2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練水和溶液（含解析）

水和溶液一、選擇題1.以下關(guān)于水的性質(zhì)的表達(dá)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是〔〕A．降溫到0℃，水結(jié)成冰 B．加熱到100℃，水變成水蒸氣C．水蒸氣遇冷，凝結(jié)成水 D．給水通電，生成氫氣和氧氣2．從一杯食鹽水的上部取出一些溶液，測(cè)定它的密度是ag/mL，再?gòu)南虏咳〕鲆恍┤芤?，測(cè)定它的密度，其數(shù)值應(yīng)該是〔〕A．大于a B．小于a C．等于a D．無法判斷3．通過化學(xué)反響方程式知道，電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，但實(shí)驗(yàn)所測(cè)氫氣和氧氣的體積比略大于2：1，針對(duì)這一發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為以下做法中不可取的是〔〕A．反復(fù)屢次實(shí)驗(yàn)查找原因B．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)與理論值差不多，可認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功C．大膽假設(shè)，氧氣比氫氣易溶于水D．查找實(shí)驗(yàn)裝置是否漏氣4．20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，20℃時(shí)將20g食鹽放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得飽和食鹽溶液的質(zhì)量為〔〕A．70g B．69g C．68g D．67g5．海洋是人類未來開發(fā)利用資源的主要場(chǎng)所，以下操作不能用來淡化海水的是〔〕A．過濾 B．蒸餾C．使海水結(jié)冰脫鹽 D．多級(jí)閃急蒸餾6．地球上的總儲(chǔ)水量雖然很大，但淡水很少，保護(hù)水資源是每個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)．以下行為屬于節(jié)約用水的是〔〕A．公共場(chǎng)所不用隨手關(guān)水龍頭B．洗完菜的水用來澆花C．不間斷放水刷牙D．用大容量馬桶可以沖洗得更干凈7．今年春季，我國(guó)西南地區(qū)發(fā)生了百年一遇的特大早災(zāi)，國(guó)家投人大量人力物力來保障災(zāi)區(qū)人民的根本生活用水．以下關(guān)于水的認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是〔〕A．水是良好的溶劑，許多物質(zhì)都能溶于水B．通過電解水實(shí)驗(yàn)，可知水是由氫氣和氧氣組成C．為了節(jié)約用水，提倡用工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田D．用沉淀法、過濾法和蒸餾法凈化水，效果最好的是過濾法8．災(zāi)區(qū)人民解決用水困難的一個(gè)應(yīng)急方法，是將渾濁的河水直接靜置〔或投入沉淀劑靜置〕后過濾．假設(shè)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作，以下儀器不需要的是〔〕A． B． C． D．9．用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有以下操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾；④量取水；⑤計(jì)算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶．正確的操作順序是〔〕A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①10．據(jù)報(bào)道，我市人均水資源量?jī)H為全國(guó)人均水資源量的14%，屬于嚴(yán)重缺水的城市．并且地處淮河水系下游和入海口，污染水多．因此，節(jié)約用水和污水處理就顯得尤為重要．以下是保護(hù)市區(qū)主要供水河流﹣﹣薔薇河水質(zhì)的建議，其中不合理的是〔〕A．嚴(yán)禁將含磷廢水排入河中B．堅(jiān)決杜絕岸邊農(nóng)田使用農(nóng)藥和化肥C．嚴(yán)禁在河邊隨意堆放生活垃圾D．嚴(yán)禁在河北丟棄含汞、鉛等金屬的廢舊電池11．將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃，有晶體析出〔晶體中不含水〕，以下各量沒有發(fā)生變化的是〔〕A．硝酸鈉的溶解度 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12．今年世界各國(guó)頻發(fā)地震．為防止震后疾病傳染須對(duì)飲用水源進(jìn)行處理后才可飲用，采取的措施有①煮沸②消毒③過濾④自然沉降，合理處理的順序是〔〕A．③①②④ B．②④③① C．④③①② D．④③②①13．以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．碘酒中的溶劑是酒精，溶質(zhì)是碘B．濃溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變C．析出晶體的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液D．葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液14．在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中參加氯化鈉晶體后，那么〔〕A．晶體質(zhì)量減少 B．晶體質(zhì)量不變C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．氯化鈉溶解度增大15．在溫度不變的條件下，以下欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是〔〕A．將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B．將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C．在10g10%的硝酸鉀溶液中，參加5g40%的硝酸鉀溶液D．將10g硝酸鉀不飽和溶液中參加10g硝酸鉀固體16．稀釋質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%〔密度為1.84g/mL〕的濃硫酸配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸〔密度為1.14g/mL〕，稀釋時(shí)需用的水的體積約為〔〕A．436.8mL B．453.7mL C．456.0mL D．458.3mL17．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)〔不含結(jié)晶水〕的溶解度曲線以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．b的溶解度大于a的溶解度B．t1℃C．將t2℃時(shí)的b的不飽和溶液降溫至t1D．t2℃18．如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線．以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．30℃時(shí)，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同B．氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C．將50℃時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出D．將60℃時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降溫至40℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變19．室溫下，稱取氯化鈉和碳酸鈉各30g放入同一燒杯中，參加100g水充分?jǐn)嚢韬箪o置，得到二者的混合溶液．請(qǐng)參照氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)的溶解度表判斷，以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是〔〕溫度/℃溶解度/g物質(zhì)010203040氯化鈉3535.53636.537碳酸鈉6101836.550A．