廣東省清遠(yuǎn)市明逕中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省清遠(yuǎn)市明逕中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有(

)A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe參考答案：D略2.某無色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，為了檢驗除OH－外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：

下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸D．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO

參考答案：A略3.下列物質(zhì)分類正確的是（

）

ABCD酸HCl氣體硫酸醋酸鹽酸堿熟石灰燒堿純堿NH3·H2O鹽小蘇打膽礬堿式碳酸銅NaHSO4氧化物水過氧化氫Al2O3KClO3電解質(zhì)Cl2液態(tài)HClNaCl溶液H2O參考答案：B略4.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③乙烯(SO2)通過盛有溴水的洗氣瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A.①② B.②④ C.③④ D.①③參考答案：D【詳解】①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯誤；②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可除雜，故②正確；③乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能用通過盛有溴水的洗氣瓶達(dá)到除雜目的，故③錯誤；④乙酸能與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)，可以加足量生石灰,蒸餾達(dá)到除雜目的，故④正確；故選D。【點睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，除雜后恢復(fù)物質(zhì)原來狀態(tài)。

5.下列說法不正確的是A．生鐵和鋼都屬于合金B(yǎng)．明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物C．食鹽水、稀豆?jié){、蔗糖水都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．漂白液（有效成分為NaClO）可用于游泳池的消毒參考答案：CA．生鐵和鋼均為Fe的合金，還含碳等，故A正確；B．明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，則明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物，故B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的性質(zhì)，而食鹽水和糖水為溶液，只有稀豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，則以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒，故D正確；6.只用水和必要的實驗儀器就能鑒別的是

A．苯和四氯化碳

B．苯和汽油

C．乙烯和乙烷

D．苯和己烷參考答案：A略7.綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物。不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）

參考答案：C8.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中，正確的是A.1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水參考答案：B試題分析：A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，因此反應(yīng)N2+O2=2NO的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、依據(jù)A計算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，B正確；C、在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，則生成NO是2mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C錯誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，D錯誤；答案選B。9.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是A.在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu參考答案：B鎂是活潑的金屬，需要電解法冶煉，A不正確；C不正確，應(yīng)該是電解熔融的氯化鈉；銅的冶煉需要還原劑還原，D不正確，所以正確的答案選B。10.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：B略11.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是：A、常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體

B、加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)C、都能作為氣體的干燥劑

D、硫元素的化合價都是＋6價參考答案：D12.下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是(

)A.NH4ClNH3↑+HCl↑與NH3+HCl==NH4ClB.H2+I22HI與2HIH2↑+I2↑C.2H2O2H2↑+O2↑與2H2+O22H2OD.H2+Cl22HCl與2HClH2↑+Cl2↑’參考答案：B 13.1,3,5

混合溶液中含有4種離子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，則SO42-離子的物質(zhì)的量為（

）A、0.15mol

B、0.1mol

C、0.5mol

D、0.3mol參考答案：A略14.由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其所含的碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為24：3，則混合氣體的組成及其體積比可能是：(A)CH4和C3H4，體積比為1：1

（B）C2H2和C2H6，體積比為3：1

（C）C2H4和C2H6，體積比為2：1

（D）C2H2和C2H4，體積比為1：2參考答案：B15.實驗室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（A）NaNO2是還原劑

（B）生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol（C）NH4Cl中的N元素被還原

（D）N2既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對該溶液進(jìn)行實驗檢測:步驟一;仔細(xì)觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。步驟二:加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有:過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。（3）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為:_____________。（5）若向100mL原溶液中加入1mo/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為___________L。參考答案：(1)SO42-、H+

Fe3+、Ba2+、CO32-

(2)干燥

取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈

(3)3

(4)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(5)0.2解析：（1）溶液為無色透明，說明沒有亞鐵離子，加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀，說明原溶液中硫酸根離子，則沒有鋇離子和碳酸根離子，根據(jù)已知的離子濃度分析，現(xiàn)在陽離子帶的電荷比陰離子帶的電荷少，說明還有其他陽離子存在，則為氫離子，所以一定存在的有SO42-、H+，肯定不存在的有Fe3+、Ba2+、CO32-；（2）沉淀過濾洗滌干燥后才能稱量，在最后一次的洗滌液中加入硝酸銀，無白色沉淀則為洗滌干凈，故答案為：干燥；取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈；（3）硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為23.3/233=0.1mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，氫離子的濃度為3.0×1+1×2-（1.0×1+0.5×2）=3mol/L，故答案為：3；（4）原溶液加入碳酸氫鈉，與溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）加入氫氧化鋇沉淀達(dá)到最大值，則硫酸根離子和鎂離子都生成沉淀，硫酸根離子為0.1mol，需要0.1mol鋇離子，鎂離子為0.05mol，氫離子為0.3mol，需要0.4mol氫氧根離子，所以需要0.2mol氫氧化鋇溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.莽草酸是制取H1N1流感藥物（達(dá)菲）的主要原料。其的結(jié)構(gòu)式為：請回答以下問題：（1）莽草酸的分子式為

。（2）莽草酸分子中含有的官能團(tuán)的名稱

。（3）莽草酸不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是

。A.與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)

B.與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D.與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(4)1mol莽草酸與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為

mol。(5)1mol莽草酸與足量金屬鈉反應(yīng),理論上最多消耗鈉的質(zhì)量為

g。

(6)寫出莽草酸與溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

參考答案：略18.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為________L(保留一位有效數(shù)字，下同)，NO2的體積為________L。(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是___________。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L?1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L?1。參考答案：(1)5.8

5.4

(2)1.52mol

(3)【詳解】（1）n(Cu)＝＝0.51mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。根據(jù)氣體的總體積為11.2L，有：x＋y＝0.5mol①，根據(jù)“得失電子守恒”，有：3x＋y＝0.51mol×2②，解方程組得：x＝0.26mol，y＝0.24mol。則：V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol－1≈5.8L，V(NO2)＝11.2L－5.8L＝5.4L；本題答案為：5.8，5.4；（2）參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一部分顯酸性生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應(yīng)的HNO3為：0．51mol×2＋0.5mol＝1.52mol；本題答案為：1.52；（3）HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體，一部分以NO3-的形式留在溶液中,變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol,加入NaOH溶液至恰好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為10－3aVmol，也就是以NO3-形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為10－3aVmol,所以c(HNO3)＝mol·L－1；本題答案為：。

19.

如右圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡

（填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的

極；若燈泡不亮，其理由為

。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡

(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的

極。若燈泡不亮，其理由為

。(3)鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實驗室