廣東省江門市下川中學2021年高一化學模擬試題含解析

廣東省江門市下川中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n－2

，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為（

）

A．12－3n

B．3n－12

C．3n－10

D．6－3n參考答案：B略2.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（）A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1B．右側CO的質(zhì)量為5.6gC．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2molCO參考答案：C【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側氣體物質(zhì)的量==0.25mol，A．氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比；B．根據(jù)m=nM計算CO質(zhì)量；C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；D．隔板處于容器正中間時，左右兩側氣體的物質(zhì)的量相等．【解答】解：左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側氣體物質(zhì)的量==0.25mol，A．氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4，故A錯誤；B．右側CO的質(zhì)量為：28g/mol×0.25mol=7g，故B錯誤；C．相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的=14倍，故C正確；D．相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時，左右兩側氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為：1mol﹣0.25mol=0.75mol，故D錯誤；故選C．3.下列說法正確的是()A.同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強B.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物C.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價D.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵參考答案：BA．同主族非金屬元素，從上到下非金屬性減弱，對應陰離子的還原性增強，故A錯誤；B.ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B正確；C．氟和氧與正價，故C錯誤；D．氯化銨是離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；故選B。4.已知反應A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A.該反應為放熱反應 B.該反應為吸熱反應C.反應物的總能量高于生成物的總能量 D.該反應只有在加熱條件下才能進行參考答案：B根據(jù)圖分析，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應為吸熱反應，選B，不選AC；吸熱反應有的在常溫的下進行，故不選D。5.下列反應方程式的書寫正確的是

(

)A．金屬鐵溶于鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．N2+O2NO2C．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClD．2Na+O2Na2O2參考答案：D略6.下列物質(zhì)中①NaOH

②氯水

③氧氣

④H2S

⑤Na2SO3溶液

⑥Na2CO3溶液，能與SO2在一定條件下發(fā)生反應的是A、①②④⑤

B、②④⑤⑥

C、②③④⑤

D、全部

參考答案：D7.下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是A.用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液D.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl參考答案：A【詳解】A.①和②所示裝置分別是過濾和蒸發(fā)，由于碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水，因此用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體，A正確；B.乙醇與水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B錯誤；C.不能用圖④所示裝置分離乙醇水溶液，因為缺少溫度計，C錯誤；D.應該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D錯誤。答案選A。8.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32參考答案：B略9.化學反應A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C．斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C略10.下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是

（

）A．燒堿——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4參考答案：A略11.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL1mol／L

MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A．50mL2mol／LCaCl2溶液

B．100mL2mol／LNaCl溶液C．50mL4mol／LCaCl2溶液

D．100mL4mol／LNaCl溶液參考答案：B12.下列說法不正確的是A．向蔗糖水解后的溶液中滴加新制氫氧化銅，加熱，看到有磚紅色沉淀生成B．戊烷的沸點比丁烷的沸點高C．乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體D．甲苯的所有原子不在同一平面上參考答案：A略13.下列各組化合物中化學鍵類型不同的是（）A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S參考答案：A【考點】化學鍵．【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵．【解答】解：A、NaCl為離子化合物且只含有離子鍵，而HNO3為共價化合物，只含有共價鍵，化學鍵類型不同，故A正確；B、H2O和NH3均為共價化合物，只含有共價鍵，化學鍵類型相同，故B錯誤；C、MgF2和NaCl均為離子化合物且只含有離子鍵，化學鍵類型相同，故C錯誤；D、CCl4和H2S均為共價化合物只含有共價鍵，化學鍵類型相同，故D錯誤；故選：A．14.下列敘述正確的是

A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．單質(zhì)中一定不含共價鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略15.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A．NH3、O2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（I）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出上圖中所示儀器的名稱：①___；②___。（2）若利用該裝置分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有___，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為___；實驗時儀器②中冷卻水的進口為________（填“f”或“g”）。（3）應用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是________。（4）蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是________________。（Ⅱ）硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

硫酸：化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分數(shù)：98%

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL4.6mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸；配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、___、___（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。（3）配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___（填序號）。①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線參考答案：（I）(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)溫度計

蒸餾

g

(3)乙酸乙酯

(4)防暴沸

（Ⅱ）(1)18.4

(2)62.5

250mL容量瓶

膠頭滴管

(3)①③解析：(I)(1)由儀器的圖形可知①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；(2)裝置I用于分離沸點不同的混合物，為蒸餾操作，還應用到溫度計，蒸餾時，冷凝水應下進上出，即從g進入，故答案為：溫度計；蒸餾；g；(3)乙酸乙酯的沸點較低，首先被分離出來，故答案為：乙酸乙酯；(4)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，可防止暴沸，故答案為：防止暴沸；(Ⅱ)(1)該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)操作步驟有計算、量取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用50mL量筒量取(用到膠頭滴管)18.4mol/L的濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉移到250mL容量瓶中(容量瓶沒有240mL規(guī)格)，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需要的儀器為：量筒，燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管；應配制溶液的體積為250mL，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，解得：x=62.5mL，故答案為：62.5；250mL容量瓶；膠頭滴管；(3)①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶，會導致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導致濃度偏低，故⑤錯誤；故答案為：①③。點睛：本題綜合考查物質(zhì)的分離以及溶液的配制。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)請?zhí)顚懴卤恚何镔|(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目SO2

2mol

6.02×1022

參考答案：物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目SO264g/mol

128g

1.204×102496g/mol0.1mol9.6g

解析：M(SO2)＝64g/mol，M()＝96g/mol，2molSO2的質(zhì)量為2mol×64g/mol＝128g，2molSO2的分子數(shù)目為2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，6．02×1022個的物質(zhì)的量為＝0.1mol，0．1mol的質(zhì)量為0.1mol×96g/mol＝9.6g。

18.四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

XY

ZW

（1）元素Z位于周期表中第

周期，

族；（2）Y的最高價氧化物的化學式為

；（3）XW2的電子式為

；其遇水在高溫時發(fā)生非氧化還原反應，得到兩種酸性氣體，該反應的化學方程式為

；