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B．20℃時(shí)，未溶解固體是氯化鈉和碳酸鈉的混合物C．30℃時(shí)，溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．30℃時(shí)，溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液20．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖．將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液〔均有少量未溶解的固體〕放進(jìn)盛有熱水的燒杯里．升高溫度后，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．①②兩溶液的質(zhì)量一定相等B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊．①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少D．①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于②溶液二、簡(jiǎn)答題21.青海玉樹發(fā)生了7.1級(jí)地震，震后當(dāng)?shù)厣鷳B(tài)環(huán)境和生活條件受到極大破壞，水源受到一定程度污染．災(zāi)區(qū)人們?nèi)粘Ｉ钣盟匦杞?jīng)過一系列的凈化處理才能使用．〔1〕向水樣中參加明礬，經(jīng)溶解、靜置、〔填操作名稱〕，除去不溶性雜質(zhì)，然后參加活性炭，利用其性除去異味，再殺菌消毒，得到生活用水．〔2〕“中水〞是指生活污水經(jīng)處理后，到達(dá)規(guī)定的水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，可在一定范圍內(nèi)再次使用的非飲用水，利用“中水〞的實(shí)際意義是．22．化學(xué)中有許多概念是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的．如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系．〔1〕從如圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是．〔2〕0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于上圖中區(qū)域〔選填“Ⅰ〞、“Ⅱ〞、“Ⅲ〞或“Ⅳ〞〕．〔3〕生產(chǎn)上要配制5000g10%的鹽酸來清洗鋼材，需38%的鹽酸〔密度為1.19g/cm3〕mL〔計(jì)算結(jié)果保存小數(shù)點(diǎn)后一位〕．23．運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線答復(fù)以下問題：溫度/℃10305060溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3硝酸鉀20.945.885.5110〔1〕B是的溶解度曲線．〔2〕60℃時(shí)，100g水中參加100g硝酸鉀，所得溶液是〔填“飽和〞或“不飽和〞〕溶液，當(dāng)60℃的該溶液降溫到30℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為g．24．請(qǐng)根據(jù)如圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，答復(fù)以下問題．〔1〕t2℃時(shí)，100g〔2〕將t2℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1〔3〕要把B的a溶液轉(zhuǎn)化為b的溶液，你可用．25．小明同學(xué)繪制了如下圖A、B兩種固體物質(zhì)的溶液度曲線：〔1〕當(dāng)溫度為℃時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等．〔2〕假設(shè)將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的方法是．〔3〕我國(guó)有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽．〞據(jù)此你認(rèn)為圖中〔填“A〞或“B〞〕物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似．26．下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/℃0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827〔1〕70℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中參加30g固體A，充分溶解形成的是〔填“飽和〞或“不飽和〞〕溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為〔填最簡(jiǎn)整數(shù)比〕；〔2〕通過對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是圖中的〔填“甲〞或“乙〞〕；〔3〕80℃時(shí)，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出？〔填“有〞、“沒有〞或“不確定〞〕．三、實(shí)驗(yàn)探究題27.如圖是小明配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%的蔗糖溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：〔1〕配制上述溶液，小明要稱取蔗糖g．〔2〕圖中①、②、④中相同的儀器名稱是．〔3〕用如下圖的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)椋?〕假設(shè)圖中③中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，那么小明稱得的蔗糖質(zhì)量實(shí)際為g．假設(shè)所量取的水的質(zhì)量沒有錯(cuò)誤，實(shí)際配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．〔5〕用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)．A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調(diào)節(jié)平衡螺母．28．人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水．圖1是自來水廠凈水過程示意圖．請(qǐng)根據(jù)圖示答復(fù)以下問題：〔1〕自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)，使用的凈水方法有；A．沉淀B．過濾C．煮沸D．蒸餾E．吸附〔2〕過濾是一種凈水的方法，利用過濾的方法，可將不溶于水的固體雜質(zhì)與水別離開來．如圖2是過濾操作示意圖，請(qǐng)指出兩點(diǎn)錯(cuò)誤：①；②；〔3〕假設(shè)過濾后仍然渾濁，那么原因可能有：．四、分析計(jì)算題29.70℃時(shí)，100g飽和氯化銨溶液中含有氯化銨〔1〕該溫度時(shí)氯化銨的溶解度為多少？〔2〕假設(shè)將此溶液稀釋到25%，需加水多少？30．20℃時(shí)硫酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表：密度〔克/厘米3〕1.071.141.301.501.731.84溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔%〕102040608098為測(cè)定銅鋅合金的組成，需要配制1000毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸．那么需98%的濃硫酸多少毫升？多少毫升水？水和溶液參考答案與試題解析一、選擇題1.以下關(guān)于水的性質(zhì)的表達(dá)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是〔〕A．降溫到0℃，水結(jié)成冰 B．加熱到100℃，水變成水蒸氣C．水蒸氣遇冷，凝結(jié)成水 D．給水通電，生成氫氣和氧氣【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差異及應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)．