Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯–1價C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成參考答案：CCs為第一主族元素，化合物中只有+1價，I、Cl中Cl的非金屬性強，顯正價，所以Cs顯+1價，I顯+1價，Cl顯–1價A、B錯；正一價的碘不可能氧化Cl2，而自己被還原為單質碘，氯水的氧化性比正一價的碘強，C錯；D對。3.硝酸是一種重要的工業(yè)原料，下列關于硝酸的說法中正確的是（）A．硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中B．常溫下，Al、Fe等金屬不能在稀硝酸中溶解C．硝酸能和某些有機物發(fā)生硝化、磺化、酯化反應D．將濃硝酸和濃鹽酸按體積比3∶1混合得到比硝酸氧化性更強的王水參考答案：答案：C4.下列實驗操作中，正確的是（）A．稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上B．實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈C．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pHD．在量筒中稀釋濃硫酸參考答案：答案：B5.化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

參考答案：C6.某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時，還原產物是（

）

A．NO2

B．N2

C．NO

D．N2O參考答案：答案：D7.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金屬性：X＞Y＞Z

D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－參考答案：A略8.科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構參考答案：C【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為—3價，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素?！驹斀狻緼項、氯化鈉為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱順序為Cl＞S＞P，故B錯誤；C項、P元素的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，故C正確；D項、新化合物中P元素化合價為—3價，滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，注意分析題給化合物的結構示意圖，利用化合價代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關鍵。

9.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：A略10.某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是

（

）A．銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素Cu和S參考答案：D略11.下列說法正確的是A．乙醇汽油是多種烴的混合物

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物

D．淀粉、纖維素和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應參考答案：D12.下列敘述中，正確的是A.直徑介于1nm至100nm之間的微粒稱為膠體B.Fe(OH)3膠體是純凈物C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體D.膠體粒子很小可以透過半透膜參考答案：C略13.氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：2CN-+80H-+5Cl2=2C02+N2+1OCl-+4H20o下列判斷錯誤的是（）A．上述反應中的氧化劑是Cl2

B．還原性：CN->Cl-

C．當有O.2molCO2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1mol

D．經測定NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-促進了水的電離參考答案：C略14.溶液和膠體共同具備的性質是A、分散質微粒都能透過半透膜B、用石墨電極做導電性實驗時，分散質微粒都定向且朝一個方向移動C、都有丁達爾現(xiàn)象D、都比較穩(wěn)定參考答案：D15.易燃易爆有毒的化學物質在其包裝上應貼上危險警告標簽。下列物質貼錯了標簽的是

ABCD化學式濃H2SO4CCl4P4NH4NO3危險警告標簽腐蝕品易燃品劇毒品爆炸品

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式。

。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·

6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是

。（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2應怎樣除去？寫出實驗步驟。

。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：

。過濾時：

。蒸發(fā)時：

。參考答案：（1）MgCl2·6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg（OH）ClMgO+HCl↑在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產生的水汽，故能得到無水MgCl2。（2）加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。（3）攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑。攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)

某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3％。

(1)A的分子式為

：

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為

，反應類型是

；

(3)已知：

。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式

；

(4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結構簡式

；

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為

。參考答案：（1）C8H8；（2）；加成反應（3）（4）；（5）

解析:（1）m(C)=92.3%×104=96則m(H)=8，此含量不可能含其他原子。則96÷12=8

所以分子式為C8H8；（2）該分子中含苯環(huán)，且分子能與溴的四氯化碳溶液反應，所以A應為乙烯基苯，該反應為加成反應；（3）分子中有碳碳雙鍵，直接套用信息可得結果；（4）加氫反應，若只加成碳碳雙鍵，則含H9.43%，若苯環(huán)也加氫，則含H14.3%，后者符合題意。（5）按碳碳雙鍵的加聚反應寫即可。18.化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(e處反應的化學方程式為：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應中被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為

。（2）b處的實驗現(xiàn)象為___________________________________。（3）c處反應的化學方程式為_____________________________________，標準狀況下，當有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為mol。（4）通過該實驗比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序是

。

參考答案：（1）5∶8（2）溶液由無色變?yōu)樗{色（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3

【知識點】氯氣的性質氧化還原反應規(guī)律解析：(1）根據(jù)反應2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每消耗16摩爾HCl，生成5摩爾Cl2，即有10摩爾HCl被氧化，所以被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為5∶8；（2）b處KI與氯氣反應生成碘單質，碘遇淀粉溶液變藍，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色；（3）c處反應的化學方程式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，當有1摩爾Cl2被NaOH溶液吸收轉移電子1摩爾，所以標準狀況下，當有0.224L（0.01摩爾）Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為0.01摩爾；（4）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物，結合高錳酸鉀能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化氯化亞鐵得氯化鐵，三種物質氧化性由強到弱的順序是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3?！舅悸伏c撥】本題考查了氯氣的性質，結合氧化還原反應規(guī)律即可解答。19.（12分）在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化（所加過量試劑不予考慮）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）氣體A和B的化學式：A

，B

。（2）A、B混合溶液中溶質A和B的物質的量nA和nB必須滿足的條件是

。（3）寫出下列反應方程式：①D生成A的離子方程式