廣東省汕尾市河西鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省汕尾市河西鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是A．Ba(OH)2與H2SO4

B．FeBr2與Cl2C．HCl與Na2CO3

D．NaHCO3與Ca(OH)2參考答案：A試題分析：A、無(wú)論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，故A正確；B、Cl2少量時(shí)，只有亞鐵離子被氧化，Cl2過(guò)量時(shí)，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；C、HCl少量時(shí)，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過(guò)量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3少量時(shí)，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過(guò)量時(shí)發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D錯(cuò)誤。2.下列涉及有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（

）A．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液B．丙烯分子中最多有6個(gè)原子共平面C．甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類(lèi)型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去參考答案：D略3.生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是

A．燃煤時(shí)加入適量的石灰石可減少二氧化硫的排放B．用于制作集成電路板的酚醛樹(shù)脂是天然高分子化合物C．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．控制工業(yè)廢水和生活污水的排放可以有效地防止水體污染，改善水質(zhì)參考答案：B略4.(08棗莊調(diào)研)在0.5L某濃度的NaC1溶液中含有0.5mol·Na+，下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中，不正確的（

）

A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

B．該溶液中含有58.5gNaC1

C．配制100mL該溶液需用58.5gNaC1

D．量取100mL該溶液倒入燒末中，燒杯中C1的物質(zhì)的量為0.1mol

參考答案：答案：B5.右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（

）

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32-、A2B42-B．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高C．D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2D．A與E形成的化合物是非極性分子參考答案：B略6.2019年7月1日起，上海進(jìn)入垃圾分類(lèi)強(qiáng)制時(shí)代，隨后西安等地也紛紛開(kāi)始實(shí)行垃圾分類(lèi)。這體現(xiàn)了我國(guó)保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過(guò)電解氯化鋁制取C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和H2O參考答案：C【詳解】A.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁為共價(jià)化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯(cuò)誤；C.鎳、鎘等重金屬會(huì)造成水土污染，應(yīng)集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O，故D錯(cuò)誤；答案：C7.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO42﹣+2H+錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正確CNH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3?H2O錯(cuò)誤，OH﹣首先和Al3+反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正確

參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．.專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子；B．離子方程式要遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒；C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)銨根離子完全反應(yīng)后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電．解答：解：A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子，氫離子要和氫氧根離子反應(yīng)生成水，故A正確；B．該離子方程式遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，且符合離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則，故B正確；C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)銨根離子完全反應(yīng)后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，所以C評(píng)價(jià)正確，故C正確；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，其離子方程式為：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，涉及氧化還原反應(yīng)、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理、電解原理等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，明確離子放電順序及離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意鋁離子和銨根離子反應(yīng)先后順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O參考答案：C略9.下列離子方程式正確的是（

）

A．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI（強(qiáng)酸）溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2B．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O

2H2↑+2Cu+O2↑C．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：BaCO3+H2SO4

BaSO4+H2O+CO2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4－

5SO42-+2Mn2++3H2O參考答案：D略10.下列有關(guān)敘述正確的是

（

）

A．在A(yíng)gCl懸濁液中，加入固體NaCl、KSP(AgCl)變小

B．用兩銅棒做電極，電解稀H2SO4，電解初期主要化學(xué)方程式為：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕

D．10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液總體V≥20mL參考答案：答案：B11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)參考答案：A12.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等D．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11參考答案：D略13.（2004·全國(guó)卷）8.下列分子有極性的是（

）A.CCl4

B.CO2

C.NH3

D.C6H6參考答案：C

略14.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是(

)參考答案：D略15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L已烷含有分子的數(shù)目為0．1NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0．2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定某碳酸氫鈉樣品純度(含有少量氯化鈉)，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(每個(gè)方案均稱(chēng)取m1g樣品)，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。[方案Ⅰ]選用重量法進(jìn)行測(cè)定：可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A裝置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向試樣溶液中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(2)該方案需直接測(cè)定的物理量是______________________________________。[方案Ⅱ]選用氣體體積法進(jìn)行測(cè)定：可用如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入飽和NaHCO3溶液。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是________。a．測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫b．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥[方案Ⅲ]選用滴定法進(jìn)行測(cè)定：(4)稱(chēng)取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為VmL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為：_________________【知識(shí)點(diǎn)】測(cè)樣品純度的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)J4

J5參考答案：(1)吸收空氣中的CO2偏高，(2)裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量b；(4)×100%解析：(1)實(shí)驗(yàn)原理是：通過(guò)測(cè)定樣品中的NaHCO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算碳酸氫鈉樣品純度，所以A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO2，若直接向試樣溶液中鼓入空氣，就會(huì)使得到的CO2的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致碳酸氫鈉質(zhì)量偏大，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高。(2)本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是得到碳酸氫鈉質(zhì)量，只需知道樣品中的NaHCO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量，所以該方案需直接測(cè)定的物理量是裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量。(3)如果測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面，因?yàn)檫@樣氣體所受壓強(qiáng)大，測(cè)得的CO2體積偏小，導(dǎo)致該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(4)根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量：CV×10-3×100÷20，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為×100%?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了測(cè)樣品純度的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，試題簡(jiǎn)單，易錯(cuò)點(diǎn)是(3)測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取16．5g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱(chēng)上，再把150．0g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀(guān)察讀數(shù)變化如下表所示：時(shí)間／s

0

5

10

15讀數(shù)／g

215．2

211．4

208．6

208．6

請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：

(1)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(結(jié)果精確到0。l％)

(2)若反應(yīng)后溶液為150．0mL，計(jì)算溶液中NaCI物質(zhì)的量濃度。

參考答案：略18.（2004·廣東卷）26.孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類(lèi)銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3·yCu（OH）2（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）（1）孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1；石青則為3∶1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成?？兹甘?/p>

；石青：

。（2）現(xiàn)有孔雀石和石青的混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成CO23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。參考答案：解：（1）設(shè)孔雀石的化學(xué)式為xCuCO3·yCu（OH）2則依題意

==1/1孔雀石的化學(xué)式為CuCO3·Cu（OH）2又設(shè)石青的化學(xué)式為xCuCO3·yCu（OH）2則

==2/1

石青的化學(xué)式為2CuCO3·Cu（OH）2（2）設(shè)該樣品中孔雀石物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則石青為1－x=

x=0.5孔雀石與石青物質(zhì)的量之比為1∶1。

略19.（2005·江蘇卷）25.較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL12mol/L鹽酸與17.4gMnO2在加熱條件下