【解答】解：水的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、遇冷液化等方面的性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)；給水通電時(shí)能生成氫氣和氧氣需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)．應(yīng)選D．【點(diǎn)評(píng)】解答此題要分析物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，如果需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)．如果不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)．2．從一杯食鹽水的上部取出一些溶液，測(cè)定它的密度是ag/mL，再?gòu)南虏咳〕鲆恍┤芤?，測(cè)定它的密度，其數(shù)值應(yīng)該是〔〕A．大于a B．小于a C．等于a D．無法判斷【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】溶液的特征是均一、穩(wěn)定的混合物．【解答】解：因?yàn)槿芤菏蔷坏模匀芤褐懈魈幍拿芏认嗟龋^察選項(xiàng)，應(yīng)選C．【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查了溶液的特征方面的內(nèi)容．3．通過化學(xué)反響方程式知道，電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，但實(shí)驗(yàn)所測(cè)氫氣和氧氣的體積比略大于2：1，針對(duì)這一發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為以下做法中不可取的是〔〕A．反復(fù)屢次實(shí)驗(yàn)查找原因B．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)與理論值差不多，可認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功C．大膽假設(shè)，氧氣比氫氣易溶于水D．查找實(shí)驗(yàn)裝置是否漏氣【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究．【專題】設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)類簡(jiǎn)答題；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】由題意，通過方程式知道，2H2O2H2↑+O2↑，電解水時(shí)氫氣和氧氣的體積比為2：1，但是實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)略大于2：1：A、做任何試驗(yàn)，試驗(yàn)數(shù)據(jù)由誤差時(shí)，都要反復(fù)屢次實(shí)驗(yàn)查找原因；B、試驗(yàn)態(tài)度要養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)，不能似是而非；C、氧氣比氫氣更易溶于水，也會(huì)使所得數(shù)據(jù)略大于2：1；D、查找裝置是否漏氣，氧氣漏出的太多，也可能數(shù)據(jù)略大于2：1．【解答】解：A、“反復(fù)屢次實(shí)驗(yàn)查找原因〞，做法正確，做任何試驗(yàn)，試驗(yàn)數(shù)據(jù)由誤差時(shí)，都要反復(fù)屢次實(shí)驗(yàn)查找原因，故A正確；B、“實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)與理論值差不多，可認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功〞，做法錯(cuò)誤，試驗(yàn)態(tài)度要養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)，不能似是而非，故B錯(cuò)誤；C、“大膽假設(shè)，氧氣比氫氣易溶于水〞，做法正確，有假設(shè)，才有驗(yàn)證，故C正確；D、“查找裝置是否漏氣〞，做法正確，氧氣漏出也可能數(shù)據(jù)略大于2：1，故D正確．應(yīng)選B．【點(diǎn)評(píng)】了解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理或者誤差分析的方法及技巧；注意一下試驗(yàn)的考前須知和探究的一些方法和步驟．4．20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，20℃時(shí)將20g食鹽放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬螅蔑柡褪雏}溶液的質(zhì)量為〔〕A．70g B．69g C．68g D．67g【考點(diǎn)】固體溶解度的概念；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷．【專題】閱讀理解類簡(jiǎn)答題；結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】由于20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，也就是100克水中最多可溶解36克的食鹽，利用此知識(shí)判斷出50克水中最多溶解的食鹽的質(zhì)量，從而解決問題．【解答】解：由于20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，也就是100克水中最多可溶解36克的食鹽，因此50克水中最多溶解的食鹽的質(zhì)量是18克，所得溶液的質(zhì)量是68克．應(yīng)選C【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)溶解度知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)溶解度概念的理解，此題應(yīng)屬根底知識(shí)考查題．5．海洋是人類未來開發(fā)利用資源的主要場(chǎng)所，以下操作不能用來淡化海水的是〔〕A．過濾 B．蒸餾C．使海水結(jié)冰脫鹽 D．多級(jí)閃急蒸餾【考點(diǎn)】對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用；過濾的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡(jiǎn)答題；物質(zhì)的別離和提純．【分析】淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程，可根據(jù)淡化原理進(jìn)行分析解答．【解答】解：過濾法只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，而海水淡化的過程是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤．淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法，共同點(diǎn)都是使海水脫鹽．應(yīng)選A【點(diǎn)評(píng)】此題考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等，其中最常用的為蒸餾法和淡化膜法．6．地球上的總儲(chǔ)水量雖然很大，但淡水很少，保護(hù)水資源是每個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)．以下行為屬于節(jié)約用水的是〔〕A．公共場(chǎng)所不用隨手關(guān)水龍頭B．洗完菜的水用來澆花C．不間斷放水刷牙D．用大容量馬桶可以沖洗得更干凈【考點(diǎn)】保護(hù)水資源和節(jié)約用水．【專題】空氣與水．【分析】運(yùn)用所學(xué)知識(shí)結(jié)合生活常識(shí)不難看出：公共場(chǎng)所不隨手關(guān)水龍頭、不間斷放水刷牙、用大容量馬桶可以沖洗是浪費(fèi)水資源，洗完菜的水用來澆花是節(jié)約水資源，易得出正確答案．【解答】解：A、公共場(chǎng)所不用隨手關(guān)水龍頭，這是浪費(fèi)水的做法，不可取，B、洗完菜的水用來澆花，這種做法能提高水的利用率，可節(jié)約用水，C、不間斷放水刷牙，這會(huì)浪費(fèi)水；D、用大容量馬桶可以沖洗，會(huì)浪費(fèi)水資源；應(yīng)選B．【點(diǎn)評(píng)】水是我們珍貴的資源之一，不能浪費(fèi)．