廣東省河源市貝墩中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省河源市貝墩中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室里需要480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略2.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2參考答案：C試題解析:A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．上述反應(yīng)中Bi得到電子，+3價較穩(wěn)定，不能說明Bi單質(zhì)的氧化性，則不能說明Bi具有較強的非金屬性，B錯誤；C．若有0.1

mol

NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol×2/5×（7-2）=0.4mol，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D錯誤.3.下列說法正確的是

()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電是因為未電離，當(dāng)HCl溶于水、NaCl溶于水或受熱熔化時均能導(dǎo)電．因此，HCl、NaCl是電解質(zhì)，A錯誤；Cl2、銅、石墨均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電并非其本身電離產(chǎn)生了自由移動的離子，而是二者溶于水時生成的新物質(zhì)NH3·H2O、H2CO3電離出離子的結(jié)果，則NH3、CO2為非電解質(zhì)，NH3·H2O、H2CO3為電解質(zhì)，所以B、D均錯誤．4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略5.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是

（

）A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是+=H2O+，則E一定能還原Fe2O3

C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是

D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：A略6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標(biāo)準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是A．

B．

C．

D．參考答案：A7.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（

）A.原子半徑：T>R>W>ZB.T和R形成化合物的水溶液呈堿性C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應(yīng)D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)參考答案：A【分析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析?！驹斀狻恐髯逶豖、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸。A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，選項A不正確；B.T和R形成化合物K2S為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；C.化合物TX為KH，具有很強的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項D正確。答案選A?！军c睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為O3，從而進一步求解。

8.平衡：如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）

A．稀醋酸水溶液中

B．氫氧化鈣懸濁液中

C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中

D．稀氯化鈉水溶液中參考答案：D略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準狀況下，11.2L乙醇中含有的碳氫鍵數(shù)為2.5NAB.常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NAC.常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：C略10.若往20mL0.01mol·L-lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點B．b點混合溶液顯酸性：c(Na+)>c(NO2－)>c(H+)>c(OH－)C．c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d點混合溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H+)參考答案：B試題解析：

A、讀圖可知，溫度：c點>b點，因為弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，升高溫度促進電離，所以電離常數(shù)：c點>b點，故A正確；

B、違反了電荷守恒，應(yīng)為：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)，故B不正確；

C、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而二者恰好完全反應(yīng)時溶液的溫度最高。C點溫度最高，可知c點二者恰好完全反應(yīng)，HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，生成的NaNO2水解顯堿性：NO2-+H2O

HNO2+OH-，同時H2O

H++OH-，則c(OH－)>c(HNO2)，故C正確；

D、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而二者恰好完全反應(yīng)時溶液的溫度最高。由圖可知二者完全反應(yīng)時NaOH溶液的體積是20ml，HNO2+NaOH=NaNO2+H2O。n(NaOH)=n(HNO2)=0.02L×0.0lmol/L=2×10-4mol，所以c(NaOH)=2×10-4mol÷0.02L=0.01mol/L；則d點應(yīng)為等量的NaNO2和NaOH混合，混合溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H+)，故D正確。11.已知下列物質(zhì)氧化H2SO3時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl－，MnO→Mn2＋，Cr2O→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是

A．Cr2O

B．Cl2C．MnO

D．H2O2參考答案：A根據(jù)得失電子守恒，當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的Cl2、MnO、Cr2O、H2O2氧化H2SO3時，得電子數(shù)最多的是Cr2O.12.下列化學(xué)用語表述正確的是

（

）

A．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合的離子方程式：

HCO3-+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

B．101Kpa時，2g辛烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出96.8kJ熱量，則下列表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-6486.28kJ·mol—1

C．H2O2的結(jié)構(gòu)式H—O—O—H，NH4Cl的電子式

D．氫氧燃料電池負極反應(yīng)式：H2-2e—=2H+；

電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式：2H++2e—=H2↑參考答案：答案：D13.有一不飽和的NaOH溶液。加入amolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOH。恰好得到NaOH飽和溶液(同一溫度下)．則a、b、c的關(guān)系為(

)

A．a(chǎn)=b=c/2

B．a(chǎn)=b>c/2

C．a(chǎn)=b

D．a(chǎn)>b>c參考答案：答案：C14.港珠澳大橋設(shè)計壽命120年，對橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯誤的是A.防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池C.采用外加電流的陰極保護時需外接鎂、鋅等作輔助陽極D.鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕參考答案：C【詳解】A.鐵為活潑的金屬，在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的主要反應(yīng)有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正確；B.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，可以隔絕空氣、水等防止形成原電池，防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B正確；C.外接鎂、鋅等作輔助陽極屬于犧牲陽極的陰極保護法，采用外加電流的陰極保護時需外接電源，故C錯誤；D.不銹鋼具有較強的抗腐蝕性，采用不銹鋼材料做鋼構(gòu)件可以防止或減緩電化學(xué)腐蝕，故D正確；故選C。15.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項是（

）A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結(jié)合所致C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cu(OH)2D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致參考答案：C【詳解】A、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成,故A不符合題意;

B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能會使Mg(OH)2溶解，一水合氨是弱堿，在溶液中銨根離子會結(jié)合氫氧根離子，也可能使Mg(OH)2溶解，所以探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結(jié)合所致有意義，故B不符合題意；C、Cu(OH)2固體為白色，濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)肯定不是Cu(OH)2，沒有探究意義，可探究濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),銅有可能被氧化為黑色的氧化銅,故C符合題意;

D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去,氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意義,故D不符合題意.

綜上所述，本題應(yīng)選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。(2)X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。參考答案：（1）鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖、二氧化碳電子式略（2）CaFe（CO3）2

CaFe（CO3）2=CaO?FeO+2CO2（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）2FeO+CO2=Fe2O3+CO（5）取適量固體，加入稀鹽酸溶解，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，則產(chǎn)物含有三價鐵。將產(chǎn)生的氣體通入紅熱的氧化銅，若生成紫紅色銅，則產(chǎn)物含有一氧化碳

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有____。參考答案：溫度、PH（2分）略18.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準狀況）關(guān)系如下圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________________________________

。（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL（標(biāo)準狀況）。（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：答案：（1）H++OH—=H2O，CO32—+H+=HCO3—（4分）（2）224mL（2分）

（3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x+y=1mol/L×（0.045－0.025）Lz－y=1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5g得出：x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH的質(zhì)量為0.6g，Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為19.甲、乙兩種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進行反應(yīng)，已知：C