7．今年春季，我國(guó)西南地區(qū)發(fā)生了百年一遇的特大早災(zāi)，國(guó)家投人大量人力物力來保障災(zāi)區(qū)人民的根本生活用水．以下關(guān)于水的認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是〔〕A．水是良好的溶劑，許多物質(zhì)都能溶于水B．通過電解水實(shí)驗(yàn)，可知水是由氫氣和氧氣組成C．為了節(jié)約用水，提倡用工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田D．用沉淀法、過濾法和蒸餾法凈化水，效果最好的是過濾法【考點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；水的凈化；常見的溶劑；保護(hù)水資源和節(jié)約用水．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；空氣與水．【分析】水是一種常用的溶劑；水是由氫元素、氧元素組成的；我國(guó)水資源相對(duì)來說是匱乏的，要節(jié)約用水；蒸餾可以得到純潔水．【解答】解：A、水能夠溶解很多物質(zhì)，是一種常用的溶劑．正確．B、電解水時(shí)，能夠生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，水中不含有氫氣和氧氣．不正確．C、節(jié)約用水是必要的，但是不能用工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田，因?yàn)楣I(yè)廢水中含有多種污染物，用工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田時(shí)，這些污染物會(huì)隨著農(nóng)作物進(jìn)入人體，危害身體健康．不正確．D、用沉淀法、過濾法可以除去不溶于水的物質(zhì)，而蒸餾法可以得到純潔水，所以效果最好的是蒸餾法．不正確．應(yīng)選：A．【點(diǎn)評(píng)】沒有水就沒有生命，要保護(hù)水資源，節(jié)約用水，同時(shí)要防止水污染．8．災(zāi)區(qū)人民解決用水困難的一個(gè)應(yīng)急方法，是將渾濁的河水直接靜置〔或投入沉淀劑靜置〕后過濾．假設(shè)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作，以下儀器不需要的是〔〕A． B． C． D．【考點(diǎn)】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；常用儀器的名稱和選用．【分析】過濾是利用過濾器將固體和液體別離開來的方法，用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)〔帶鐵圈〕．【解答】解：過濾用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)〔帶鐵圈〕，用不到酒精燈．應(yīng)選A．【點(diǎn)評(píng)】此題考查了過濾時(shí)的儀器選用，只要熟練掌握過濾的原理和方法，即可輕松選出答案．9．用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有以下操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾；④量取水；⑤計(jì)算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶．正確的操作順序是〔〕A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液的實(shí)際實(shí)驗(yàn)步驟來選擇答案．【解答】解：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，先進(jìn)行計(jì)算：需要氯化鈉：100g×20%=20g，需要水：100g﹣20g=80g，用托盤天平稱量20g氯化鈉，放到燒杯中，再用量筒量取80g水，倒入燒杯中，用玻璃棒進(jìn)行攪拌溶解，即可得到所配溶液．所以根本步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解．應(yīng)選：B．【點(diǎn)評(píng)】通過做此題可知配制溶液的根本步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解配制．10．據(jù)報(bào)道，我市人均水資源量?jī)H為全國(guó)人均水資源量的14%，屬于嚴(yán)重缺水的城市．并且地處淮河水系下游和入?？冢廴舅啵虼?，節(jié)約用水和污水處理就顯得尤為重要．以下是保護(hù)市區(qū)主要供水河流﹣﹣薔薇河水質(zhì)的建議，其中不合理的是〔〕A．嚴(yán)禁將含磷廢水排入河中B．堅(jiān)決杜絕岸邊農(nóng)田使用農(nóng)藥和化肥C．嚴(yán)禁在河邊隨意堆放生活垃圾D．嚴(yán)禁在河北丟棄含汞、鉛等金屬的廢舊電池【考點(diǎn)】水資源的污染與防治．【專題】空氣與水．【分析】利用水污染與防治的知識(shí)，判斷所提出的建議中，符合節(jié)約用水和污水處理的合理化建議．【解答】解：A、嚴(yán)禁將含磷廢水排入河中，可以保護(hù)水資源不受污染，故合理；B、堅(jiān)決禁止岸邊農(nóng)田使用農(nóng)藥和化肥，不切合生產(chǎn)實(shí)際，只能是合理使用，不能杜絕使用，故該建議不合理．C、嚴(yán)禁在江邊隨意堆放生活垃圾，可以保護(hù)水資源不受污染，故合理；D、嚴(yán)禁在江邊丟棄含汞、鉛等金屬的廢舊電池，均有利于防止水的污染，可以保護(hù)水資源不受污染，故合理；應(yīng)選B．【點(diǎn)評(píng)】保護(hù)水資源、節(jié)約用水﹣﹣人人有責(zé)，保護(hù)水資源、節(jié)約用水、防治水污染的措施，硬水與軟水的檢驗(yàn)與轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是化學(xué)考查的熱點(diǎn)．11．將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃，有晶體析出〔晶體中不含水〕，以下各量沒有發(fā)生變化的是〔〕A．硝酸鈉的溶解度 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷．【專題】閱讀理解類簡(jiǎn)答題．【分析】硝酸鈉的溶解度隨溫度降低而降低，故將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃，會(huì)晶體析出，溶液仍為飽和但溶液變稀．【解答】解：A、不同溫度下硝酸鈉溶解度不同，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、溶液降溫后析出溶質(zhì)，溶液中的溶質(zhì)變少，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、溶液由70℃降到10℃溶劑無變化，故此選項(xiàng)正確．D、不同溫度下的同一物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．應(yīng)選C【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)不同溫度下同一物質(zhì)飽和溶液的考查，只要抓住同一溫度下同一物質(zhì)的溶解度不同即可解決問題．12．今年世界各國(guó)頻發(fā)地震．為防止震后疾病傳染須對(duì)飲用水源進(jìn)行處理后才可飲用，采取的措施有①煮沸②消毒③過濾④自然沉降，合理處理的順序是〔〕A．③①②④ B．②④③① C．④③①② D．④③②①【考點(diǎn)】水的凈化．【專題】空氣與水．【分析】根據(jù)已有的水的凈化的知識(shí)進(jìn)行分析解答，凈化水的合理措施是自然沉降、過濾、消毒，煮沸，據(jù)此解答．【解答】解：凈化水的合理措施是自然沉降、過濾、消毒，煮沸，應(yīng)選D．【點(diǎn)評(píng)】掌握水的凈化的過程是正確解答此題的關(guān)鍵．13．以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．碘酒中的溶劑是酒精，溶質(zhì)是碘B．濃溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變C．析出晶體的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液D．葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液【考點(diǎn)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；用水稀釋改變濃度的方法．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】酒精能夠溶解碘，酒精作溶劑；溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；析出晶體后的溶液是飽和溶液；植物油不溶于水．【解答】解：A、碘酒中的溶劑是酒精，溶質(zhì)是碘．正確；B、濃溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變．正確；C、析出晶體的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液．正確；D、植物油不溶于水．錯(cuò)誤．應(yīng)選D．【點(diǎn)評(píng)】解答此題要掌握溶液的特點(diǎn)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．14．在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中參加氯化鈉晶體后，那么〔〕A．晶體質(zhì)量減少 B．晶體質(zhì)量不變C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．氯化鈉溶解度增大【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)飽和溶液的定義考慮：在一定溫度下，一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該種溶質(zhì)的飽和溶液．【解答】解：由于氯化鈉是飽和溶液，再參加氯化鈉晶體后，不會(huì)再溶解了，所以晶體質(zhì)量不變，溫度不變?nèi)芙舛炔蛔?，溶質(zhì)溶劑不變所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變．應(yīng)選B．【點(diǎn)評(píng)】要知道某溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液中不會(huì)再溶解該種溶質(zhì)，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量都不變，溫度不變，溶解度就不變．15．在溫度不變的條件下，以下欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是〔〕A．將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B．將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C．在10g10%的硝酸鉀溶液中，參加5g40%的硝酸鉀溶液D．將10g硝酸鉀不飽和溶液中參加10g硝酸鉀固體【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】A、將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶體時(shí)，蒸發(fā)水后溶液質(zhì)量減小而溶質(zhì)質(zhì)量不變，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式判斷蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，參加5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的質(zhì)量為兩溶液質(zhì)量和、溶質(zhì)質(zhì)量為兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D、將10g硝酸鉀不飽和溶液中參加10g硝酸鉀固體，能否全部溶解無法判斷且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不明確，無法確切得知所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：A、在溫度不變的條件下，將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故A不可行；B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶體時(shí)，蒸發(fā)水后因溶液的質(zhì)量減少一半而溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍為原溶液的2倍；但假設(shè)蒸發(fā)過程中有硝酸鉀析出，那么所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不能變?yōu)樵芤旱?倍；故B不可行；C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，參加5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，為原溶液10%的2倍；故C正確；D、因所加硝酸鉀是否全部溶解不能確定而且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也未明確，因此無法準(zhǔn)確判斷所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故D不可行；應(yīng)選C．【點(diǎn)評(píng)】對(duì)不飽和溶液蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量的一半水時(shí)，假設(shè)不析出固體，那么溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍．16．稀釋質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%〔密度為1.84g/mL〕的濃硫酸配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸〔密度為1.14g/mL〕，稀釋時(shí)需用的水的體積約為〔〕A．436.8mL B．453.7mL C．456.0mL D．458.3mL【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】使用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸，可采取加水稀釋的方法完成；對(duì)溶液進(jìn)行加水稀釋時(shí)，稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用這一等量關(guān)系，可由稀硫酸的質(zhì)量計(jì)算稀釋時(shí)所需硫酸的質(zhì)量；進(jìn)而根據(jù)總質(zhì)量減去濃硫酸的質(zhì)量即得水的質(zhì)量，計(jì)算時(shí)需要使用質(zhì)量與體積間的轉(zhuǎn)化公式m=ρV，進(jìn)行液體體積與質(zhì)量間的換算．【解答】解：設(shè)稀釋時(shí)需用濃硫酸的質(zhì)量為x500mL×1.14g/mL×20%=x×98%x≈116.3g那么參加的水的質(zhì)量=500mL×1.14g/mL﹣116.3g=453.7g由于水的密度為1g/mL，所以其體積為453.7mL．應(yīng)選B．【點(diǎn)評(píng)】溶液加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，而溶液的質(zhì)量關(guān)系為：稀釋前溶液的質(zhì)量=稀釋后稀溶液質(zhì)量﹣稀釋時(shí)加水的質(zhì)量．17．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)〔不含結(jié)晶水〕的溶解度曲線以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．b的溶解度大于a的溶解度B．t1℃C．將t2℃時(shí)的b的不飽和溶液降溫至t1D．t2℃【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】學(xué)科交叉型；結(jié)合課本知識(shí)的信息；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)．【分析】A、根據(jù)溶解度曲線可以比擬相同溫度時(shí)〔或一定溫度范圍內(nèi)〕不同物質(zhì)溶解度的大小，利用圖示的曲線，比擬a、b兩物質(zhì)的溶解度大?。籅、t1℃C、根據(jù)溶解度隨溫度變化只能判斷飽和溶液的變化情況，對(duì)于不飽和溶液無法進(jìn)行判斷；D、相同溫度下，溶解度大的物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也大，對(duì)于不飽和溶液那么無此關(guān)系．【解答】解：A、0℃～t1℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b；在t1℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等；而溫度高于tB、t1℃C、雖然b物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，但卻不能判斷將t2℃時(shí)的b的不飽和溶液降溫至t1D、t2℃應(yīng)選B．【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比擬在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度．18．如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線．以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．30℃時(shí)，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同B．氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C．將50℃時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出D．將60℃時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降溫至40℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】由溶解度曲線圖可知，不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小關(guān)系．也可知，同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的大小關(guān)系．溶解度曲線的相交點(diǎn)表示在此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等．【解答】解：A、由溶解度曲線圖可知：30℃時(shí)氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同．B、氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大．C、將50℃時(shí)降溫至40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的降低而增大，沒有晶體析出．該選項(xiàng)說法不正確．D、硫酸鈉的溶解度隨溫度的降溫而增大，因此將60℃時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降溫至40℃，硫酸鈉的飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．應(yīng)選C．【點(diǎn)評(píng)】主要考查了對(duì)固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．19．室溫下，稱取氯化鈉和碳酸鈉各30g放入同一燒杯中，參加100g水充分?jǐn)嚢韬箪o置，得到二者的混合溶液．請(qǐng)參照氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)的溶解度表判斷，以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是〔〕溫度/℃溶解度/g物質(zhì)010203040氯化鈉3535.53636.537碳酸鈉6101836.550A．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B．20℃時(shí)，未溶解固體是氯化鈉和碳酸鈉的混合物C．30℃時(shí)，溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．30℃時(shí)，溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液【考點(diǎn)】固體溶解度的概念；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度36g大于碳酸鈉的溶解度18g；20℃時(shí)，100g水最多溶解36g氯化鈉，30g的氯化鈉全部溶解，100g水最多溶解18g碳酸鈉，有剩余；30℃時(shí)，二者的溶解度都是36.5g，這時(shí)碳酸鈉也全部溶解，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且均為不飽和溶液．【解答】解：A、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度36g大于碳酸鈉的溶解度18g，故正確；B、20℃時(shí)，100g水最多溶解36g氯化鈉，30g的氯化鈉全部溶解，100g水最多溶解18g碳酸鈉，有剩余，所以未溶解的剩余是碳酸鈉，而不是氯化鈉和碳酸鈉的混合物，故錯(cuò)誤；C、30℃時(shí)，二者的溶解度都是36.5g，這時(shí)碳酸鈉也全部溶解，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故正確；D、30℃時(shí)，二者的溶解度都是36.5g，而參加的是都是30g，所以都是不飽和溶液，故正確．應(yīng)選B【點(diǎn)評(píng)】在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液．20．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖．將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液〔均有少量未溶解的固體〕放進(jìn)盛有熱水的燒杯里．升高溫度后，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．①②兩溶液的質(zhì)量一定相等B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊．①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少D．①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于②溶液【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用．【專題】實(shí)驗(yàn)操作型；課本知識(shí)同類信息．【分析】根據(jù)溶解度曲線，甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減??；根據(jù)圖示，兩支試管內(nèi)均有未溶解的物質(zhì)溶質(zhì)，說明此時(shí)兩溶液均為飽和溶液；當(dāng)溫度升高時(shí)，①試管內(nèi)的甲物質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加；②試管內(nèi)析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減?。桓鶕?jù)以上分析，比照①②試管內(nèi)溶液的變化，找出正確的選項(xiàng)．【解答】解：A、升高溫度后，①試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，②試管內(nèi)析出晶體，溶液質(zhì)量減小；故①②兩溶液的質(zhì)量一定相等的判斷不正確；故A不正確；B、升高溫度后，②試管內(nèi)析出晶體，溶液變成高溫下的飽和溶液；①試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，是否到達(dá)飽和無法判斷；故①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤旱呐袛嗖徽_；故B不正確；C、升高溫度后，①試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，②試管內(nèi)析出晶體，溶液質(zhì)量減??；故①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少的判斷符合實(shí)際變化情況；故C正確；D、升高溫度后，①試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，②試管內(nèi)析出晶體，溶液質(zhì)量減??；但由于不能確切判斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系，故①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于②溶液的判斷不正確；故D不正確；應(yīng)選C．【點(diǎn)評(píng)】溫度升高時(shí)，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液能繼續(xù)溶解固體溶質(zhì)；溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)的飽和溶液析出固體溶質(zhì)．二、簡(jiǎn)答題21.青海玉樹發(fā)生了7.1級(jí)地震，震后當(dāng)?shù)厣鷳B(tài)環(huán)境和生活條件受到極大破壞，水源受到一定程度污染．災(zāi)區(qū)人們?nèi)粘Ｉ钣盟匦杞?jīng)過一系列的凈化處理才能使用．〔1〕向水樣中參加明礬，經(jīng)溶解、靜置、過濾〔填操作名稱〕，除去不溶性雜質(zhì)，然后參加活性炭，利用其吸附性除去異味，再殺菌消毒，得到生活用水．〔2〕“中水〞是指生活污水經(jīng)處理后，到達(dá)規(guī)定的水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，可在一定范圍內(nèi)再次使用的非飲用水，利用“中水〞的實(shí)際意義是節(jié)約水資源．【考點(diǎn)】水的凈化；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；保護(hù)水資源和節(jié)約用水．【專題】空氣與水．【分析】根據(jù)已有凈水知識(shí)進(jìn)行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味；根據(jù)中水的循環(huán)利用解答．【解答】解：〔1〕明礬溶于水形成的膠體具有吸附性，能將不溶性固體小顆粒吸附在其外表，形成大顆粒易于沉降，更小的不溶性固體小顆粒可以通過過濾除去；利用活性炭的吸附性能除去水中的色素和異味，故填：過濾，吸附；〔2〕中水可以循環(huán)利用，能起到節(jié)約水資源的作用，故填：節(jié)約水資源．【點(diǎn)評(píng)】此題考查了水的凈化以及節(jié)約用水知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．22．化學(xué)中有許多概念是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的．如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系．〔1〕從如圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液．〔2〕0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于上圖中Ⅲ區(qū)域〔選填“Ⅰ〞、“Ⅱ〞、“Ⅲ〞或“Ⅳ〞〕．〔3〕生產(chǎn)上要配制5000g10%的鹽酸來清洗鋼材，需38%的鹽酸〔密度為1.19g/cm3〕1105.7mL〔計(jì)算結(jié)果保存小數(shù)點(diǎn)后一位〕．【考點(diǎn)】濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系；用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】〔1〕飽和溶液和不飽和溶液的本質(zhì)區(qū)別是：繼續(xù)參加該溶質(zhì)看能否溶解，和溶液的濃稀沒關(guān)系；〔2〕根據(jù)溶液的特點(diǎn)，分析溶液與圖示概念關(guān)系的關(guān)系；〔3〕溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量始終不變．【解答】解：〔1〕從圖中可以看出飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液．所以飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是：飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液．〔2〕0.9%的生理鹽水因?yàn)闈舛忍?，所以是稀溶液；而且也不是飽和溶液，因?yàn)樵?0℃食鹽的溶解度是36克，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=26.47%．所以應(yīng)該屬于Ⅲ區(qū)域；〔3〕解：設(shè)需38%的鹽酸的體積為x5000g×10%=38%×1.19g/cm3xx=1105.7ml故答案為：〔1〕飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液；〔2〕Ⅲ；〔3〕1105.7．【點(diǎn)評(píng)】此題考查的是有關(guān)濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系，飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化及溶液稀釋問題．知識(shí)覆蓋面較大，很好的鍛煉了學(xué)生對(duì)溶液局部根底知識(shí)的掌握．23．運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線答復(fù)以下問題：溫度/℃10305060溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3硝酸鉀20.945.885.5110〔1〕B是氯化鈉的溶解度曲線．〔2〕60℃時(shí)，100g水中參加100g硝酸鉀，所得溶液是不飽和〔填“飽和〞或“不飽和〞〕溶液，當(dāng)60℃的該溶液降溫到30℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為54.2【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)．【分析】由B的溶解度受溫度的影響變化趨勢(shì)結(jié)合溶解度表可以確定B；60℃與3℃的溶解度通過計(jì)算解決析出晶體的問題．【解答】解：〔1〕B的溶解度受溫度的影響變化不大；由溶解度表可以看出，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故B是氯化鈉的溶解度曲線；〔2〕60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，故100g水中參加100g硝酸鉀能全部溶解，形成不飽和溶液；30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為45.8g，故降到30℃是能溶解45.8g硝酸鉀，故析出晶體的量是100g﹣45.8g=54.2g．故答案為：〔1〕氯化鈉或NaCl；〔2〕不飽和；54.2g．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過此題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力．24．請(qǐng)根據(jù)如圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，答復(fù)以下問題．〔1〕t2℃時(shí)，100g水中溶解25ggA物質(zhì)恰好到達(dá)飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，假設(shè)要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水125〔2〕將t2℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃〔其它條件不變〕，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是〔3〕要把B的a溶液轉(zhuǎn)化為b的溶液，你可用參加溶質(zhì)．【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；用水稀釋改變濃度的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶解度曲線可以知道某溫度下該物質(zhì)的溶解度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，據(jù)此解答．【解答】解：〔1〕據(jù)圖可以看出，在t2℃時(shí)，A的溶解度是25g，故100g水中溶解25gA恰好飽和，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=20%，要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，那么溶液質(zhì)量變?yōu)椋?250g，故需要加水的質(zhì)量為：250g﹣100g﹣25g=125g，故填：25，20%，125；〔2〕B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，將t2℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1〔3〕要把B的a溶液轉(zhuǎn)化為b的溶液，就是將其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以使用參加溶質(zhì)的方法，故填：參加溶質(zhì)．【點(diǎn)評(píng)】此題考查了溶解度曲線的意義及其應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．25．小明同學(xué)繪制了如下圖A、B兩種固體物質(zhì)的溶液度曲線：〔1〕當(dāng)溫度為40℃時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等．〔2〕假設(shè)將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．〔3〕我國(guó)有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽．〞據(jù)此你認(rèn)為圖中A〔填“A〞或“B〞〕物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似．【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)．【分析】〔1〕曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)的溶解度此時(shí)相等；〔2〕根據(jù)溶解度受影響的大小，選擇結(jié)晶的操作方法﹣﹣蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶．溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)結(jié)晶時(shí)一般采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)結(jié)晶時(shí)一般采取冷卻結(jié)晶的方法；〔3〕通過生活現(xiàn)象分析純堿的溶解性特征，在曲線嵊中找出對(duì)應(yīng)的曲線；【解答】解：〔1〕從圖中可以看出A和B的交叉點(diǎn)m，處在溫度為40℃，溶解度為40g的交叉點(diǎn)上．也就是說m點(diǎn)時(shí)AB的溶解度相同．所以m點(diǎn)的含義是：在40℃時(shí)，A與B物質(zhì)溶解度相等，均為40g．〔2〕從圖中可以看出B的溶解度受溫度的影響不大，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法析出結(jié)晶．〔3〕夏天曬鹽是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度變化的影響不大，通過水分蒸發(fā)而獲得食鹽晶體．那么“冬天撈堿〞那么可以說明純堿是利用冬季氣溫降低析出純堿晶體，即冷卻結(jié)晶，這說明純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，這與曲線A較為一致．故答案為：〔1〕40；〔2〕蒸發(fā)結(jié)晶；〔3〕A．【點(diǎn)評(píng)】主要考查了對(duì)固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．26．下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/℃0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827〔1〕70℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中參加30g固體A，充分溶解形成的是飽和〔填“飽和〞或“不飽和〞〕溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為〔填最簡(jiǎn)整數(shù)比〕；〔2〕通過對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是圖中的乙〔填“甲〞或“乙〞〕；〔3〕80℃時(shí)，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出？不確定〔填“有〞、“沒有〞或“不確定〞〕．【考點(diǎn)】固體溶解度的概念；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；函數(shù)圖像的應(yīng)用．【分析】〔1〕觀察圖表可知，70℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是29g；20℃時(shí)溶解度是34g，而參加的是30g溶質(zhì)，所以是不飽和溶液，可知此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比；〔2〕根據(jù)表格中的信息可知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，判斷溶解度曲線圖；〔3〕我們不知80℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶液的溶解度是多少，所以不可判斷．【解答】解：〔1〕70℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是29g，此時(shí)向盛有100g水的燒杯中參加的A物質(zhì)是30g，所以此時(shí)形成的溶液是飽和溶液；20℃時(shí)溶解度是34g，而參加的是30g溶質(zhì)，所以是不飽和溶液，所以此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：．故答案為：飽和、．〔2〕根據(jù)表格中的信息可知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解度曲線圖中的乙符合這個(gè)特點(diǎn)，故答案為：乙；〔3〕我們不知80℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶液的溶解度是多少，所以也就不能判斷有無晶體析出，故答案為：不確定．【點(diǎn)評(píng)】固體物質(zhì)的溶解度是指：在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量．三、實(shí)驗(yàn)探究題27.如圖是小明配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%的蔗糖溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：〔1〕配制上述溶液，小明要稱取蔗糖18.5〔2〕圖中①、②、④中相同的儀器名稱是燒杯．〔3〕用如下圖的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)棰茛邰佗堍冢?〕假設(shè)圖中③中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，那么小明稱得的蔗糖質(zhì)量實(shí)際為11.5g．假設(shè)所量取的水的質(zhì)量沒有錯(cuò)誤，實(shí)際配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.4%〔5〕用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)B．A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調(diào)節(jié)平衡螺母．【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；稱量器﹣托盤天平．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】〔1〕根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；〔2〕根據(jù)常見儀器的名稱解答；〔3〕配制溶液的根本步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽；〔4〕根據(jù)放反了左邊質(zhì)量=右邊質(zhì)量+游碼質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算；〔5〕根據(jù)天平稱量時(shí)指針偏向左盤說明所加的氯化鈉多分析解答．【解答】解：〔1〕蔗糖的質(zhì)量為：100g×18.5%=18.5g〔2〕在①②④中相同的儀器名稱為：燒杯〔3